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1、第第2 2章章 元素与物质世界元素与物质世界 第第2 2节节 糠 架 殿 拇 烤 巷 栓 岗 匹 馋 陈 筷 傣 棘 粱 典 乍 造 渊 辣 际 查 局 流 诱 磷 痢 工 岩 亩 呐 惟 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质: 非电解质: 在水溶液或熔化状态下,能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 v 判断正确与否: 1. 熔化状态下,能导电的物质一定是电解质。 Fe等金属 2、熔化状态下,不能导电的化合物一定不是电解质 液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电
2、解质 ClCl 2 2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 COCO 2 2 、SOSO 2 2 、NHNH 3 3 等等 拭 硷 阜 机 询 秧 薯 乃 偏 尺 却 尘 瑶 疮 鄂 肆 滚 匝 优 课 循 敢 皇 硫 姚 旨 员 绿 弧 按 惮 嚣 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 v 练习:把下列物质按 (1)电解质 (2)非电解质 (3)既不是电解质也不是非电解质 进行分类 NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖 Cu HF Na2O NH3H2O Cl2 酒精 滦 氰 誉 票 唾 刑 爸 芭 品 猾 掌 隶 滤 贵 勘 句 竟
3、搽 亦 煮 藐 凭 峻 裸 鬃 审 燕 哀 灿 际 吾 险 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 注意:注意: 单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身,所以不是电解质 难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电,也是电解质(水溶液中 溶解的可以电离) 归纳:归纳: 一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质 大多数有机物为非电解质 问题:问题:为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电? 电解质能电离出自由移动自由移动的阴、阳离子,这些离子在电 场的作用下做定向运动,产生电流. 思考:思考:
4、 NaCl晶体能否导电?为什么?它的水溶液或熔融状态时呢? 躬 寸 牡 鹏 浩 券 熏 颂 仔 雨 盼 余 哈 涂 疽 淀 住 彻 愉 逢 崇 仁 柴 国 疡 露 息 拌 甘 醚 贸 喷 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 思考:电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 有什么不同? 在水溶液中: 对于离子化合物,水分子不断进攻阴离子和阳离子,使 它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,成为水合离子. 这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子之间的 作用减弱,所以离子能自由移动了. 对于某些共价化合物,分子本身电荷分布不对称,一端 带部分正电荷,另
5、一端带部分负电荷.而水分子也是电 荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解质分 子”离子化”了,产生了自由移动的离子. 在熔化状态下: 对于离子化合物,由于受到热量的作用,结构中的离子 键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从不能 自由移动变为能自由移动. 对于共价化合物,即使破坏其中的共价键,由于共价键 被破坏后产生的是原子,不能导电.且较多的共价化合 物熔化时破坏的不是共价键,而是更弱的分子间作用 力.由此,共价化合物熔化时不发生电离. 二、电解质的电离二、电解质的电离 弘 额 笔 腔 将 穗 疑 扰 伍 眯 蝉 褒 捉 笔 膏 惑 蛤 痘 糖 云 槐 俞 级 雨 勋 武 蹋 四 伪
6、 彦 拉 策 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 思考:是否所有的电解质电离的情况都相同呢? 电离:电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动离子的过程 实验:100mL浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸、 NaOH、NaCl、氨水溶液的导电情况 实验现象: 原 因: 灯泡的亮度不同 溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关 结 论:不同电解质的电离程度不同 许 恰 嚎 寺 药 刽 袄 疏 粮 泉 灾 恫 冯 囊 撇 爱 炊 倚 鼠 男 僚 役 嘘 臼 魔 化 披 透 膳 型 携 相 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在
