河南省鹤壁市淇县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805261303.doc
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1、河南省鹤壁市淇县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题时间:90 分钟满分:100 分第卷(选择题 共 54 分)一、选择题(共 18 小题,每题 3 分,共 54 分)1、下列有关元素周期表的叙述中正确的是()A有 16 个族,就是有 16 个纵行 B所含元素种类最多的族为第族 C金属元素的种类多于非金属D第 n 周期第 n 主族的元素均为金属2、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A已知 Ba 是第六周期第A 族元素,故 Ba(OH)2 碱性比 Mg(OH)2 碱性强 B已知 As 是第四周期第A 族的元素,故 AsH3 稳定性比 NH3 稳定性强 C已知 Cs 是
2、第六周期第A 族的元素,故 Cs 与水反应比 Na 更剧烈 D已知 Cl 与 Al 在同一周期,且 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小3、现有如下各种说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔 化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根 据电离方程式 HCl=HCl,判断 HCl 分子里存在离子键有化学键 断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是( )A都不正确B C D. 4、现有 5 种短周期元素 X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中 X 原子半径最小;X 和 W 同主族;Y 元素原子核外电子总数是
3、其次外层电 子数的 3 倍;Q 元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是() A原子半径:YQZ(b1)Xa CZ(b1)的还原性一定大于 Yb D气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定大于 HbY6、 键能是指断裂 1 mol 化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)或者形成 1mol化学键放出的能量,单位为 kJmol-1。从手册上查得以下数据,请用此数 据计算由 Cl2、H2 生成 1 mol HCl 时应该()HHClClHCl键能 (kJmol-1)436243431A.放热 183 kJB.放热 91.5 kJC.吸热 183 kD.吸热 91.5 kJ7、下面四个化学反应,你认为
4、理论上不可用于设计原电池的化学反应是() ACCO2=2COBPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O CZnCuSO4=CuZnSO4D ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag8、电池总反应为 2AgCl2=2AgCl 原电池装置如图所示,下列说法正确的是()。A.正极反应为 AgCle=AgCl B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C当电路中转移 0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子D若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列
5、各组实验中最先出现浑浊的是()实 验反应温度/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、 在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体,保持温度一定,在 0t3 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/s0t1t2t3c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A. 在 t2 时刻反应已经停止BA 的转化率比 B 的转化率低C0 至 t1 时刻该
6、反应的速率为 3mo1L1s1D该反应的化学方程式为 2A(g)B(g) C(g)11、下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是() A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键 B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C.CnH2n+2 一定是烷烃的通式,CnH2n 一定是烯烃的通式D.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃12、下列说法中正确的的是()A. 常温常压下,22.4L 乙烯中 C-H 键数为 4NAB. 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的 目的D. 分子式是 C4H8 的烃分子中一定含有碳碳双键
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