四川省2018年高考化学二轮复习选择题热选420180517111.doc
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1、高考化学二轮选择题热选(四)1(2017桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是()AX与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒BC极易溶于B中,溶液呈碱性CY与Z形成的二元化合物只含有极性键DA和C能发生氧化还原反应答案C解析根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析,根据原子序数结合原子半径,可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒,故A正确;C是NH3,极易溶于B(H2O)
2、中,溶液呈碱性,故B正确;Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键,也可能是N2H4,其中NH是极性键,NN是非极性键,故C错误;NO和NH3能发生氧化还原反应,故D正确。2(2017重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6109,下列说法正确的是()AT1T2Ba 4.0105CM点溶液温度变为T1时,溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化银在水中溶解时吸收
3、热量,温度越高,Ksp越大,在T2时氯化银的Ksp大,故T2T1,A错误;氯化银溶液中存在着溶解平衡,根据氯化银的溶度积常数可知a4.0105,B正确;氯化银的溶度积常数随温度减小而减小,则M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl的浓度减小,C错误;T2时氯化银的溶度积常数大于1.6109,所以T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)不可能为2.0105molL1、4.0105molL1,D错误,答案选B。3(2017六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下,在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物
4、质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCOD在A点所示的溶液中: c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)答案D解析任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),A错误;当混合溶液体积为20 mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,
5、则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20 mL,B错误;B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C错误;根据图像分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(CO)c(HCO),溶液呈碱性,则c(OH)c(H),盐溶液水解程度较小,所以c(CO)c(OH),则离子浓度大小关系是c(CO)c(HCO)c(OH)c(H),D正确;答案选D。4(2017绵阳市高三第二次诊断性考试)利用下图所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是()选项abcc试管中现
6、象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI淀粉溶液溶液变蓝色答案A解析浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气,氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁,溶液变为棕黄色,A正确;稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2,SO2被溴水氧化生成硫酸,得不到浅黄色沉淀,B错误;硼酸的酸性弱于碳酸,不能与碳酸钠反应,C错误;常温下铁在浓硝酸中钝化,D错误。5(2017全国新课程高考仿真卷)利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是( )选项溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:CSi
7、B浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:Cl2SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO反应D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应答案C解析硫酸的酸性比碳酸强,烧瓶中产生气泡,即为CO2,试管中出现胶状沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,即C的非金属性强于Si,能达到实验目的,故A正确;高锰酸钾溶液与浓盐酸反应产生氯气,试管中出现淡黄色沉淀,利用置换反应,即Cl2的氧化性强于S,能达到实验目的,故B正确;碳酸钙与盐酸反应生成CO2,盐酸具有挥发性,产生的CO2中混有HCl,对后续实验产生干扰,不能达到实验目的,故C错误;烧瓶中产生CO2,C
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