最新高考化学解题技巧与应试策略系列+25优秀名师资料.doc
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1、2009高考化学解题技巧与应试策略系列 25化学高级教师:桑建强策略25选择题的解法与技巧 金点子:高考选择题的特点是:在给定的条件或每个选项中,都内含着某些确定的关系,这些关系都以化学知识相互联系、相互制约。解题时必须根据题目的具体内容,运用相关的化学知识、灵活巧妙的解题思路,严密准确地推理、比较、筛选、分析、归纳,选出正确答案。其解题方法主要有:1淘汰法这种方法就是将题目所提供的选择答案,根据题目的条件,运用比较、分析、归纳、推理的逻辑思维方法,逐一进行判断,凡不符合题干所给条件的就淘汰掉,最后得出正确答案。若能很好地掌握和运用淘汰法解选择题,的确能起到事半功倍的作用。2讨论法有些选择题比
2、较复杂,根据题中条件直接计算不易得到正确答案,必须运用讨论法,将所有的可能性都考虑进去,通过对试题的分析,抓住问题的本质,找出内在关系,利用有关概念和理论,层层剥开,步步逼近,这样可避免繁杂计算,通过讨论使问题得到圆满解决。3观察法有些试题在推理和计算都很繁杂时,可通过发掘其本质或内在联系,观察比较得到答案,这种方法称为观察法。4筛选法大量的化学选择题其命题意思多不完整,必须经过题中选项的补充、限制才能有完整的题意,否则便无法解答。解答此类题时常常要用到筛选法。掌握这种方法的要领是,以题给条件(或经过加工变形)为“筛子”,将供选答案逐个筛选,放弃错误的,留下正确结果。5反驳法解答由判断题演变而
3、来的选择题时,要用题给条件和有关知识对供选答案逐一反驳,从而判断其正误,再按题目要求决定取舍。6经验法有些选择题按常规思路推理或计算显得十分繁杂,但如果利用平时积累的经验,方能很快得到结果。7平均值法有些看似复杂的问题,不去进行复杂运算,求其平均值从而解决问题的方法称为平均值法。8估算法,顾名思义,它不需要经过“硬拼式”的精确计算,而是根据有关化学知识,抓住试题的某些特点或本质,对有关数据进行合理的近似处理,或从选项中进行选值比较,或进行范围分析,心算推理等,从而得到正确结论的一种解题方法。9代入选项法对于计算型的选择题,由题干给出的条件将选项逐一代入,从而得到答案。10换元变通法当利用题干条
4、件直接寻找答案比较繁杂时,找出其替代因素,通过对替代因素的考虑从而找到答案达到解题的目的。11去伪存真法为增加选择题的迷惑性,命题者有意虚设一些数据,这些数据有的可用,但用起来麻烦,有时纯粹与解题无关,是命题者设的圈套,透过这些现象,抓住本质的东西解题,称之为“去伪存真”法。12倒映对照法有些题目,按题干条件由前向后一步步计算或推理能找到答案。但不如由后向前推,即读完题干后,从选项出发对映题干从而达到解题目的。这种由后向前的解题方法称之为倒映对照法。经典题:例题1 :(1998年全国高考) 有五瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/L硫酸水溶液 30mL
5、0.40mol/LHCl溶液 40mL0.30mol/LHAc水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )ABCD方法:因五瓶溶液中的浓度均较小,因此只需从溶液的体积大小判断。 捷径:由于五瓶溶液的体积分别是10,20,30,40,50mL,因其溶质的浓度都比较小,所以溶液中所含离子、分子总数的大小取决于溶剂的量,由题意可知溶剂的量逐渐增大。故各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是,选D。总结:本题所问的是溶液中的离子、分子总数,当然包括溶质、溶剂,以及由于它们相互作用而形成的离子。若忽略了溶剂只求溶质中的离子、分子总数就会得到错误的结论。所以
6、审题在解题中格外重要。例题2 :(1998年全国高考) PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比是( ) A11:1 B9:1 C1:11 D1:9方法:利用假想法求解。捷径:假设需强碱溶液1 L ,需强酸溶液为V L, (OH) 解得V=9,所以体积比为19 。总结:由于反应后的溶液呈碱性,所以此时c(OH)c(H+),因而必须用c(OH)进行计算。例题3 :(1998年全国高考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混和物中一定含有的金属是( )A锌 B铁 C铝 D镁方法
7、:逆向法求解。捷径:与足量的盐酸反应产生氢气11.2L(0.5mol),逆推,若为纯金属,估算知需锌、铁、镁三种金属的质量大于10g,铝的质量小于10g,而现产生氢气11.2L需混合物的质量为10g,则必须一种纯金属的质量大于10g,一种纯金属的质量小于10g。故答案为C。总结:此题也可利用一价量法求解。即与足量的盐酸反应产生氢气11.2L(0.5mol)需一价金属1mol,将锌、铁、铝、镁四种金属分别换算成一价量分别是:锌为32.5、铁为28、铝9、镁为12。由四种金属中的两种组成的混和物,其一价量必须一种大于10,另一种小于10。得混和物中一定含有的金属是铝。NaOH的质量分数阳极析出物的
8、质量(g)阴极析出物的质量(g)A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2例题4 :(1998年全国高考)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/mL)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是 ( ) 方法:根据电解过程中溶液浓度的变化及电极产物的质量变化,通过变化量分析。捷径:(解法一)原溶液质量1.06 g/mL1000 mL =1060g,NaOH溶质质量1060g5.3%=55.12g,电解
