最新高考化学知识点考点总结:常用化学计量优秀名师资料.doc
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1、2012高考化学知识点考点总结:常用化学计量优化方案教考资源网 考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。 12(2)物质的量的基准(N):以0.012kgC所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质A23-1的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N,其近似值为6.0210 mol A2.摩尔质量(M) 1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量121
2、2也不同;C的相对原子质量为12,而12 g C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即121 mol C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。 mN3.关系式:n ,;n , MNA例1下列关于物质的量的叙述中,正确的是( ) 23A.1mol食盐含有6.0210个分子 B.Mg的摩尔质量为24 24C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.0210个电子 解析 NaCl为离子化合物,其结构中无分子,且食盐为宏观物质,不可用mol来描述,故A不正确;Mg的摩尔质量为24g/mol,单位不对,故B不正确;C中对1mol水的组成的描述不正确,应为:1mol水中含有
3、2mol氢原子和1mol氧原子;故答案为D。 ,答案,D 特别提醒: 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒,不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1mol水(不正确)和1molHO(正确);1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确) 223-13.语言过于绝对。如6.0210mol就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量;1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点23 气体摩尔体积 1.定义:单位物质的量的气体
4、所占的体积,叫做气体摩尔体积。 2.表示符号:V m-13.单位:L/mol(或L?mol) 4.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol 欢迎广大教师踊跃投稿,稿酬丰厚。 1 优化方案教考资源网 V气体所占的体积5.数学表达式:气体的摩尔体积,, 即 V,m气体的物质的量n例2(2011?广州七区联考)下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约
5、为22.4L 解析决定物质体积的因素有:?微粒数的多少?微粒本身的大小?微粒间的距离,其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质,在一定温度和压强下,其体积的大小主要由分子数的多少来决定,故A不正确,B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,是无法确定的,故C不正确;气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积,其大小是不确定的,会随着温度、压强的变化而变化,22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积,故D不正确。 答案B 特别提醒: 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V)。在标准状况下,1mol
6、0任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”,因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是: ?标准状况,即0?和101.325 kPa,气体的物质的量为1 mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此,22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ?这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况。例如,“1 mol HO(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的,因为在标准状况下,2我们是无法得到气态水的。 ?1mol任何气体的体积若为22.4 L,它所处的状况
7、不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1 mol任何气体在0? 、101 kPa条件下的体积与273? 、202kPa条件下的体积应相等,都约为22.4L。 考点24 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即:T=T;P=P;V=Vn= n 1212 12 1 2 ,2.阿伏加德罗定律的推论: 欢迎广大教师踊跃投稿,稿酬丰厚。 2 优化方案教考资源网 (1)三正比: 同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的
8、量之比.V/V=n/n 1212同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比.p/p=n/n 1212同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M/M=/ 1212(2)二反比: 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V/V=M/M1221同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p/p=M/M。 1221(3)一连比: 同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。m/m=M/M=/ 121212(注:以上用到的符号:为密度p为压强n为物质的量M为摩尔质量m为质量V 为体积T为温度,上述定律及
9、其推论仅适用于气体不适用于固体或液体。) 例3(全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H、O三种气体,当它们的温度和22密度都相同时,这三种气体的压强()从大到小的顺序是( ) pA.p(Ne),p(H),p(O) B.p(O),p(Ne),p(H) 2222C.p(H),p(O),p(Ne) D.p(H),p(Ne),p(O) 2222解析根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H,Ne,O 22答案D 考点25 混合气体的平均摩尔质量 m(混)1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M, (混)n(混)2.已知混合物各成
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