最新高考试题——理综化学部分(北京卷)解析版优秀名师资料.doc
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1、2009年高考试题理综化学部分(北京卷)解析版2009年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试(化学部分) 5(化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是:A(苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂 B(白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴 C(油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D(用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 答案. C 【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项A,苯酚虽有毒性,但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B,白磷着火低,易自燃且有毒。选项C,油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠,硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D,水垢的主要成分
2、为CaCO、3Mg(OH),食醋与之发生复分解反应而除去。 26(下列叙述不正确的是 (A(铁表面镀锌,铁作阳极 B(船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 -C(钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O+2HO+4e4OH,22-D(工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: 2Cl-2e=Cl,2答案. A 【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。选项B,Zn的活泼性比Fe强,Zn失去电子而保护了船体。选项C,钢铁吸氧腐蚀时,O在正极获2得电子。选项D,Cl在失电子能力大于OH,电解饱和食盐水时,Cl在阴极失去电子变为Cl。 27(W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层
3、电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A(金属性:YZ B 氢化物的沸点: XW,C(离子的还原性: D 原子及离子半径:ZYX, XW,答案. B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A,Al、Na 同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。选项B,HF分子间存在氢键,其沸点高于HCl。选项C,Cl的还原性大于F。选项D,Cl的半径大于Na,3、Al。 8(下列叙述正确的是A(将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生
4、沉淀 COBaClSO222B(在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解 Cu(NO)32C(向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失 AlClNaHSO34D(纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变 CuSO4答案. C - 1 - 【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A,CO、SO均不能与BaCl溶液反应,所以再222通入SO时也无沉淀产生。选项B,Cu不能与稀HSO反应,但加入Cu(NO)后,溶液中22432,3存在HNO,Cu溶解在HNO中。选项C,Al与NH?HO反应生成Al(OH)沉淀,加入NaHSO333 234,溶液时,N
5、aHSO电离出的H使Al(OH)溶解。选项D,加入CuSO溶液后形成原电池而434加快了产生H的速度。 29(已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入和H(g)+I(g)2HI(g);H? B :? A(pH:?c(CHCOO)3C.溶液中:? D :? c(CHCOOH)3答案. B 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。?:CHCOONa与HCl反应后生成CHCOOH和33- 2 - NaCl,其溶液呈酸性。?:CHCOONa与NaOH溶液,OH阻止CHCOO水解,溶液呈强碱性。33?:CHCOONNa与NaCl,CHCOONa水解溶液呈碱性。?:CHCOONa与NaHCO溶液,Na
6、HCO33333水解呈碱性,HCO水解能力大于CHCOO的水解能力,HCO水解对CHCOONa水解有一定3333抑制作用。选项A,?中的pH?中pH,错误。选项B,?中由于OH对CHCOO水解抑制3作用强,其c(CHCOO)最大,?中HCO水解对CHCOONa水解有一定抑制作用,c(CHCOO)3333,较大,?中生成了CHCOOH,c(CHCOO)最小,故正确。选项C,?中c(H)最小,错误。选33项D,?中c(CHCOOH)?中c(CHCOOH),错误。 3312. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 下列推断不正确的是
7、 A(若X是,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 NaCO23-2 B(若A是单质,B和D的反应是,则E一定能还原 FeOOH+HCO=HO+CO23323C(若D为CO,C能和E反应,则A一定为,其电子式是 NaO22D(若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 答案. A 【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A,X是NaCO,C为CO,当A为NO,2322B为HNO,D为NaHCO也不合转化关系。选项B,根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3332,HO + CO,A为活泼金属Na(或K等),B为NaOH、E为H,X为CO,C为NaCO,D23
8、2223为NaHCO,H在加热时能还原FeO。选项C,A为NaO,B为O,E为NaOH,X为C,C3223222为CO,D为CO,符合转化关系,正确。选项D,D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH),A为23摩尔质量为78g/mol 的NaO,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水22解反应生成Al(OH),符合转化关系,正确。 325(16分)丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂; CHBrCl352已知脂与酯克发生如下酯交换反应: 催化剂RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R,R R代表羟基) ,- 3 - (1)农药分子中每个碳原子上均
9、连有卤原子。 CHBrCl352?A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ; ?由丙烯生成A的反应类型是 (2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是 。 (3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为 碳60%,氢8%,氧32% ,C的结构简式是 。 (4)下列说法正确的是(选填序号字母) a.能发生聚合反应,还原反映和氧化反映 b(C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味,易溶于乙醇 (5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 (
10、6)F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基部处于对位, CHO.10104该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。 答案.(1)? 碳碳双键、氯原子 ?取代反应 CHCHCHCl,22(4)a c d (5)蒸馏 【解析】本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。(1)CHCH,3CH在500?时与Cl发生取代反应生成A(ClCHCH,CH), 2222ClCHCH,CH与Br发生加成反应生成ClCHCHBr,CHCl。ClCHCH,CH含有碳碳双键和氯原2222222子两种官能团。 (2)ClCHCH,CH在NaOH溶液中发
