最新高考理综化学试题分析和优秀名师资料.doc
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1、20052005年高考理综化学试题分析和09年高考化学试题分类汇编物质的量 1(,09年福建理综8,设N为阿伏伽德罗常数A下列叙述正确的是 A(24g镁的原子量最外层电子数为N A-1,B(1L0.1mol?L乙酸溶液中H数为0.1N AC(1mol甲烷分子所含质子数为10N AD(标准状况下22.4L乙醇的分子数为N A答案:C 2(,09年广东化学6,设N代表阿伏加德罗A 常数,N,的数值下列说法正确的是 A A(1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB(乙烯和环丙烷,CH,组成的28g混合气体36 中含有3N个氢原子 A C(标准状况下22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子
2、数为N A D(将0.1mol氯化铁溶于1L水中所得溶液含3+有0.1NFe A 答案:C 3(,09年广东理基20,设N代表阿伏加德罗A常数,N,的数值下列说法正确的是 AA(22(4 L Cl中含有N个C1分子 2A2-1B(1 L 0(1 molL NaSO溶液中有0(1 N24A+ 个NaC(1 mol H与1 mol C1反应生成N个HCl分22A子 2+D(1 mol Ca变成Ca时失去的电子数为2N A答案:D 4(,09年海南化学8,下列叙述正确的是,用N代表阿伏加德罗常数的值, AA(2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB(1molHCl气体中的粒子数与0.5
3、 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C(在标准状况下22.4LCH与18gHO所含有的42电子数均为10 N AD(CO和N为等电子体22.4L的CO气体与lmol 2N所含的电子数相等 2答案:C 5(,09年江苏化学?4,用N表示阿伏加德罗常A数的值。下列叙述正确的是 A(25?时pH=13的1.0L Ba(OH)溶液中含有2,的OH数目为0.2NA B(标准状况下2.24L Cl与过量稀NaOH溶液2反应转移的电子总数为0.2N AC(室温下21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D(标准状况下22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A答案:C 6(,09年宁夏理
4、综7,将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后气体体积11.2L,体积均在相同条件下测定,则该氮氧化合物的化学式为 A(NO B(NO C(NO2222D(NO 24答案:A 7(,09年山东理综?10,下列关于氯的说法正确的是 A(Cl具有很强的氧化性在化学反应中只能作2氧化剂 35 37 B(若Cl、若Cl为不同的核素有不同的化1717学性质学科 C(实验室制备Cl可用排放和食盐水集气法2收集 D(1.12LCl含有1.7N个质子,N 表示阿伏伽2AA德罗常数, 答案:C 8(,09年上海化学?10,9.2g金属钠投入到足量的重水中则产生的气体中含有 A(0.2mol中子 B
5、(0.4mol电子 C(0.2mol质子 D(0.4mol分子答案:B 9(,09年上海化学?12,N代表阿伏加德罗常数。A下列有关叙述正确的是 A(标准状况下2.24LHO含有的分子数等于20.1N A,1B(常温下100mL 1mol?LNaCO溶液中阴离子23总数大于0.1N AC(分子数为N的CO、CH混合气体体积约为A2422.4L质量为28g D(3.4gNH中含NH键数目为0.2N 3A答案:B 10(,09年上海化学?15,镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应产生气体的体积,V,与时间,t,关系如右图。反应中镁和铝的 A(物质的量之比为3:2 B(质量之比为3:2 C(摩
6、尔质量之比为2:3 D(反应速率之比为2:3 答案:A 11(,09年上海化学?22,实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后所得固体中含金属单质为18g则该氧化物粉末可能是 A(FeO和MnO B(MnO和VO 232225C(CrO和VO D(FeO和FeO 232534答案:AD 2(,09年浙江理综8,用N表示阿伏加德罗常A数的值下列说法正确的是 A(标准状况下5.6 L NO和5.6 L O混合后2的分子总数为0.5 N AB(1 mol乙烷分子含有8 N个共价键 AC(58.5 g氯化钠固体中含有N个氯化钠分子 AD(在1 L 0.1 mol/L碳酸
7、钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 答案:D 3(,09年浙江理综9,已知单位体积的稀溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A(0.01 mol/L的蔗糖溶液 B(0.01 mol/L的CaCl溶液 2C(0.02 mol/L的NaCl溶液 D(0.02 mol/L的CHOOH溶液 3答案:C ?12(,09年上海化学30,臭氧层是地球生命的保护神臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2O 23,1,若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol,保留一位小数,。 ,2,将8L氧气通过放电
