最新高考四川卷理综化学试题解析精编版优秀名师资料.doc
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1、2016年高考四川卷理综化学试题解析(精编版)2016年普通高等学校招生全国统一考试,四川卷, 理科综合?化学 可能用到的相对原子质量:H 1 li 7 C 12 O 16 Mg 24 第?卷 (选择题 共42分) 1(化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A(氯气作水杀菌消毒剂 B(硅胶作袋装食品的干燥剂 C(二氧化硫作纸浆的漂白剂 D(肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 【答案】B 【解析】 试题分析:A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,发生化学变化,错误;B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化,正确;C、二氧化硫和有色物质
2、化合使之生成无色物质,错误;D、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。 考点: 化学变化和物理变化的判断 【考点定位】考查物理变化和化学变化的判断,物质的用途 【名师点睛】本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和化学变化的判断。解答此类题目要注意抓住化学变化的特征是有新物质生成;遵循质量守恒定律,即反应前后原子的种类不改变、个数不增减,原子核不发生变化;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,二者缺一不可。物质的性质决定物质的用途,这就要求我们在日常学习中多从化学的视角关注生活,关注生活中的化学知识。题目较易。 2(根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验
3、操作 现象 结论 2-A 将某溶液与稀盐酸反应产生的石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO 3气体通入澄清石灰水 B 常温下,将铁片浸入足量浓硫铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸一定酸中 没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO 3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 【答案】D 【解析】 试题分析:A、将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀,该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子,错误;B、铁在常温下在浓硫酸中钝化,发生了化学反应,错误;C、碘酸钾和淀粉不反应,碘单
4、质遇到淀粉才显蓝色,错误;D、苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠,说明乙酸酸性比苯酚强,故正确。 【考点定位】考查化学实验方案的分析、评价,离子检验,元素化合物知识。 【名师点睛】化学是一门以实验为基础的科学,化学实验的考查是高考命题的一个重点。该题型是选择题中化学实验考查的常见题型。解答此类题目注意逐项分析化学实验基本操作、实验方案的科学性、简约性和环保性;实验现象和实验结论的科学性;还要注意分析实验操作、现象和实验结论是否存在逻辑关系。平时学习中要注意教材中的演示实验要分析、理解到位,包括实验操作、现象和结论。题目难度中等。 3(下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 +-A(某无色溶液中
5、可能大量存在H、Cl、MnO 4+2- B(pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiO342+2+3+C(Fe与HO在酸性溶液中的反应:2Fe+HO+2H=2Fe+2HO 22222+2-2+-D(稀硫酸和Ba(OH)溶液反应:H+SO+Ba+OH=BaSO?+HO 2442【答案】C 【解析】 -+-试题分析:A、水溶液中MnO呈紫色,H、MnO 和Cl发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B、44硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,不能电离共存,错误;C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守+2+-2-恒,正确;D、正确的离子方程式应为2H+SO+Ba+2OH=BaSO?+2HO,错误。 4
6、42【考点定位】考查离子反应,离子共存和离子方程式正误判断。 【名师点睛】解离子共存问题要注意:?审清题目的隐含信息:颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求,如“一定能”、“可能”、“一定不能”等,?理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应,如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应,?结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“?”“?”是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒;(2)电荷守恒;(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。
7、7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。 4( N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 AA(2.4g镁在足量的O中燃烧,转移的电子数为0.1N 2AB(标准状况下,5.6 L CO气体中含有的氧原子数为0.5N 2AC(氢原子数为0.4N的CHOH分子中含有的键数为0.4N A3A+D(0.1 L 0.5 mol/L CHCOOH溶液中含有的H数为0.05N 3A【答案】B 【解析】 试题分析:A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol,反应中失去0.2 mol电子,故错误;B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol,含有的氧原子为0
8、.5 mol,故正确;C、甲醇的结构为CHOH,3氢原子数为0.4N的甲醇分子为0.1 mol,含有5mol键,故错误;D、醋酸是弱酸,不能完全电离,A故错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。 【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面:?要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,?涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强,?涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,?涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移;?涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;?要注意
