最新高考试题——化学(福建卷)解析版优秀名师资料.doc
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1、高考资源网() 您身边的高考专家2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综)化学部分解析6. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】二氧化碳与水化合,碳酸氢铵分解,盐酸与氢氧化钠中和反应,这三个都是非氧化还原反应,没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反应中肯定有单质参加,一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,C项正确。【考点分析】基本反应类型和氧化还原反应的关系7. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁【答案】B【解析】S与O2生成SO2,SO2再与H2O生成H2SO3,H2S
2、O3可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。SiO2 、 CuO、Fe3O4均不与H2O反应,A、C、D错误。【考点分析】元素化合物之间的转化关系8. 设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA【答案】C【解析】镁的最外层电子数为2,A错误; 乙酸为弱电解质,部分电离,故H小于0.1NA,B错误; CH4的质子数为10,C正确;乙醇标状是液体,D错误。【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断9. 下列关于常见有机物
3、的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】A【解析】苯不能与溴水发生反应,只能与液溴反应,A错误;乙酸与NaOH发生酸碱中和,油脂在碱性条件能水解,B正确;糖类,油脂和蛋白质是重要营养的物质,C正确;乙烯可以使高锰酸钾褪色,而甲烷不可以,D正确。【考点分析】有机化合物性质10. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是 A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度,减小 D. 加入NaOH固体,溶液
4、PH减小【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A错误;CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH反应,平衡正向移动,B正确;升温可以促进水解,平衡正向移动,是增大的,C错误; 加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,D错误。【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动11. 控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】
5、乙中I失去电子放电,发生氧化反应,A正确;由总反应方程式知,Fe3被还原成Fe2,B正确;当电流计为零时,说明没有电子发生转移,反应达到平衡,C正确。加入Fe2,导致平衡逆向移动,则Fe2失去电子生成Fe3,作为负极,D错误。【考点分析】原电池原理综合考查12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据: 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大,增大【答案】D【解析】从表中数据看,两组实验中CH3
6、COCH3,HCl的浓度是相同的,而中Br2比中的大,所以时间变长,速率变慢,D错误。其他选项正确。【考点分析】化学反应速率及其影响因素23.(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为_.(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物,其中
7、甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氯气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的=_(注:题中所设单质均为最稳定单质)【答案】(1) (2)弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2(或其他合理答案)(5)NaNO2 (6)(3a 4b)KJ/【解析】结合题目信
8、息,结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 ,可以得出T为Al,Q为C,R为N,W为S。(1)T为Al,13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸,则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应,从元素守恒看,肯定有水生成,另外为一气体,从化合价看,只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O,存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO + O2 = 2NO2,显然NO过量1L,同时生成1L的NO2,再用NaOH吸收,从氧化还原角度看,+2价N的NO与+4价N的NO2,应归中生成+3N的化合物NaNO2。(6)C + O2
9、CO2 DH= a KJ/mol,4Al +3 O2 =2Al2O3 H= 4bKJ/mol。Al与CO2的置换反应,写出反应方程式为:4Al + 3CO23C + 2Al2O3,此反应的DH为可由3得,H=4b(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.【考点分析】 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及热化学有关计算24.(13分)从铝土矿(主要成分是,含、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.(3)验证滤液B含,可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E
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