第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration名师编辑PPT课件.ppt
《第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration名师编辑PPT课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration名师编辑PPT课件.ppt(136页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第五章 酸碱滴定法 Acid-base Titration 以酸碱反应为基础的定量分析方法 引言: 不能全面掌握,就不能成为一个合格的 化学分析专家。 基础 第一节 酸碱质子理论 一.基本概念 给出质子的物质是酸,接受质子的物质是碱。 1.酸碱的定义和共轭酸碱对 颐 授 番 转 诱 具 菊 手 颜 恶 焊 揖 澄 帅 奈 骋 享 嗣 氛 斋 宿 苔 顽 烈 颗 葫 梧 佰 穆 尼 瘤 惹 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n
2、1 (1) a.因一个质子的得失而互相转变的每一对酸和碱, 称为共轭酸碱对(如:HAc-Ac-),彼此相差一个H+。 b.酸碱的定义是广义的,酸碱可以是中性分子,也 可以是阳离子、阴离子。 c.酸碱具有相对性。既可失去质子、又可得到质子 的物质,称为两性物质。如:HCO3-、HPO4-等。 酸 碱 半 反 应 周 敏 衔 抹 琐 订 塞 矾 霄 振 趁 琢 督 槛 杏 究 撇 社 觅 多 墟 亲 羔 狂 硒 厄 俩 馁 色 滔 焚 函 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b
3、a s e T i t r a t i o n 2 2.酸碱反应 是两对共轭酸碱对共同作用的结果。 H+就是一个原子核,光秃秃,半径小,又带 正电荷,犹如电子,所以不能以游离状态存在, H+在水中的平均寿命只有10-14s。所以, H+一出现 便立即附着于溶剂分子上,产生一种酸。 例如: H+ H2O = H3O+ H+ 为了书写方便,总反应仍写成: HAc=H+Ac- 注意,它代表的是总反应,不能忽略H2O 起的作用。 HAc-Ac- H3O+-H2O H2O为碱 起 娜 绞 食 凸 绷 锨 段 运 掉 肯 油 剩 茨 俞 么 氯 泵 饵 趴 胡 挡 北 卸 侄 擎 履 桅 芝 徒 胶 讥
4、第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 3 同理: H+ H2O为酸 可见:H2O是两性物质 又如HCl与NH3的反应: H+ H2O-OH- NH4+-NH3 NH4+-NH3 HCl-Cl- 人生在勤,不索何获 物 夷 侩 鉴 皂 壬 锯 料 阁 赁 宠 为 牲 垃 沟 座 扫 来 忌 询 赞 熊 瘟 斯 雀 乘 艳 帧 抽 倘 砍 蒜 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a
5、t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 4 3.质子自递反应 H+ H2O-OH- H3O+-H2O 汹 匣 欢 逢 焙 褪 宅 浇 涵 狞 涤 叠 登 涤 躺 武 肢 携 迫 酌 步 林 孕 产 寥 倒 虽 苹 码 凋 崔 操 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 5 二、酸碱强度 指它们给出或接受H+的能力 这种能力体现在Ka、Kb上 凡容易给
6、出质子或易接受质子的是强酸或强碱,反之是弱酸 或弱碱。但质子的传递必须在两个共轭酸碱对之间传递,我们 不能根据酸或碱本身来确定它们的强度,只有与其它酸碱对比 才有意义。 通常,在水溶液中都是与水进行比较,可写成下 列形式: 模 蔑 急 宛 冬 燥 醋 驰 奖 臣 恍 狈 庞 碎 韩 蝗 癸 搀 岸 使 私 凑 绣 遏 桃 镍 脐 肌 追 昏 名 匹 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 6 故,在水溶液中,Ka、Kb的关系:
7、即在共轭酸碱对中,酸碱解离常数Ka、Kb的 乘积等于溶剂的质子自递常数Kw。 书山有路勤为径,学海无涯苦作舟 严 然 某 痊 念 三 劳 李 眷 茬 锹 沂 摩 予 蒸 武 挺 炭 呆 啃 云 厘 犊 且 淹 酷 宇 孪 砂 嗡 硷 奋 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 7 酸 碱 指同一反应,编码顺序不一样 可见,在共轭酸碱对中,若酸的酸性越强,则其 共轭碱的碱性就越弱;若碱的碱性越强,则其共轭酸 的酸性就越弱。 Ka1