8、管后恢复到原状况得到气体6.5L其中臭氧为 L。 ,3,实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L,标准状况,通入盛有20.0g铜粉的反应器中充分加热后粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 答案:,本题共5分, ,1,35.6 ,2,3 ,3,0.5 13(,09年上海化学?31,烟气中NO是NO和NOx2的混合物,不含NO,。 243,1,根据废气排放标准1m烟气最高允许含3400mgNO。若NO中NO质量分数为0.85则1m烟气中xx最高允许含NO L,标准状况保留2位小数,。 ,2,工业上通常用溶质质量分数为0.150的NaCO水溶液,密度1.16g/mL,作为NO吸
9、收剂该碳23x酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L,保留2位小数,。 ,3,已知:NO,NO,NaCO=2NaNO,CO ? 223222NO,NaCO=NaNO,NaNO,CO ? 22323231m含2000mgNO的烟气用质量分数为0.150的x碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%吸收后的烟气 排放标准,填“符合”或“不符合”,理由: 。 ,4,加入硝酸可改变烟气中NO和NO的比反2应为:NO+2HNO,3NO+HO 322当烟气中n(NO):n(NO),2:3时吸收率最2高。 31m烟气含2000mgNO其中n(NO):n(NO),9x2:1。 3计算:,i,为了达到最高吸收率1m烟气需用硝
10、酸的物质的量,保留3位小数,。 3,ii,1m烟气达到最高吸收率90%时吸收后生成NaNO的质量,假设上述吸收反应中反应?比反2应?迅速。计算结果保留1位小数,。 答案:,本题共11分, ,1,0.25i ,2,1.64 ,3,不符合 因吸收后烟气总体积减小NOx含量仍超过 ,4,i, n(NO)=0.057mol NO+2HNO,3NO+HO 322n(HNO)=2x=0.035mol 3,ii, 桂洲中学高二化学平衡测验试题 班级: 学号: 姓名 得分 说明:1、本卷分?卷和?卷?卷的答案填在答题卡上共100分,考试时间90分钟, 2、本卷有选做题请同学们认真看清题目要求, ?卷,选择题共
11、52分, 一( 选择题,每题只有一个选项 符合题意每小题3分 共24分, 1、对于反应A+3B 2AB以下表示的反应速率223中速率最大的是 -1-1A、v=0.4molLmin B、A-1-1v=0.8molLmin B-1-1C、v=0.6molLmin D、AB3-1-1v=0.01molLS A22、在2L密闭容器中盛有2mol X和2molY物质进行如下反应: X(s)+3Y(g) Z(g)当反应进行到10s后测得生成0.5mol Z这期间的平均反应速率为 -1 A、v=0.5mols B、X-1-1v=0.025molLs X-1-1 C、v=0.05molLs D、y-1-1s
12、v=0.075molLy3、对处于化学平衡的体系以化学平衡与化学反应速率的关系可知: A、化学反应速率变化时化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况。 AgBgCg()()(),32 4. 在一定温度下下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ,1,C的生成速率与C的分解速率相等,2,单位时间内amol A生成同时生成3amol B,3,A、B、C的浓度不再变化,4,混合气体的总压强不再变化,5,混合气体的物质的量不再变化,6,单位时间消耗amol A同时
13、生成3amol B,7,A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A ,2,4,5,. B.,2,7, C. ,1,3,4, D.,5,6,7, 5(在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应: COgHOgCOgHg()()()(), 达到平衡后测得CO2222CO为0.75mol再通入6mol水蒸气达到新的平衡后2和H的物质的量之和为 2A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 6.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)3C(g),经2 s后达到平衡
14、测得C气体的,,1浓度为0.6 mol?L。下列说法中正确的是 ?用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 ,1,1mol?L?s ?用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 ,1,1mol?L?s ?平衡时物质A与B的转化率相等 ,1?平衡时物质B的浓度为0.2 mol?L ?其它条件不变向容器中再加入1 molC气体达到新平衡时C的体积分数不变 A、? B、? C、? D、? 2MgNgRsZg()()()(), 7(在一密闭容器中进行下列反应:。在反应达到平衡后保持温度不变若缩小容器的体积则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 Xg
