最新高考化学知识总结优秀名师资料.doc
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1、高考化学知识总结高中化学也是个杂乱的科目,知识点多,概念多,很多东西又很抽象,难以理解,给复习带来难度,下面为大家整理出高中化学知识点总结,希望能帮助正在复习的学生们,帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点,但是总结的不是非常全面,希望能够谅解。 化学知识点总结 1氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。 5电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小:NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高
2、。如:CON2 8有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有还原性。 F是F元素能失去电子具有还原性。 10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。 11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。 12ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序: F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸 m=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,mSiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化
3、合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏. 47.C7H8O的同分异构体有5种,3种酚,1种醇,1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助) 48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气; 但也有例外如:Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2(气体)等 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸
4、氢盐溶解度; 但也有例外如:Na2CO3NaHCO3, 另外,Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应 51. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应。 52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下: 氧化性强弱为:氧化剂氧化产物 还原性强弱为:还原剂还原产物 但工业制硅反应中: 还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应。又
5、如钾的还原性比钠强,但工业上可用 制K: ,原因是K的沸点比Na低,有利于K的分离使反应向正方向进行。 53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应: 原因是 和 溶解度极小,有利于化学反应向正方向移动。 54. 锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知:同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。 55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属 一般情况下,在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非
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