9、后溶液的质量55.12g6.2%=889.0g,1060g889.0g=171g,所以电解过程共消耗水171g。则在阳极析出O2 171g =152g,阴极析出H2为171g =19g。(解法二)电解NaOH溶液,实质是电解水,所以NaOH溶液浓度必然增加。因而只有A、B可能符合题意,又因为电解时阳极得氧气,阴极上得H2,氧气的质量大于氢气的质量。选B。总结:解法二的巧妙之处在于避免了繁琐的计算,利用NaOH溶液浓度的变化趋势淘汰两个选项,再由电解原理判断产物。当然解法二适用于选择题不适用填空题。例题5 :(1997年全国高考)两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合
10、, 充分燃烧后恢复到原状态, 所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6方法:利用燃烧通式,从燃烧前后体积不变分析。捷径:各组混合烃都可以和氧气完全燃烧,不存在因O2不足而不符合条件。充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积保持不变,则混合烃中的氢原子平均数一定等于4,可知B、D选项不符合条件。答案为BD。总结:水的状态是解答此类试题的关键,而确定水的状态,则又要特别注意反应过程中的温度。如温度低于100,水为液态;如温度高于100,水为气态。例题6 :(1997年全国高考)一定量的乙醇在氧气
11、不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g, 则CO的质量是 ( )A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间方法:首先确定CO和CO2的物质的量及质量,再通过“十字交叉”法求解。捷径:10.8 g水的物质的量为0.6mol,由乙醇的分子式C2H6O得乙醇为0.2mol。以此产生的CO和CO2的总物质的量为0.4mol。又CO和CO2的总质量为27.6g10.8g =16.8g,平均式量为42。利用“十字交叉”求得CO、CO2物质的量之比为1:7。得CO的质量为1.4g。选A。总结:通过水的物质的量求算乙醇的物质的量
12、是解答该题的关键。例题7 :(2002年全国高考)六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是 ( )方法:从题设结构去分析,采用淘汰法求解。捷径:根据物质的名称“六氯苯”知,分子中应含有一个苯环和六个氯原子。分析选项得答案为C。总结:该题虽给出物质的结构简式,实际上考查了考生对有机物名称的理解。例题8 :(1995年全国高考)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:2 方法:根据转移电子数相等,利用假想法求解。捷径:三个电解槽通过的
13、电子数相等,假设都通过6mol电子。则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6mol、3mol、2mol。以此物质的量之比为6:3:2。得答案为D。总结:将电解槽串联,各电极转移电子的物质的量相等。例题9 :(2001年上海高考)C8H18经多步裂解,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 ( )A28 B30 C38 D40方法:将裂解反应的结果与裂解前物质的物质的量,通过比较确定平均分子量。捷径:C8H18经裂化有多种途径,如C8H18C4H10+C4H8,C4H10C2H6+C2H4或C4H10C3H6+CH4,若C8H
14、18为1mol,经充分裂化反应可生成1molC4H81molC2H6和1molC2H4或1molC4H81molC3H61molCH4,平均摩尔质量为114g/3mol=38gmol1,即平均分子量为38。若C8H18C2H4+C6H14,C6H14C2H4+C4H10,C4H10C2H6+C2H4或C4H10CH4+C3H6,则生成物可以是4mol,平均摩尔质量114g4mol=28.5gmol1,所以平均分子量介于28.5与38之间的闭区间内。得答案为B C。总结:选项B很容易漏解。在烷烃裂化时,受到只有等碳原子数裂解(如第一种途径)思维影响下得出选项C,而遗漏选项B 。例题10 :(19
15、95年上海高考)两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是:混合气体中( )A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔方法:通过平均组成分析确定。捷径:混合烃的平均分子组成是C1.6H4,所以一定有CH4,另一烃中必有4个H原子,即C2H4、C3H4 或C4H4 。以此得答案为AC。总结:部分考生常常将另一烃中必有4个H原子的结果,随意迁移到乙烯,而往往误选A、B 。金钥匙:例题1 :将分别盛有的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上,并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属,反应完毕后,天平仍处于平衡的是( ) 同是
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