15、YgZg()()(),2 228.在密闭容器中进行如下反应:已知、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、XY220.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L C. Y2ZX为0.2mol/L D、为0.4mol/L 2二、选择题。,每小题有12个选项是正确的每小题4分共28分, 9、在一定条件下向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应当CO+HO(g)CO+H达到平衡222时CO的体积分数为40%则下列叙述错误的是 A、平衡后水蒸气的体积分数与H相等 2B、平衡后水的转化率为50% C、平衡后
16、CO体积与CO相等2D、平衡后CO的体积分数为20% 210、如图所示反应:X,气,+3Y,气, 2Z,气,+热量在不同温度、不同压强,p,p,下12达到平衡时混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 ABsC,()11(可逆反应达到平衡后无论加压或降温。B的转化率都增大则下列结论正确的是气体 A. A为固体C为气体正反应为放热反应 B. A为气体C为固体正反应为放热反应 C. A为气体C为固体正反应为吸热反应 D. A、C均为气体正反应为吸热反应 12(下列平衡:CH+H CH? 2CH 222244CH+2H? 242当降低温度时?式向右移动?式向左移动试判断下列式中C+2H CH+Q
17、2C+H CH+2Q2412222 2C+2H CH+2Q Q、Q、Q的大小顺序为 2243123A、QQQ B、Q Q Q C 、Q Q Q、 123132 213D、QQ Q 23113(在容积一定的密闭容器中反应A B(g)+C(s)达平衡若继续升高温度容器内气体的密度增大下列判断正确的是 A、 压强对该反应的平衡移动没有影响 B、 在平衡体系中加入C混合气体平均分子量增大 C、 若正反应为吸热反应则A为非气态 D、 若正反应为放热反应则A为气态 14( 温度下反应H(g)+I(g) 222HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法不正确的是 A、 恒温压缩体积平衡不移动颜
18、色加深 B、 恒压迅速充入HI开始时正反应速率减小 C、 恒容升温正反应速率减小 D、 恒容充入HI的百分比含量降低 2215(将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应: 2A (g)+B (g)xC(g)达到化学平衡后C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同下列判断正确的是 A、若在恒温恒压下当x=1时按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质达到平衡后C的体积分数仍为a B、若在恒温恒容下当x=2时将2molC作起始物质达到平衡后C的体积分数仍为a C、若在恒温恒压下当x=3时1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质达到平衡后C的体积分
19、数仍为a D、若在恒温恒容下按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质达到平衡后C的体积分数仍为a则x为2或3 ?卷答题卡 ?卷,非选择题共48分, 三、填空题 16(,每空2分共8分,在一定条件下可逆反应:mA+nBpC达到平衡若: ,1,A、B、C都是气体减少压强平衡向正反应方向移动则m+n和p的关系是 。 ,2,A、C是气体增加B的量平衡不移动则B为 态。 ,3,A、C是气体而且m+n=p增大压强可使平衡发生移动则平衡移动的方向是 。 ,4,加热后可使C的质量增加则正反应是 反应,放热或吸热, 17(,每空1分共8分,等物质的量A、B、C、D四种物质混合发生如下反应
20、: 3n aA,?,,bB,?,cC,固,,dD,?, molnmol22当反应进行到一定时间后测得A减少n molB减少 C增加 D增加n mol此时达到化学平衡状态( ,1,该化学方程式中各系数为a,_b,_c,_d,_( ,2,若只改变压强反应速率发生变化但平衡不发生移动则该反应中各物质的聚集状态是:A_B_D_( ,3,若只升高温度反应一段时间后测知四种物质的量又达到相等则该反应是_ _反应,填“放热”或“吸热”, 18(,2班做6分,在一个容积不变的反应容器中要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中
21、加入6.5molAX molB2.0 molC. ,1,若x=5.5时需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件则正反应为_热反应。 ,2,欲使起始反应维持向逆方向移动则x取值范围是_ 19(,12班做6分,对于反应2L,g,+3 M,g,XQ,g,+3R,g,在容积为2L 的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 V= M20(,4分, 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则
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