最新高考化学预测专题07+元素周期表、元素周期律.doc优秀名师资料.doc
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1、2013高考化学预测专题07 元素周期表、元素周期律.doc【2013高考预测】 这部分知识在2013年主要题型既有选择题,又有主观填空题,主要考查的方向有:(1)原子结构及基本微粒间的关系,(2)化学键与化合物类型、物质性质间的关系,(3)元素推断及化合物的性质,“位、构、性”三者的关系。以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。同位素、核素等仍然是2013高考直接考查的知识点。周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周
2、期律的实质,了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以 IA 和?A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 【难点突破】 难点1.元素周期表的结构 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周期序数 元素的种数 1.周期序数,原子核外电子层数 2 短 第一周期 2.对同主族(nA族)元素 周 8 若n?2,则该主族某一元素的原子序数与上一周期第二周期 周 元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 期 8 第三周期 若n?3,则该主族某一
3、元素的原子序数与上一周期 18 第四周期 长 元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 期 18 第五周期 周 32 第六周期 期 第七周期 不完全周期 每天发布最有价值的高考资源 主 ?A族, 由长周期元最外层电子数=主族序数=价电子数 ?A族 素和短周期族 元素共同构成的族。 零 族 最外层电子数均为8个(He为2个除外) 族 ?B族, 只由长周期最外层电子数一般不等于族序数(第?B族、?B副 ?B族 元素构成的族除外) 族 族 最外层电子数只有1,7个。 第?族 有三列元素 ?掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序,结合惰性气体的原子序数,我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周
4、期元素数目,我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排满),则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 难点2.元素周期律 涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实 质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。 核外电 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期子排布 性变化。 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层原子半径 数和核电荷数多少决定,它是反映结
5、构的一个参考数据。 最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价,从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零), 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电主要化合价 子数决定,一般存在下列关系:最高正价数,最外层电子数 金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化 物的碱性渐弱,酸性 渐元素及强,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层化合物的性电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子质 渐易,故有此变化规律。 难点3.同周期、同主族元素性质的递变规律 2 / 26 每天发布最有价值的高考资源 同周期(左?右) 同主族(上?下) 原子核电荷数
6、 逐渐增大 增大 结构 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化合价 最高正价由+1?最高正价和负价数均+7负价数=8-族序数 相同,最高正价数=族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减金属性逐渐增强,非弱,非金属性逐渐增金属性逐渐减弱。 强。 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增氧化性逐渐减弱,还强,还原性逐渐减弱。 原性逐渐增强。 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,酸性逐渐减弱,碱性酸碱性 碱性逐渐减弱。 逐渐增强。 气态氢化物的稳定性、还稳定性逐渐增稳定性逐渐减弱,还原性,水溶液的酸性。 强,还原性逐渐减弱,原性逐渐增强,酸性逐渐酸性逐渐增强。 减弱。 难点4、简单微粒
7、半径的比较方法 原 1.电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小 子 例:r,r,r,r,r,r,r NaMgAlSipsCl2.最外层电子数相同时,随电子层数递增原子半径增大。 半 径 例:r,r,r,r,r LiNakRbCs1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳2+3+离子.例:r-,r,r,r,r ClClFeFeFe离 1. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 子 2-+2+3+例:r,r,r,r,r OFNaMgAl半 2. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大. 径 +2-2-2-2-例:r,r,r,r,r;r,r,r,r
8、LiNaKRbcsOsseTe3. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 3 / 26 每天发布最有价值的高考资源 +2+2+ 例:比较r与r可选r为参照可知r,r,r kMgNakNaMg难点5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法 本质 原子越易失电子,金属性越强。 金 1(在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。 属 判 2(单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。 性 断 3(单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。 比 依 4(最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。 较 据 n+m+5(若x+y=x+y 则y比x金属性强。 非 本质 原子越易得电子,非金属性越
9、强。 金 1(与H化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。 2判 属 2(单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。 断 性 3(最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。 方 n-m-比 4(A+B=B+A 则B比A非金属性强。 法 较 【考点突破】 考点一 反应热的分析与判断 【例1】 (2012?重庆,12)肼(HNNH)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图22所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N?N为942、O,O为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )。 A(194 B(391 C(516 D(658 ,1解析 由图
10、知NH(g),O(g)=N(g),2HO(g) H,534 kJ?mol,可设断裂1 mol 24222NH键所需能量为x kJ,由图得出:H,H,H,154 kJ,4x kJ,500 kJ,2 752 kJ,534 132kJ,可求得x,391,B项正确。 4 / 26 每天发布最有价值的高考资源 答案 B 考点二 热化学方程式的书写与正误判断 【例2】 2012?海南,13(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂NO反应生成N242,1和水蒸气。已知:?N(g),2O(g)=NO(l) H,19.5 kJ?mol 22241,1NH(1),O(g)=N(g),2HO(g) H,534.2
11、kJ?mol? 242222写出肼和NO反应的热化学方程式_。 24考点三 盖斯定律的应用 【例3】 2012?课标,27(2)光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工2业上采用高温下CO与Cl在活性炭催化下合成。 2工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO,已知CH、H和CO4242,1,1,13的燃烧热(H)分别为,890.3 kJ?mol、,285.8 kJ?mol和,283.0 kJ?mol,则生成1 m(标准状况)CO所需热量为_。 【易错点点睛】 n+m+m,n,【1】有W、X、Y、Z四种离子(mn),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数
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