最新高考艺体生文化课百日冲刺·化学:专题五++物质结构和元素周期律优秀名师资料.doc
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1、2016年高考艺体生文化课百日冲刺化学:专题五 物质结构和元素周期律专题五 物质结构和元素周期律 【命题趋势探秘】 元素周期律 元素周期表 离子键、共价键考查内容 原子结构 命题 规律考查热度 ? ? ? 考查题型 选择题、填空题 选择题、填空题 选择题、填空题 所占分值 6分 分 6分 本章主要包括原子结构、元素周期律、元素周期表和物质的结构三大块知识,它们的关系以及重要性可以归结成一句话:“结构决定性质,性质决定用途、存在及制法”。结构知识是中学化学中的重要基础理论之一。 元素周期律与元素周期表的主要知识点为:?元素周期表的概念、实质;?元素性质的递变规律(原子半径、化合价、元素的金属性和
2、非金属性);?元素的单质及其化合物性质的变化规命题 律;?元素周期表的结构、组成;原子结构、元素性质、元素周期表的关系;?由元素周期律和趋势 元素周期表进行元素和元素性质的推断。 物质结构和元素周期律这部分内容,在高中化学占有十分重要的地位,贯穿于教材的始终,也是高考的必考内容。其中既有考查基础知识掌握情况的基础题,也有需要一定分析、推理、判断的中等难度题,还有考查学生思维的广泛性、辩证性的难题。 【高频考点聚焦】 ?考点1原子结构 【基础知识梳理】 1(构成原子的微粒及作用 2(微粒之间的关系 (1)质子数(Z),核电荷数,核外电子数; (2)质量数(A),质子数(Z),中子数(N); (3
3、)阳离子的核外电子数,质子数,阳离子所带的电荷数; (4)阴离子的核外电子数,质子数,阴离子所带的电荷数。 3(元素、核素、同位素的概念及相互关系 2(同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。 2(核外电子排布规律 (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原则 2?每层最多容纳的电子数为2n个。 ?最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ?次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。 【核心考点讲练】 一、 以同位素为核心的概念辨析 1
4、(一种元素可以有多种核素也可能只有一种核素, 2(有多少种核素就有多少种原子, 3(同位素:“位”即核素的位置相同在元素周期表中占同一个位置, 1314164(不同的核素可能具有相同的质子数如H与H,也可能具有相同的中子数如C与O,11 6 814141也可能具有相同的质量数如C与N,也可能质子数、中子数、质量数均不相同如H 6 7112与C。 65(核变化不属于物理变化也不属于化学变化。 二、同位素(核素)符号 【典例1】(新课标II卷.2015.T9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数-+分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的
5、电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) (A.元素的非金属性次序为cba B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 【解析】根据题意推出a、b、c、d,依次为H、S、Cl、K,根据元素周期表的性质及递变规律,A非金属性cba,B能与H、S、Cl形成共价化学物,但是与K只能形成离子化合物,K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物,根据化合价的递变规律,D选项也是正确的,所以答案选B. 【典例2】(2013?海南化学?3)重水(DO)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 21A(氘
6、(D)原子核外有1个电子 B(H与D互称同位素 11816C(HO与DO互称同素异形体 D(HO与DO的相对分子质量相同 22222112【解析】氘(D)为H,氢原子核外有1个电子,A正确;H与D,即H与H互为同位素关系,B118正确;同素异形体是指同种元素组成的不同单质,普通水和重水属化合物,C不正确;HO216与DO的相对分子质量都为20,D正确。 2【答案】C ?考点2 元素周期律 元素周期表 【基础知识梳理】 1(世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。 2(原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为
7、原子序数,原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数。 3(编排原则 (1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。 4(元素周期表的结构 5(元素周期表中元素性质递变规律 6.周期表的应用 金属性和非金属性的相对强弱、原子核外(1)根据元素在周期表中的位置,可以判断它的电子排布、主要化合价以及单质极其重要化合物的性质。或根据元素的性质可以判断其在周期表中的位置和主要化合价、核外电子排布、元素的金属性和非金属性的强弱。 (2)在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料,如锗、硅、硒 等。 (
8、3)在过渡元素中寻找各种优良的催化剂(如铂、镍等)和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭和飞机的钛、钼等元素)。 (4)合成农药用的元素在周期表的右上角,如S、P、 Cl、 N、 F 等元素。 (5)还可以预测新元素、新物质等。 【核心考点讲练】 1.由原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近,的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。第l、2纵行为IA、?A族,第37纵行为?B,?B族,第8,10纵行为第?,第11、12纵行为IB、?B,第13,17纵行为 ,?族,第18纵行为0族。这种元素的周期数比相
