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1、2010年高考试题理综化学(浙江卷)解析版2010浙江高考理综化学卷试题解析 浙江省淳安中学 洪建军 7.下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 ,试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置,但,都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度,考察基础知识的巩固程度和重点知
2、识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO。棉花是天然纤维,油脂是天然混甘油酯,棉2花和油脂是天然有机高分子,ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节,和社会生活热点息息相关。但低碳经济,低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义,更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器,课本集中在选修模块中。考察重点实验方法,体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运,动同样是实验方法,
3、但,分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现,-粒,子散射实验研究和提出原子的核式结构模型,布朗运动设计分散系知识,是悬浊液特有现象。 本题答案:C 教与学提示: 要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D,因为D中的实验学生不会很熟悉,所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点,注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用,强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。 8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; +2-2-X与M具有相同的电子层结构;离子半径:Z,W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重
4、要的半导体材料。下列说法中,正确的是 A. X、M两种元素只能形成XM型化合物 2B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 试题解析: 本题为元素周期律与周期表知识题。首先,运用周期表工具,结合周期规律,考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是:短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口:Y单质晶体熔点高硬度大、2-2-半导体
5、材料,则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期,Z M知Z是S,M是O(Z、M同+2-2-主族)。X与M具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径:Z,W,则W为Cl。整理一下:XYZWM分别是:NaSiSClO。 A、X、M两种元素能形成XM和NaO两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物222分别为HClHSHO,分子量减小,但由于水中存在氢键,沸点最高。C、Y、Z、W的单221 / 54 质分别为:SiSO。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和M的单质ClO可223作水处理剂。 本题答案:D 教与学提示: 本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及:单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质
6、、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养,重视重点化学知识的突破,重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律,同时要注意规律下的特例(如化学键与氢键)。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。 9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: +-2Li+FeS+2e,LiS+Fe 有关该电池的下列中,正确的是 2A. Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS,LiS+Fe 2
7、-3+C. 负极的电极反应式为Al-3e=Al ,,D. 充电时,阴极发生的电极反应式为: Lis+Fe-22eLiFeS,,2试题解析: 本题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时(原电池)负极的电-3+来.极反应式为Al-3e=Al。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反应。 本题答案:C 教与学提示: 原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式:可以自发进行的氧化
8、还原反应,负极反应(因负极就是参加反应的电极)开始。电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极(活性电极时本身参加反应)开始,最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住:沸(负)羊(阳)羊(氧化)。 10. 核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为: 已知: 有关核黄素的下列说法中,不正确的是: A. 该化合物的分子式为CHNO 172246B. 酸性条件下加热水解,有CO生成 2C. 酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH生成 3D. 能发生酯化反应 试题分析: 本题是有机化学综合题,包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写
9、可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查CNO的个数,正确。再看氢的个数:20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸,分解为CO。C、同样加碱22 / 54 后有NH生成。D、因其有很多羟基,可以发生酯化反应。 3本题答案:A 教与学提示: 本题虽然很容易选出正确答案A,但,并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系,官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握:性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。 11. 下列关于
10、实验原理或操作的叙述中,不正确的是:A. 从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl 4B. 可用新制的Cu(OH)悬浊液检验牙膏中存在的甘油 2C. 纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法 试题解析: 本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误,实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶,不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu(OH)悬浊2液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中,不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中,否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物,氧化钙还能吸水,过滤
11、后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。 本题答案:C 教与学提示: 本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理,更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点,多想想为什么,才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有:仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。 12. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是: -1A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: -1 CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g) ?H=-890.3kJ?mol4222B.