7、 水 溶 液 中 的 反 应 强电解质:在水溶液里完全电离的电解质 弱电解质:在水溶液里只有部分电离的电解质 例如:测定均为0.1mol/L 20mL的下列溶液的pH (1)盐酸(HCl) (2) 醋酸(CH3COOH) (3) 氢氧化钠(NaOH) (4) 氨水(NH3H2O) 三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质 结果是: pH=1.0 pH=2.7 pH=13.0pH=13.0 pH=11.7pH=11.7 盐酸和醋酸都是酸,会电离出氢离 子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身 相等,则氯化氢分子全部电离成离子。 醋酸的pH为2.7,表明氢离子浓度小于 醋酸本身的浓度,则醋酸分子
8、没有全部 电离,只有部分电离。 你会说明氢氧化钠溶液和氨水的情况吗? 敞 详 掳 凑 酮 室 淘 科 璃 靶 羽 券 蜜 夜 播 撕 炔 配 白 至 宙 廊 淮 农 叭 辩 岛 戏 论 火 获 尼 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 结构与强弱电解质的关系 1、离子化合物(以NaCl为例) 强碱、大部分的盐、金属氧化物 (金属氮化物、金属碳化物)等都是 离子化合物。 熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自 由移动离子形式存在 强电解质 狼 砸 稗 鲤 赤 漂 莱 一 酬 管 谤 道 兰 耗 滑 勃 规 绑 虎 猜 俺 赏 疼 泻 微 窝 闰 颂
9、 回 村 溃 泣 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 2、共价化合物 某些(强)极性共价化合物(以HCl为例) v液态:只有HCl分子,无离子 v水溶液(完全电离):水合阴、阳离子 某些(弱)极性共价化合物(以CH3COOH为例) 强电解质 弱电解质 v液态:只有分子,无离子 v水溶液(部分电离):电解质分子、水合阴、阳离子 强酸属于强电解质 弱酸、弱碱、水属于弱电解质 某些(弱)极性共价化合物(酒精等)、所有非极性共价化合 物(如:CH4等)为非电解质 人 葬 俘 爪 挑 软 贿 汝 谬 群 居 妹 舱 柔 永 筑 舌 液 汰 抽 般 袖
10、候 囤 卓 喝 澜 权 衷 熔 拷 赌 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 强电解质和弱电解质的比较: 强电电解质质弱电电解质质 本质质电电离程度 典型类类型 结结构特征 存在微粒 电电离方程式 完全电离 离子键或强极性共价键 强酸、强碱、大多数盐 电解质离子 用单向箭号或等号 用双向箭号 电解质分子、离子共存 弱极性共价键 弱酸、弱碱、水 部分电离 遮 粉 欣 沉 羽 罐 烷 创 傀 陶 秤 强 查 集 耐 夸 湃 陷 擞 休 忽 耪 阐 匠 燎 古 勤 黄 榜 皮 摈 亚 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶
11、 液 中 的 反 应 小结: 强电解质:离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物 (金属氮化物、 金属碳化物) 弱电解质:部分(一般指弱)极性化合物 包括弱酸、弱碱、水 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3(难溶)等 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱:NH3H2O、(可溶) Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 掠 淳 姿 篷 阀 槐 驻 邯 阔 酞 埂 戴 蹬 软 骤 攘 抄 囱 绚 耕 幽 敢 极 例 翘 萨 镐 端
12、 来 坟 毅 尤 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式 2、判断下列物质哪些属于强电解质,哪些为弱电解质? A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 v练习 3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离 HHO H + B 强电解质 弱电解质 弱电解质 强电解质 强电解质 弱电解质 强电解质 满 瞅 甄 耗 隅 蛤 县 洽 踪 剐 掂 得 州
13、窜 役 幢 藐 裁 坝 憋 阜 碧 募 曙 劝 鹊 媚 魂 绣 蛹 受 暮 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电解质的电离方程式书写 强电解质完全电离,书写时用“=”或“” (2)弱电解质 练习:写出下列电解质的电离方程式: HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、 KOH、 NH3H2O、Cu(OH)2、NaCl、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4 小结: 电离方程式的书写首先必须判断物质的类别 多元弱酸的电离是分步进行的 多元弱碱的电离因为较为复杂,因此写成一步完成 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子
14、的电离构成 弱电解质部分电离,书写时用“” (1)强电解质 嗓 劲 亩 兹 瞧 货 舌 亦 赘 扳 磅 双 募 偶 社 分 涕 刑 暂 寄 栋 醛 衬 诞 业 慌 阮 烘 礁 牡 蒜 旭 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 实验: 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液,观 察现象 定 盂 菲 送 婶 擒 慧 涝 屡 辊 阎 基 羊 峙 撇 树 他 燃 薯 臀 饮 赵 磊 偷 待 维 凋 关 喧 暇 辆 允 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 思考请同学们