9、近的原子序数小的稀有气体元素的?AA周期数大1。如26号元素在周期表中的位置推断:2618,8,即第四周期第?族。 备考注意: 如果是第六周期以上的元素,用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后,再减去14,即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导:845414,16,即在16纵行,可判断为第六周期?A族。 2.由位置推断元素的性质 (1)由主族序数和周期数来推断元素的性质。 ?一般,主族序数-2,本主族中非金属元素的种数(IA除外)。 ?若主族元素的族序数为m,周期数为n,则:m/n ,1时,为金属,m/n值越小,金属性越强;m/n ,1时,为非金属,m/n 值越大,
10、非金属性越强;m/n ,1时是两性元素。 (2)递变规律来推断元素性质 族 ?A、?A、?A、?A、?A、?A、?A 0 周期 非金属性逐渐增强 1 非金金属B 2 属性性逐3 Al Si 逐渐渐4 增 Ge As 增强 强 5 Sb Te 金属性逐渐增强 6 Po At 7 特别提醒:由表中递变规律可推知金属性最强的是Cs,非金属性最强的是F 3.“构、位、性”之间的关系 上述内容可表达为 说明: (1)原子结构与周期表 ?核外电子层数:周期数。 ?主族元素的最外层电子数;价电子数,主族序数,最高正价数(氧、氟除外)。 ?质子数:原子序数;原子核外电子数,核电荷数。 ?负价绝对值,8一主族序
11、数(限?A,?A)。 (2)同主族从上到下:电子层数越多?原子半径越大?原子核对核外电子的吸引力越小?失电子能力增强,得电子能力减弱?金属性增强,非金属性减弱。 (3)同周期从左?右:电子层数相同,核电荷数逐渐增大?原子半径逐渐减小?原子核对核外电子的吸引力增强?失电子能力减弱,得电子能力增强?元素的金属性减弱,非金属性增强。 【典例1】(新课标I卷.2015.T12)W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A(单质的沸点:WX B(阴离子的还原性:AZ C(氧化物的水化物的酸性:Y
12、Cl,正确;C选项,未说明是最高价氧化物水化物的酸性,错误;D选项,以磷酸铵(NH)PO为例,错误。 434【典例2】(北京卷.2015.T7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) (A、酸性;HSOHPO B、非金属性:ClBr 2434 C、碱性:NaOHMg(OH) D、热稳定性:NaCONaHCO 2233【答案】D 【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中A比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,选项正确。其中B根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断,选项正确。其中C与金属性强弱有关,还原
13、性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此,正确。D中,盐的热稳定性无法应用元素周期率判断,因此 D 错。 ?考点3 离子键 共价键 【基础知识梳理】 1(离子键和共价键的比较 离子键 共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作概念 带相反电荷离子之间的相互作用 用 成键 阴、阳离子 原子 粒子 静电作用:包括共用电子对与两核之静电作用:包括阴、阳离子之间的静电成键 间的静电吸引作用,电子与电子之间吸引作用,电子与电子之间以及原子核实质 以及原子核与原子核之间的静电排斥与原子核之间的静电排斥作用 作用 形成 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 条件 2.离子键的表示方法 (1)
14、用电子式表示离子化合物的形成过程 ?NaS:错误未找到引用源。; 2?CaCl:错误未找到引用源。 2(2)写出下列物质的电子式 【核心考点讲练】 一、化学键中概念理解中几个注意点 1,共价化合物中肯定没有离子键,离子化合物中肯定有离子键,也可能含有共价键。如氢氧化钠、铵盐等这类含有原子团的离子化合物。并不是所有的物质都肯定含有化学键,稀有气体属于单原子构成的分子,是惟一一类不含任何化学键的物质。 2,金属元素和非金属元素间不一定都能形成离子键,如AICl中存在的是共价键。离3-+Cl中NH与Cl之间存在的是离子子键不一定只存在于金属元素与非金属元素之间,如NH44键。 3,离子化合物中一定存
15、在离子键, 4,含有阴阳离子的化合物一定是离子化合物,则一定就有离子键, 5,含有离子的晶体中不一定有离子键,还有一种叫金属晶体,其中有阳离子无阴离子,。 6,离子键不一定存在在金属阳离子和阴离子之间,非金属元素之间也可以形成离子键,如NHCl等铵盐的阴阳离子之间。 47,离子化合物中不含分子和原子。 8,形成离子键的情况,元素原子的半径越大,最外层电子数越少,则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构。此种情况一般是金属元素原子。一般情况下,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。 9,形成共价键的情况,元素原子的半径越小,最外层电子数越多,则原子越容易通过得到电子的方式而
16、达到稳定结构。此种情况一般是非金属元素原子。一般情况下,非金属元素原子之间形成的是共价键。 二、电子式书写时常见的错误 (1)漏写未参与成键的电子如: ?(3)书写不规范错写共用电子对如:N的电子式为不能写成NN更不2?能写成。 ?(4)不考虑原子间的结合顺序如HClO的结构式为HOCl而非HClO。 ,(5)不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如CH的电子式为3。 (6)不考虑AB型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如:CaBr、CaC的电子式分别222为。 【典例1】(2015.江苏化学单科.27)?(6分) 请回答: (1) HO的电子式_。 22(2) 煤燃烧不能用CO灭火,
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