12、500?、30MPa下,将0.5mol N和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),223放热19.3kJ,其热化学方程式为: 催化剂-1 ,NgHgMHg()3()2(), ?H=-38.6kJ?mol,22350030MPa?、2,,C. 氯化镁溶液与氨水反应: MgOHMgOH,,2()2AlOOHHOAlOH,,,,232()D. 氧化铝溶于NaOH溶液: 232试题解析: 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定,方程式系数就是物质催化剂,NgHgMHg()3(
13、)2(),的量,故A错。B、根据热化学方程式的含义,与,22350030MPa?、对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但次反应为可逆反应故,投入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以?H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。 本题答案:C 教与学提示: 化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式3 / 54 的书写问题由:聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由:强弱电解质、
14、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。 ,22213. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取NOSOSOCOClI、24335份此溶液样品,分别进行了如下实验: ?用pH计测得溶液pH大于7 ?加入盐酸,产生有色刺激性气体 ?加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 3?加足量BaCl溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红2溶液,溶液不褪色。 ?加足量BaCl溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH)Fe(SO)溶液,2424再滴加KSCN溶液,显红色 ,2该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 N
15、OCOCl、23请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A. ? B. ? C. ? D. ? 试题解析: 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是:熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有:采用的出题方式和平时不同。 -2-根据最终的离子分析:NO,存在时一定没有SO,I。因NO,的氧化性可以使他们氧化。232-Cl存在下的NO的检验:加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气23-2-体。即证明了NO的存在又检验出Cl的存在。但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO232-2-2-2-的存在。故须先确认SO不存在。
16、SO,CO,SO的组合检验可以用:加足量BaCl溶33342液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来2-2-2-确认SO, SO不存在,CO一定存在。故选择?就可以,顺序是先?后?。 343本题答案:B 教与学提示: -本题学生存在的困难是NO的检验,因为此内容在选修的实验化学中,可能会有2所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生:只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因:各种典型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待,深入研究相近条件下
17、的不同。教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么,多想如何干扰和排除干扰。 25.(14分)洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔
18、绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题: (1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ,安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 4 / 54 (4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO C. NaS D. CuO 32(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。 试题解析: 本题知识载体很新鲜,很生活,很化学。简答式的题目首先要
19、进行分析,确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。 题目关键词:粉末分解释放氮气,粉末仅含Na、Fe、N、O,水溶性试验部分溶解,可溶部分为化合物甲,不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N和单质乙,N6.72L,22单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 解题分析:1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为FeOFe(OH)等,根据233题意只能是FeO。3、甲只有两种元素,且含N,必含Na。3、计算:N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,23则Na的物质的量为:(13-8.4)/23=0.2
20、mol,N与Na的物质的量之比为:0.6:0.2=3:1,则化合物甲为NaN。4、在高温下Na与FeO反应的产物为NaO和Fe。 32322各小题答案:(1)NaN,(2)2NO+4CO+2HO=4NaHCO+O3222232 (3)6Na+2FeO=3NaO+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂,除去氮化钠分解产生的金属钠2322(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质),提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。(4)从氧化性角度分析KNO、CuO均可,但KNO本身受热分解,产生氧气与氮气反应。33)实验目的:检验NaO在空气中与水或二氧化碳反应的产物,即检验故选择D. CuO。(522NaOH
21、和NaCO或NaHCO。实验设计一:实验原理:定量分析法。步骤:1、称量混合固233体的质量。2、将混合物加热,并将气体通入澄清石灰水,无气体则无NaHCO,石灰水变3浑浊则有NaHCO无NaOH,称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸,将产生的气体3通入澄清石灰水,称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二:实验原理:测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前,与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有NaCO。大于1:1则为NaOH与NaCO的混合物。小于1:12323
22、则为NaCO和NaHCO的混合物。即比较图中a,b的大小。 233教与学提示: 题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学 成分,其中NaN又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平,及氧化还3原原理的应用。难点3是实验设计,通过定量来定性。但,题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分,在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过,或反复练习过。但,在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累,决定成败还是在平时。 5 / 54 26. (15分)已知: ,5?25?时弱电解质电离平衡数:K(CHCOOH),,K(HSCN)