9、审清运算公式。 5(某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:LiCoO+LiC=LiCoO+ C(x0 B(图中Z的大小为a3b n(HO)2C(图中X点对应的平衡混合物中=3 n(CH)4D(温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后 (CH)减小 ,4【答案】A 【解析】 试题分析:A、从图分析,随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸n(HO)2热反应,故正确;B、的比值越大,则甲烷的体积分数越小,故a3b,故错误;C、起始加n(CH)4入量的比值为3,但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应,所以到平衡时比值不是3,故错误;D、温度不变
10、时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大,故错误。 【考点定位】考查化学平衡图像分析 【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路:一、看懂图:横纵坐标的物理意义,图像的变化趋势,曲线的特殊点,如起点、交点、折点、终点;二、想规律:外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;三、作出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。 7(向1 L含0.01 mol NaAlO和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO,随n(CO)增大,先后发生三个不同222的反应,当0.01 molc(AlO)+c(OH) 2+-2-B 0.01 c(Na)c(AlO) c(OH)c(CO) 23+-2-
11、C 0.015 c(Na) c(HCO)c(CO) c(OH) 33+-+-D 0.03 c(Na) c(HCO) c(OH)c(H) 3【答案】D 【解析】 试题分析:向1 L含0.01 mol NaAlO和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,首先进行的反应为氢2氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,0.02mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳,生成0.01 mol碳酸钠;然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳,生成0.005 mol碳酸钠;再通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,消耗0.015 m
12、ol二氧化碳,生成0.03 mol碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时,根据溶液中的电荷守恒有+-+-c(Na)+c(H)=c(AlO)+c(OH),c(Na),c(AlO)+c(OH),错误;B、当通入的二氧化碳为0.01 mol时,22则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液,氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度,+错误;C、当通入的二氧化碳为0.015 mol时溶液中含有0.015 mol碳酸钠,离子浓度的关系为c(Na) -2-c(CO) c(OH) c(HCO),故错误;D、当通入二氧化碳的量为0.03 mol时,溶液为碳酸氢钠溶液,33+-+- 溶液显碱性,离子浓
13、度关系为c(Na) c(HCO) c(OH)c(H),故正确。3【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡,钠、铝及其化合物的性质 【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查,熟练掌握相关元素化合物知识,理清反应过程,结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡:电离平衡和盐类的水解平衡,抓两个微弱:弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的,正确判断溶液的酸碱性,进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。 第?卷 (非选择题 共58分) 8(13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大
14、的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式是 ? ,X和Y中电负性较大的是 ? (填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是_。 (3)X与M形成的XM分子的空间构型是_。 3(4)M和R所形成的一种离子化合物RM晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_2(填离子符号)。 (5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+
15、3价,该反应的化学方程式是_。 【答案】 22611(1)?1s2s2p3s或Ne3s ?Cl (2)HS分子间不存在氢键,HO分子间存在氢键 22(3)平面三角形 ,(4)Na (5)KCrO+3HO+ 4HSO=KSO+Cr(SO)+3O?+7HO22722242424322 【解析】 试题分析:根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,则M是O元素;R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是形成酸雨的主要大且原子序数大于O,则R在第三周期,应是Na元素;气污染物,则X是S元素,进而知Y为C
16、l元素;Z的基态原子4s和3d轨道半充满,即价电子排布式51为3d4s,Z是Cr元素,据此作答。 22611(1)R是Na元素,原子序数为11,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s或Ne3s;2261S和Cl比较电负性较大的是Cl元素,答案为:1s2s2p3s;Cl。 (2)HS的沸点低于HO的主要原因是水分子间形成氢键,使水的沸点升高,答案为:HS分子间不222存在氢键,HO分子间存在氢键。 22(3)SO中硫原子的价层电子对数为3+(6-32)/2=3,没有孤电子对,硫原子的杂化方式为sp,该3分子的空间构型为平面三角形,答案为:平面三角形。 11(4)根据晶胞结构可以
17、算出白球的个数为8+6=4,黑球的个数为8个,由于这种离子化合物82+的化学式为NaO,黑球代表的是Na,答案为:Na。 23+(5)根据题意知重铬酸钾被还原为Cr,则过氧化氢被氧化生成氧气,利用化合价升降法配平,反应的化学方程式为:KCrO+3HO+ 4HSO= KSO+Cr(SO)+3O?+7HO , 22722242424322答案为:KCrO+3HO+ 4HSO= KSO+Cr(SO)+3O?+7HO 。 22722242424322【考点定位】考查物质结构与性质模块,涉及元素推断、原子结构和元素的性质,分子结构与性质,晶胞计算,氧化还原方程式的书写。 【名师点睛】本题考查化学选修3物
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