最新高考理综新课标卷化学试题及答案解析--陕西优秀名师资料.doc
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1、2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案解析-陕西2012年普通高等学校招生统一考试 理科综合能力化学测试试题 可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题:本大题共13小题(每小题6分。在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的。 7(下列叙述中正确的是 A(液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 , C(某溶液加入CCl,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I4, D(某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸
2、的白色沉淀,该溶液一定含 有Ag答案:A 解析:此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰。 8(下列说法中正确的是 A(医用酒精的浓度通常为95, B(单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案:B答案 解析:此题为基础题。A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现 D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个也出现,从前面两个题试题看来,还是没什么
3、创新,或者考前已经被很多老师抓住题了。 9(用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A(分子总数为NCO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA的NO2和AB(28 g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA48C(常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 NAD(常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数 为2 NA答案:D 解析:此题为基础题,尤其C选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系。 10(分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
4、(不考虑立体异构) A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 答案:D 解析:此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇 11(已知温度T时水的离子积常数为。该温度下,将浓度为Ka mol/L的一元酸HA与b mol/LW的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A(a = b B(混合溶液的pH = 7 ,K C(混合溶液中,c(H) = mol/L W,, D(混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 答案:C 1 解析:此题为中档题,A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是
5、否为强酸、强碱,反应后不一定成中性。B答+-案PH=7,因为温度不一定为常温25?,同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H)=C(OH),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性。 12(分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CH CH CHO C2H4O2 CH CH CHO C3H6O2 CH CH 24262636383848410A(CH B(C7H14O C(CH D(C8H18O 7162818答案:C 解析:此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不
6、过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=4?6+2,也就是说第24项为C7HO,接着后面就是第25项为CH,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。 14281613(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A(上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18 C也
7、就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大。 26(14分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g,的FeCl样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和的阴离子交换OH柱,使x,Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出中,Fe
8、Cx值:l(列出计算过x程); (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中,FeCl2可用铁粉和_反应制备,FeCl3可用铁粉和_反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_; (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2,其反应的离子FeO方程式为_。与4MnO,Zn电池类似,K2FeO4,Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,2其电极反应式为_
9、,该电池总反应的离子方程式为_。 答案: 2 解析:此题为中档题,前3问这里面就不说了,在计算第一问X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过,第二3+个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为,然后再写出转Fe移的电-3+-子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个,一个OHFe结合3个OH生成-2+Fe(OH),因为负极反应式为Zn-2e=Zn最后一个方程式只需要综合得失电子
10、守衡就可以得出正确答案。 327(15分) 光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在2活性炭催化下合成。 ? (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno+4Hcl(浓) MnCl+Cl?+2HO; 2222 (2)工业上利用天然气(主要成分为C)与HCO2进行高温重整制各CO,已知、CHH2和443CO的燃烧热(?H)分别为,890.3 kJ/mol、,285.8kJ/mol和,283.0 kJ/mol,则生成1 m(标准状况)CO所需热量为_; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为3_; (4)C
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