23、,0.13;1.810,a3a,10难溶电解质的溶度积常数:K(CaF), 1.510,ap2-1,3?25?时,mol?L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c2.010,-(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系,如下图所示: 请根据以下信息回答下旬问题: 图2 -1 -1(1)25?时,将20mL 0.10 mol?LCHCOOH溶液和20mL 0.10 mol?LHSCN溶液分别3-1与20mL 0.10 mol?LNaHCO溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的3示意图为图2所示: 反应初始阶段,两种溶液产生CO气体的速率存在明显差异的原因是 ,2-反应
24、结束后所得两溶液中,c(CHCOO) c(SCN)(填“,”、“,”或“,”) 3(2)25?时,HF电离平衡常数的数值Ka ,列式并说明得出该常数的,理由 。 -3-4-1-1(4.010,4.010,3) mol?LHF溶液与 mol?L CaCl溶液等体积混合,调节混合2液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。 试题解析: 给信息多,可以对信息进行初步分析,也可以根据问题再去取舍信息。 -信息分析:?HSCN比CHCOOH易电离,CaF难溶。?FPH=6,PH=0时以HF存在。 32-F与HF总量不变。 问题引导分析(解题分析与答案): +(1)相同的
25、起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H 浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后,溶质为CHCOONa和NaSCN,因CHCOOH33-酸性弱于HSCN,故CHCOONa水解程度大,c(CHCOO),c(SCN)。 33+-+- (2)HF电离平衡常数Ka= 【c(H)* c(F)】/ c(HF),其中c(H)、 c(F)、 c+(HF)都是电离达到平衡时的浓度,选择中间段图像求解。根据图像:PH=4时,c(H)-4-3-4-3=10, c(F)=1.610、 c(HF)=4.010。Ka=0.410。 +-4-3(3)PH=4.0,则c(H)=10,此时:根据HF电离,产
26、生的c(F)=1.610,而溶 2+-42-2+-10-10液中的c(Ca)=2.010。c(F)c(Ca)=5.1210,5.1210大于K(CaF)ap2,101.510,,,此时有少量沉淀产生。 教与学提示: 本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图,要 掌握平衡常数的表达式和含义:平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义:达到饱和溶液时的最大值,大于则沉淀析出,小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的,不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中,可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题,有比较,有
27、触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。 26题再一次说明,平衡常数的题目不再只是说要考,而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明,高考的热点往往和大学基础要求有联系。 6 / 54 27. (15分)一水硫酸四氨合铜(?)的化学式为Cu(NH)SO?HO是一种重要的染3442料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为: 相关信息如下: ?Cu(NH)SO?HO在溶液中存在以下电离(解离)过程: 34422+2,Cu(NH)SO?HO,Cu(NH)+ +HO so344234242+ 2+Cu(NH)Cu+4NH 343?(NH)S
28、O在水中可溶,在乙醇中难溶。 424?Cu(NH)SO?HO在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意3442图如下: 请根据以下信息回答下列问题: 图3 (1)方案1的实验步骤为: a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 ?步骤1的抽滤装置如图3所示,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先 ,然后 。 ?该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有 杂质,产生该杂质的原因是 。 (2)方案2的实验步骤为: a. 向溶液C中加入适量 ,b. ,c. 洗涤,d. 干燥 ?请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 ?下列选项中,最适合作为步
29、骤c的洗涤液是 。 A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 ?步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是 。 试题解析: 本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。 (1)?漏斗口斜面反转才正确;先断开漏斗与安全瓶的连接,然后关闭水龙头。 2+ 2+ ?含有CuSO晶体杂质;加热蒸发时促进了Cu(NH)电离产生Cu。和434Cu(NH)SO?HO电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO晶体杂质。 34424 +(2)a. 向溶液C中加入适量(NH)SO, 目的:促使NH+HO NHHO
30、NH+OH424323242+ 2+向生成更多NH的方向移动,抑制Cu(NH)Cu+4NH。b.过滤。只要一般的过滤3343就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。 ?因Cu(NH)SO?HO在水溶液中可以完全电离,故,选择的洗涤剂为A. 乙醇。 3442?加热干燥可以导致失去结晶水。 教与学提示: 实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验,尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。 7 / 54 28. (14分)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物,其结构如下: A B 在研究其性能的过程中,发现结构片段X对化合物A
31、的性能有重要作用。为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为CHO,C遇FeCl水溶液显紫色,与NaHCO溶液反应有CO产生。 763332请回答下列问题: (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应 。 A. 取代反应 B.加成反应 C. 缩聚反应 D.氧化反应 (2)写出化合物C所有可能的结构简式 。 (3)化合物C能经下列反应得到G(分子式为CHO,分子内含有五元环); 862?确认化合物C的结构简式为 。 ?FG反应的化学方程式为 。 ,1?化合物E有多种同分异构体,核磁共振谱图表明,其中某些同分异构体含有苯环,H且苯环上有两种
32、不同化学环境的氢,写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。 试题解析: 题给信息:1、A?B+C,根据A与B的结构的区别,此反应为酯的水解反应,A含羟基则C含羧基。2、C的分子式为CHO,缺氢分析(16-6)/2=5,结构中含有苯环和羧基。7633、C遇FeCl水溶液显紫色,与NaHCO溶液反应有CO产生。根据2、3可以判断C的结332构中韩苯环、酚羟基、羧基。 各小题分析:(1)化合物B含碳碳双键和醇羟基,而且是伯醇羟基。所以只有缩聚反应不能发生。答案:ABD。 (2)C所有可能的结构简式为: (3) ? C: ? D: ?E: ?F: ?G: ?的答案为 ?F,G反应的化学方程式为: ?