11、生水解反应生成HOCHCH=CH,其反应方程式为:ClCHCH22222,CH + HO CH,CHCHOH + HCl。 2222(3)C的相对分子质量,166.25,100,C:H:O,100,60%100,8%100,32%,C的分子式为CHO。C与CHOH发生酯交换:,5:8:2582312116反应生成D、E,E能发生水解反应,说明E为酯,H为羧酸的钠盐,B为羧酸,结合C和丙烯的分子式,推知B为CHCOOH,C为CHCOOCHCH,CH,D为CH,CHCHOH。 332222(4)选项A,C中含有碳碳双键,所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B,符合条件的同分异构体有如下两种:CH,
12、CH,CH(CH),COOH、(CH)C,CH,COOH。选项B,CHCHCHOH3323223和CHCOOH相对分子质量为60。选项D,CHCOOCH是具有芳香气味的酯,且易溶于乙醇中。 333- 4 - (5)H为沸点很高的CHCOONa,CHOH沸点较低,故可采用蒸馏方法分离。 33(6)DAP苯环上只有两个取代基,且取代基不处于对位,只有两个相同的取代基处于邻位时,其苯环上的一溴代物有两种。D为CH,CHCHOH,CH,CHCHOH与CHO发生酯交换反222210104应生成CHOH和DAP单体,推知F为,生成DAP单体的化学方程式为:3催化剂 2CH,CHCHOH , , 2CHOH
13、。 223加热 26(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略); I 从废液中提纯并结晶处FeSO?7HO。 42II将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液 FeSONHHCOFeCO4433IV 将浊液过滤,用90?C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体 FeCO3V煅烧,得到固体 FeCOFeCO323已知:在热水中分解 NHHCO433,(1) I中,加足量的铁屑出去废液中的,该反应的离子方程式是 Fe(2) II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3) III中,生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空FeCOFeCO33气中,会有部分
14、固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。 2-2-(4) IV中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。 SOSO44(5) 已知煅烧的化学方程式是4FeCO+O2FeO+4CO高温,现煅烧FeCO322323464.0kg的,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有,则该产品中FeCOFeO3-1的质量是 kg(摩尔质量/g?;FeCOmol23) FeCOO116 Fe160 FeO723233+2+答案. (1)Fe + 2Fe = 3Fe 2+(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe + 2HOFe(OH) + 2H的平衡向逆反应方向移动,从22而抑制FeSO的水解 42+
15、-(3)Fe+ 2HCO = FeCO?+ CO ? + HO 33224FeCO + 6HO + O = 4Fe(OH) ?+ 4CO 32232(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀2洗涤干净 - 5 - (5)288.0 ,3【解析】本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。(1)Fe具有氧,232化性,能氧化Fe生成Fe:2Fe + Fe,3Fe。 ,2(2)由于Fe水解,加入HSO可阻止其水解。 24,22(3)Fe与HCO在溶液中发生双水解生成FeCO:Fe + 2HCO,FeCO?+ CO?+ HO。333322Fe
16、CO在被O氧化最终生成Fe(OH)而出现红褐色:4FeCO + O + HO,Fe(OH) ?+ 32332234CO?。 22(4)SO的检验一般采用BaCl溶液,根据溶液与BaCl溶液反应是否有白色沉淀产生来判断4222溶液中是否存在SO。 43(5)464kg FeCO中含有Fe元素410mol,设产品中FeO xmol ,FeOymol,则有:x + 2y,3233333410,72x + 160y,316.810,解得x,2.210mol,y,1.810mol,故FeO的质量,2331.810mol160g/mol,288.0kg。 27(14分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相
17、对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝NONONO2酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与反应,能与反应 NONO222NONaOHNaNONaNOHO,,,2322(1) 实验应避免有害气体排放到空气中,装置?、?、?中乘放的药品依次是 (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 (3) 装置?中发生反应的化学方程式是 (4) 装置?的作用是 ,发生反应的化学方程式是 (5) 该小组得出的结论一局的试验现象是
18、 (6) 试验结束后,同学们发现装置?中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 - 6 - c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化 27.答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO一段时间,关闭弹簧夹,将装置?中导管末端伸入倒置的烧瓶内 2(3)Cu + 4HNO(浓)=
19、 Cu(NO) + 2NO? + 2HO 33222(4)将NO转化为NO 3NO+ HO =2HNO+ NO 22 23 (5)装置?中液面上方气体仍为无色,装置?中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a c d 【解析】本题主要考查HNO的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实3验目的,装置?是收集NO,装置?中盛放NaOH溶液吸收NO,因为要验证稀HNO不能氧23化NO,所以装置?中应该盛放稀硝酸。 (2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO之前需要通入3一段时间CO赶走装置中的空气,同时也需将装置?中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产2生的
20、NO气体逸出。 (3)Cu与浓HNO反应生成Cu(NO)、NO、HO:Cu + 4HNO(浓),Cu(NO) + 2NO? +2 332223322HO。 2(4)装置?中盛放HO,使NO与HO反应生成NO:3NO + HO,2HNO + NO。 222223(5)NO通过稀HNO溶液后,若无红棕色NO产生,说明稀HNO不能氧化NO,所以盛放323稀HNO装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置?中盛放的是浓HNO,若浓HNO333能氧化NO则装置?液面的上方会产生红棕色气体。 (6)要证明是Cu(NO)浓度过低或是溶解了NO导致装置?中溶液呈绿色,一是可设计将322溶解的NO赶走(a、c方
21、案)再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO)溶液的浓度(d232方案)观察反应后的颜色变化。 28(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整O 2FeO+8SO高温 4 +11 2232(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 - 7 - b. 过量空气能提高的转化率 SO2的反应速率和转化率 c. 使用催化剂能提高SO2d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 。 SOHO32(5
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