最新高考化学必考知识点大全优秀名师资料.doc
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1、2014年高考化学必考知识点大全化学性质: 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂,如:石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括:AgNO3;第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:?可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-,2H+,H2SiO3?,?苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊
2、液,?S2O32-离子方程式:S2O32-,2H+,S?,SO2?,H2O,?一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。),?AlO2-离子方程式:AlO2-,H+,H2O=Al(OH)3?当然,若加HI溶液,最终会氧化得到I2若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用:?浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性,?实验室制取乙烯催化性、脱水性,?实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂,?酯化反应催化剂、吸水剂,?蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性,?胆矾中加浓硫酸吸水性。 5、能发生银镜反应
3、的有机物不一定是醛。可能是:?醛;?甲酸;?甲酸盐;?甲酸酯;?葡萄糖;?麦芽糖(均在碱性环境下进行)。 6、既能与酸又能与碱反应的物质:?显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3,?弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等,?弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等,?氨基酸,?若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO
4、和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、
5、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、 Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体:SO2、NO2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导
6、致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。 19、被称做地球保护伞的气体:O3。 20、用做自来水消毒的气体:Cl2。 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。 23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。 25、单
7、质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。 26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2 + H2O,HX + HXO类型,F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O,4HF+O2? 27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解,有感光性,不一定:AgF稳定,见光不分解。 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价,不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价。 29、卤素的无氧酸一定都是强酸,不一定,氢氟酸却为弱酸。 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3,不一定,I2与铁反应只生成FeI2。 31、酸式盐的
8、水溶液一定显酸性,不一定,NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢,不一定,这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水,另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。 33、酸与酸一定不发生反应,不一定,强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸)如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓),SO2?+S?+2H2O。 34、碱与碱一定不发生反应,不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液
9、可以发生反应。 35、H+OH-,H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2+2OH-+2H+SO42-,BaSO4?+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH,Na2SO4+H2O的反应。 36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,不一定,如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 37、阴离子一定只具有还原性,不一定,Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性:NO3-、MnO4-、ClO4
10、-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。 38、阳离子不一定只具有氧化性,Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4。 39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱,不一定,酸式盐与碱反应一般生成正盐和水,如:NaHCO3+NaOH,Na2CO3?+H2O。 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应,不一定,铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe,3FeCl2 Cu+2FeCl3,CuCl2+2FeCl2。 42
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