最新高考试题——理综化学部分(四川卷)解析版优秀名师资料.doc
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1、2009年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合测试试题(化学部分)6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体,用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D. 单晶硅常用于制造光导纤维答案Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】B、C60为分子晶体;B、纤维素为天然高分子化合物,而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念. 7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液
2、中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案B 【解析】A项可能受到Ag影响生成AgCl沉淀;C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气;D、能发生银镜反应的官能团为醛基,而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。【考点分析】常见离子检验、物质鉴别综合运用8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.无色溶液:、
3、H+、B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、C.FeCl2溶液:K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、答案D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】A项中H+与HSO3不能大量共存;B项隐含条件是酸性溶液NO3在酸性条件下具有强氧化性,可氧化I,C项中Fe2+和AlO2可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件,可大量存在。【考点分析】离子共存9.25 ,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(
4、aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol答案B 【解析】A项不符合中和热的定义;C项中生成物水为气态,D项中辛烷的物质的量不是1mol,所以ACD错误。【考点分析】燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式书写正误判断10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且
5、X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A. 还原性:X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B. 简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半,推测X为氧元素,则Y为硫元素,Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱,因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大判断M为钾元素,
6、SO2为极性分子,而K2S属于离子化合物。【考点分析】元素周期律和元素周期表的综合应用11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD. 答案C 【解析】根据化学方程式可得,生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,所以A项正确;B项中p为生成的氧化物的质量,1molMg可结合1molO,2molAl结合3molO,因此生成沉淀的物质的质
7、量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量,而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量,也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半,所以B项正确,而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和,C项中忽略了体积的单位。【考点分析】化学计算12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.c(NH+4):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)答案B 【解析】A项氯化铵为强电解质完
8、全电离后产生大量的NH4+;氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐类水解促进水的电离,B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应,但因生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,而多余的H+为水解产生,C项正确。D项比较简单。【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较13.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积C(Y)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的
9、是A.mn B.Q0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动答案C 【解析】 根据题目信息可得,在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,根据平衡移动原理,增大体积,平衡向体积增大的方向移动,因此A错误,C项正确。当体积相同时,温度升高,Y的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应的正向为放热反应,B、D错误。【考点分析】化学平衡移动原理26.(16分) 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢
10、的含量,并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白:(1) 移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4) 重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5
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