33、 教与学提示: 有机合成推断是近几年必考的题型。进行缺氢的定量分析可以准确判断分子结构中存在的不饱和键可能存在形式。要能顺利解题必须对有机物官能团的性质非常熟悉。要研究和分析题给的信息,在适当时机选择使用题给信息。此种题型对于学生熟练和深入掌握有机化学基础知识有重要意义。在教学中要进行较长时间,较多题型的专项训练。比如官能团改变的、碳链加长或缩短的、成环的或开环的等等。 2010/6/108 / 54 上文已完。下文为附加公文范文,如不需要,下载后可以编辑删除,谢谢 全县2016年一季度经济形势分析报告 年初以来,全县上下紧紧围绕“稳中求进、提质增效”的总基调,按照中央和省、市的“四个着力”全
34、链条部署,以供给侧结构改革为突破口,统筹做好稳增长、调结构、惠民生、防风险各项工作,主要经济指标处于合理区间,工业运行总体平稳,消费市场稳定增长,产业结构持续优化,质量效益不断提升,经济发展实现平稳开局。 一、主要经济指标预计完成情况 地区生产总值,全年任务xxx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 固定资产投资,全年任务xxx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 一般公共预算收入,全年任务xx亿元,增长xx%;一季度完成xx亿元,增长xx%,完成年计划的xx%。其中:财政口径税收收入,全年任务xx亿元,增长xx%;一季度完
35、成x亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 社会消费品零售总额,全年任务xx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 规模以上工业增加值,全年任务xx亿元,增长 x%;一季度预9 / 54 计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 商品房销售额,全年任务xx亿元,增长x %;一季度预计完成x亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 实际利用外资,全年任务x亿美元;一季度预计完成xx亿美元,完成年计划的x%; 外贸出口,全年任务x亿美元,增长xx%;一季度预计完成x亿美元,增长xxx%,完成年计划的xx%; 融资总量,全年任务xx亿元;一季度预计完成x亿元,完成
36、年计划的xx%; 农村常住居民人均可支配收入,全年任务xxxxx元,增长x%;一季度预计完成xxxx元,增长x%,完成年计划的xx%; 项目建设完成情况: 签约引进亿元以上项目,全年任务xx个;一季度完成x个,完成年计划的xx%。其中,工业x个,服务业x个; 新开工亿元以上项目,全年任务xx个;一季度完成 xx 个,完成年计划的xx%。 其中,工业x 个,农业x个,服务业 xx个; 竣工亿元以上项目,全年任务xx个;一季度完成xx个,完成年计划的 xx%。其中,工业x个,农业x个,服务业x个。 二、存在的突出问题及原因 1.投资增长压力仍然较大 一是储备重大项目太少。无论是工业项目,还是服务业
37、项目具有支撑性、税源性的大项目太少,特别是具有辐射和拉动作用的核心项10 / 54 目仍没有真正形成。今年我县重点推进10亿元以上的储备项目只有x个,高科技含量、高附加值的项目寥寥无几,延伸产业链条、促进产业结构优化升级的项目几乎没有。具有牵动力强的工业产业集群仍没有形成,工业经济整体运行质量不高,对我县财政的支撑作用不强。 二是新开工项目体量偏小。一季度,全县新开工亿元以上产业项目xx个,同比增加x项;计划总投资xx亿元,同比增加x亿元。新开工项目全部为5亿元以下的项目。10亿元以上大项目没有实现开工。 三是项目产业分布不均衡。一季度共实施xx项亿元以上重点产业项目,计划总投资xxx亿元,实