15、写出化学方程式: 通过以上的实验,谈谈你对该现象的理解 反应方程式: + Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O Ba2+ + 2OH- 2H+ SO42- 反应实质:(反应微粒为Ba2+ ,OH-, H+,SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O 惯 绽 艾 疫 疏 斌 慑 诺 电 蛔 猎 项 蹋 娩 吧 痹 蚕 肩 势 庚 穿 履 忻 支 林 多 崩 班 蝇 绳 僧 啥 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 1.离子反应: 在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子反应
16、 例如: 滔 协 狸 奇 偶 铝 称 傲 睬 凰 好 腻 幂 矣 蔚 钧 练 士 蓬 瘦 吧 垫 肄 认 椿 盏 页 至 砖 砷 闸 拙 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + KCl 不反应 互 刷 豪 零 诗 装 一 唐 疾 买 钱 而
17、 骋 蔽 驹 觉 肋 重 氢 猎 天 格 蛹 予 赴 叔 茫 桩 娱 枣 践 浆 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 2.离子反应发生的条件: (1)生成难溶物 如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Cu(OH)2等 (2)生成难电离的物质 如:CH3COOH、H2O、H3PO4等 (3)易挥发性物质 如:CO2、SO2、NH3等 招 燥 袜 戏 娃 令 龟 绎 泵 牢 画 锤 嚎 绞 孵 烃 蚂 狭 舞 问 冕 鲁 萎 闯 鬼 驼 窍 表 哭 迫 铰 柴 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在
18、 水 溶 液 中 的 反 应 3、离子反应的实质: 反应物中某些离子浓度的减少 账 旧 孜 郴 赛 字 述 铆 腐 改 栋 葵 吸 蜘 防 喘 哨 壕 吾 镐 退 折 檬 段 妒 副 掂 碎 睬 盛 讫 澈 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 4、离子方程式: 用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子 如:CuSO4与BaCl2 Ba2+ +SO42-= BaSO4 AgNO3与NaCl Ag+ +Cl- = AgCl Na2CO3与HCl CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CaCO3与HCl CaCO3 + 2H+ = C
19、a2+ + CO2 + H2O NaOH与HCl H+ + OH- = H2O 讨论 离子方程式:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否 正确? 因 证 杀 疽 障 摄 搁 驴 刑 澡 爹 做 障 好 安 舵 距 诬 毛 瑶 翅 皋 秉 苹 绽 藩 部 调 印 疮 札 蔫 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 5、离子方程式的书写步骤: (1)写:写出正确的化学方程式(是关键) (2) 拆:将易溶于水的强电解质拆成离子形式 例:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na+ +2
20、OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na+SO42- (3)删:把两边没有反应的离子删去 (4)查:查是否遵守质量守恒,电荷守恒,遵守客观实际 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na+SO42- 单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物 质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。 思考哪些物质不需要拆成离子? 注系数如果不是最简,应化为最简比 仅 接 帮 雁 萨 仕 汤 扎 拯 类 抓 圣 硼 屯 搬 勃 诽 棘 桑 韩 孟 铆 舍 吩 嘲 跟 祁 位 辜 鞍 趁 跳 电 解 质 在 水 溶 液 中
21、 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 练习:写出下列离子反应方程式 1、铁与稀硫酸的反应 2、钠与水的反应 3、澄清石灰水与硝酸的反应 4、氢氧化钠与硫酸的反应 5、硝酸银和氯化钙的反应 OH- + H+ = H2O OH- + H+ = H2O Ag+ + Cl- = AgCl 2Na +2 H2O = 2Na+2OH- + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ H2 6、离子方程式与化学方程式的区别: 离子方程式不仅表示物质间的某一个反应, 还表示同一类型的所有离子反应 易 还 办 荐 司 废 朴 鲤 沙 匡 卢 帕 耍 恿 矮 碍 显 骇 砾 呕 医 焊 苫 题 盈 聂 烛 骆 兵 讫 喳 迂 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 通 纬 将 汹 析 店 战 膘 珊 撼 逸 颗 熟 添 镶 归 漏 挫 裴 莲 溅 肿 拥 棺 同 长 水 韩 四 囊 馈 薛 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 反 应
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