最新高考化学真题分项版解析+专题06元素周期表、周期律优秀名师资料.doc
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1、2012年高考化学真题分项版解析 专题06元素周期表、周期律教育资源 2012年高考化学试题分项版解析 专题06 元素周期表、周期律 (2012?福建)8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素周期表和元素周期律。 (2012?四川)8.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属
2、元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是 A(X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B(W与X形成的化合物中只含离子键 C(W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D(若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为YW23 【答案】:A 【解析】:根据题目信息,W、X、Y、Z的位置关系如图,X、Y、Z、W的原子半径依次为X Y ZW,A正确;如W为氧元素,则可形成过氧化物,就含有共价键,B不正确;W如为碳元素,CH4的沸点就低于SiH,C不正确;若W与Y的原子序数相差5,设W为氮元素,则Y为Mg元素,则可形成MgN,432D不正确。 【考点定位】本题考查
3、元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。 (2011?大纲版)10(元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫的离子半径,X元素为( ) 【答案】D 教育资源 教育资源 2,2,【解析】X的离子半径比S小,且排布与Ca相同,则其核电荷数大于S。由于稀有气体的半径特别大,故应排除Ar。【考点定位】核外电子排布,离子半径比较2(2012?浙江)9(X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca,的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层
4、结构。下列说法正确的是 A(原子半径:Z,Y,X B(Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C(CaY与水发生氧化还原反应时,CaY只作氧化剂 22D(CaX、CaY和CaZ等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2 2229(【答案】B 【考点定位】本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识。 (2012?北京)9(已知As、Br位于同一周期,下列关系正确的是 3335A(原子半径:As,C1,P B(热稳定性:HC1,AsH,HBr 33-2- C(还原性:As,S,C1D(酸性:HAsO,HSO,HPO 342434【答案】:C 【解析】:根据题给信息,Br为
5、35号元素,其位于周期表第四周期VIIA族,As为33号元素,其位于周期表的第四周期VA族,故原子半径:As,P,C1,A错;非金属性越强的元素,其氢化物越稳定,故3-2-热稳定性:HC1,HBr,AsH,B错;元素离子的还原性:As,S,C1,C对;硫酸是强酸,磷酸是弱酸,3故酸性:HAsO,HPO,HSO,D错。 343424【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。 (2012?全国新课标卷)13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方
6、法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为WXYr r r YZWX【答案】AD 【解析】X的最外层电子数为内层电子数的3倍,则X应为O元素;Y最外层有2个电子,且为原子序数大于O的短周期元素,则Y应为Mg元素;Z单质为半导体,则应为Si元素;W与X同族,则W为S元素。A项,O的非金属性强于S,故HO的热稳定性强于HS,正确;B项,酸性:HSOHSiO,错;C项,222423MgO中为离子键,SiO,SO中为共价键,错;D项,原子半径:MgSiSO,正确。 23【考点定位】元素推断、元素周期律 教育资源 教育资源 2610(20
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