38、际完成投资xx亿元,同比增长x%,占固定资产投资的xx%。其中,新开工项目xx项,完成任务目标的xx%,完成投资x亿元;续建项目xx项,完成投资xx亿元。从三次产业看,第一产业未能形成投资;第二产业投资预计实现x亿元,同比增长x %,占投资总额的xx%;第三产业投资预计实现xx亿元,同比增长xx%,占投资总额的xx%。 四是要素保障制约严重。信贷规模收缩、政府融资渠道收紧等带来项目建设资金紧张问题比较突出,一些项目摊子铺的太大,资金不足,工程进展较慢,例:xx项目;土地指标、环境容量不足的问题严重影响了部分项目的推进速度,一些项目受土地指标和办理土地手续时间较长等因素影响,导致因土地未落实而无
39、法开工,例:xx项目;一些项目在征地、拆迁等方面存在诸多困难和问题,影响了开工建设,例:xx项目。 11 / 54 五是部分未批先建项目未纳入统计库。由于施工许可、土地、环评等相关手续办理滞后,致使项目未能及时入库,造成统计数据与实际投资额不同步。目前,全县在建的xx个亿元以上产业项目中,有xx个项目未入库,占全部项目的xx%。xx个未入库项目计划总投资xx亿元,已完成实际投资x亿元。 2.企业运行持续困难 一是企业生产经营困难。因市场需求不足,工业产品价格持续走低,销售困难,加之原材料、用工、运输等成本持续上升,企业利润空间被挤压,生存困难。通过对xx户生产困难规上企业的调查,影响企业生产运
40、行的主要原因:市场原因x户,尤其是石化企业受国际市场油品价格波动影响较大,订单减少。资金紧张xx户,企业应收账款额度大,回款慢影响正常生产。其他原因x户。同时,融资难依然是制约企业发展的重要因素。 二是工业经济增长后劲不足。一方面是重点传统行业的比较优势继续减弱,市场需求不足与产能过剩并存的情况暂时无力缓解,缺少新的经济增长点,工业经济稳增长动能不强,后续乏力。另一方面,我县的新材料、新能源等战略性新兴产业处于起步阶段,产业规模小、层次低、发展不足,短期内无法形成增量。 三是新旧产业更替产生延迟效应。全县四个产业集群一季度产值同比呈现两增两减,装备制造产业集群现有规上企业xx户,预计一季度实现
41、产值xx亿元,同比增长x%;轻工建材产业集群现有规上企业xx户,预计一季度实现产值xx亿元,同比增长x%;石化产业集群现有12 / 54 规上企业xx户,预计一季度实现产值xx亿元,同比下降x%;农副产品加工产业集群现有规上企业xx户,预计一季度实现产值xx亿元,同比下降x%。 3.财税收入呈下滑趋势 一是收支失衡。今年以来宏观经济增长继续放缓,我县经济发展进入新常态,企业整体经济效益下滑,特别是房地产和石油、化工行业生产经营效益大幅下降,影响了财政收入的增长。 二是按照省财政厅进一步做实财政收入的要求,严格收入管理,依法征收,提高财政收入质量,成为我县收入总量大幅下滑的重要影响因素。 三是从
42、我县当前的可用财力及资金情况看,偿还债务压力较大。 三、下步工作安排 1.始终保持转型发展的信心和决心,精心推进项目建设,以有效投资保证增长 一是加大招商引资力度。今年,我们将加强招商力量,强化领导带头,要求各经济区主任、各镇书记镇长每月至少“走出去”2次,通过强化招商成果考核,传导工作压力。延续以往招商一些好的作法,加大以商招商、合作招商和大型活动招商等力度,争取更有针对性地走出去,更有目的性地请进来,保证招商实效,特别是利用XX产业疏解的有利时机,把前期摸排的成果尽快地转化为招商成果,提前做好项目铺垫,保证招得来、落得下。继续实行xx招商模式,突出抓好临港经济区的工业招商。继续实行“飞地”
43、经济,鼓励各镇工业向临13 / 54 港经济区集聚。依托xx旅游品牌,借助宜居乡村建设成果,重点瞄准特色温泉项目、休闲度假项目、地域文化开发项目。通过以上办法,力争为我县储备一批大项目、好项目、各产业龙头项目。 二是强化投资预测预警及分析。进一步健全项目接续机制,建立实时监控项目库,从项目包装谋划、签约引进、资金到位、开工建设、竣工投产各个环节的分时点、全过程跟踪分析,对症查找问题,及时反馈解决,确保项目投资稳定增长。研究建立用电量、税收、中长期贷款、实际利用外资等关联指标体系,科学分析全县投资质量结构,切实扩大有效投资,增强经济发展动力。 三是全力做好未批先建项目的入统计库工作。全县上下按职
44、责分工,全面排查在建项目推进情况,做到全面具体,无遗漏。认真分析项目未入库原因,推进入库要件的办理。建立工作长效机制,努力将已开工但未纳入统计库项目层层分解,确保项目应统尽统、投资应计尽计。 四是加强要素保障供给。优化土地资源配置,科学有效供地,积极向上争取土地指标,加快完成房屋征收工作,保障项目用地需求,并坚决清理闲置土地,盘活存量用地。积极与各大金融机构对接,保障项目融资渠道,力争金融机构对我县项目建设的更大信贷支持。进一步拓展民间投资领域和范围,鼓励引导民间投资以PPP模式投入基础设施建设。 2.强化经济运行,及时帮助企业解决各种问题,确保提质增效 一是提升存量企业。抓好一批重点骨干企业
45、,确保工业稳定增长。14 / 54 培育一批成长性企业,壮大骨干企业群体。通过摸底排查,及时将符合要求的企业纳入规模以上监测体系,准确掌握我县规模以上工业的实际情况。 二是对于僵尸企业进行分类处置、因企施策。采取债务重组、产权转让、关闭破产等多种措施加快处置。 三是做好园区外危化品企业搬迁工作。做好全县园区外化工企业排查,按照工信部要求,统筹部署,加快园区建设规模。 四是加快高端制造业发展。立足我县制造业现有技术积累、制造能力和产业组织基础进行布局,促进高端制造业相对集中发展,加快形成新的经济增长点。 3.采取有效措施,促进财政收支平衡,坚决保证区域经济健康平稳发展 一是积极组织税收收入。认真
46、贯彻落实新预算法和税收征管法,按月分析和调度,查找税收征管的薄弱环节,采取有效措施堵塞管理漏洞,狠抓税收征管,确保收入不流失;进一步扩大税源监控范围,特别是在对重点税源、重点行业进行重点监控的基础上,对个体工商户、零散户的征管,同时也要做好地方小税种的征管,特别是涉土税收,要做好挖潜增收工作。 二是强化税务稽查,加大清欠力度。继续完善清缴欠税管理制度,落实欠税管理责任,不断加大清欠力度。税务部门要进一步研究清理欠税方法,制定清欠计划,深入欠税企业调研,掌握企业生产经营和资金变化情况,根据企业实际情况有的放矢的采取清欠措施,对拒不15 / 54 履行纳税义务的不法业户,依法采取税收保全和强制执行
47、等措施,对欠税额较大、情节恶劣、构成犯罪的,依法移送司法机关。 三是切实组织好非税收入入库。依法加强非税收入征管,进一步严格政府非税收入的征收,规范行政事业性收费和罚没收入等非税收入的征管,提高非税收入统筹力度,确保财政收入稳步增长。 四是防范和化解债务风险。通过债券置换、PPP等方式筹集资金,优化债务结构,最大限度降低融资成本。健全政府性债务管控机制,严格限定债务资金使用,切实防范和化解债务风险。 4.以创新创业为统领,扩充市场主体和就业范围,激发市场活力 一是全面做好结合新型城镇化开展农民工返乡创业等工作。积极优化返乡创业的体制机制环境,打造良好的创业生态系统。加快农村电商发展试点,培育特色产业集群,在返乡创业促扶贫发展、转型脱困、产城融合等方面,积极探索新路径。 二是统筹做好困难群体就业。大力支持和鼓励用工企业开展岗前培训,提升技能水平;组织由创业意愿的劳动者参加创业培训,提高创业成功率。坚持向城镇转移就业、扶持就近就地就业和自主创业三结合,多渠道转移农村劳动力就业。 三是加大基层平台服务力度,促进充分就业。以保民生、保稳定、促就业为目标,充分发挥基层人力资源和社会保障平台作用,重点针对我县失业人员、新成长劳动
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