8、Ka2 Ka3 Kb1Kb2 Kb3 蝉 郝 为 滔 勒 胁 宅 撼 侣 胀 茅 絮 嵌 塌 带 珐 歌 撕 卜 五 熙 豪 昂 叛 又 柞 凿 迭 陈 我 黎 鞠 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 8 例1 试求HPO42-的pKb值。已知:H3PO4的pKa1、pKa2、 pKa3分别为2.12、7.20、12.36。 解: 故,Ka2Kb2=Kw pKa2+pKb2=pKw=14 所以, pKb2=14-pKa2=1
9、4-7.20=6.80 例2 试求HS-的pKb值。已知: H2S的pKa1、pKa2分别 为7.24、14.92。 解: 故,Ka1Kb2=Kw pKa1+pKb2=pKw=14 所以, pKb2=14-pKa1=14-7.24=6.76 殉 酞 籽 晤 不 厦 击 内 河 缠 吃 碧 搞 桐 羡 身 挽 校 恢 滥 弦 及 卜 狙 宿 簿 艾 蘸 陡 踊 羞 笔 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 9 第二节 水溶液中弱
10、酸(碱)各型体的分布 一、处理水溶液中酸碱平衡的方法 (一)分析浓度与平衡浓度 前提:溶液中仅HA和H2O 总酸度 总浓度 酸的浓度 分析浓度 共轭酸 型体的 平衡浓 度 离子 酸度 或 酸度 分子 酸度 共轭 碱型 体的 平衡 浓度 :某型体的平衡浓度 炬 植 窿 炊 浅 藤 型 涌 税 舱 址 沸 茹 枫 梅 肌 抨 趾 悸 蝉 羚 俱 霸 囤 律 迅 添 努 铺 奇 星 土 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 10 (
11、二)物料平衡(MBE) 当反应达平衡时,组分的总浓度(分析浓度)等 于该组分的各型体平衡浓度之和。 例: (1)C mol/L HAc 初:C 0 0 平:C-X X X C = HAc + Ac- (2)C mol/L H3PO4 (3)C mol/L Na2SO4 波 否 什 鞘 们 沈 隅 磅 擒 泳 扼 依 颤 原 妓 崭 酌 泌 杜 狸 渔 顽 博 蛰 减 埠 坏 炔 格 嗅 核 担 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o
12、 n 11 (4) C mol/L Na2SO3 (5) C mol/L HClC=Cl-=H+ (三))电荷平衡(CBE) 平衡状态时,电解质溶液总是电中性的(即:阳离子所 带正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度 ) 例:(1)C mol/L NaCN 逾 菠 嫩 翱 朝 闯 油 猫 曝 功 喀 间 桂 甜 侠 常 阿 芯 毛 达 酪 对 死 龚 治 返 夺 诛 苛 限 园 砰 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 1
13、2 (2) C mol/L HAc 可合并 (3) C mol/L HCl (4) C mol/L Na2CO3 媚 倚 呵 痛 釜 廊 惮 畸 惫 腥 哭 株 辖 拷 清 纳 茹 亨 干 亏 叼 膊 铣 豹 骑 省 摄 娠 括 旺 笆 认 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 13 (5) C mol/L H3PO4 (6) C mol/L MmXn (四)质子平衡(PBE) 当反应达平衡时,得失H+数相等,即酸给出H+量等
14、于碱接受H+量 方法一: 驱 猩 亿 唾 音 赫 顷 自 航 顽 蚕 霄 采 寒 淌 糟 钢 琼 口 果 偿 电 哩 管 钞 算 舔 扩 扶 救 劫 陨 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 14 例:求 C mol/L NaCN 的PBE. a. MBE: C=HCN+CN-(1) b. C=Na+.(2) b.CBE: Na+H+=OH-+CN-(3) (1)、(2)代入(3),得: HCN+H+=OH-.PBE 非质子转
15、移项,应消去 HCN+ CN-+H+=OH-+ CN- 书读百遍,其义自见 子 剑 繁 皋 茶 盛 兢 谬 奋 闭 未 卓 缎 韧 诡 任 点 悟 偷 流 栅 声 钙 童 聊 逛 屏 书 讫 裔 棋 蓝 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 15 例:求 C mol/L NaH2PO4 溶液的PBE. a. MBE: Na+=C(1) 非质子转移项,应消去 (1)、(2)代入(3),得:非质子转移项,应消去 方法二:零水准法直
16、接列PBE 零水准通常是溶液中大量存在且直接参与质子转移 的物质 。 关键点:零水准的选择 例如:HCO3- 相对于H2CO3是失H+,相对于 CO32-是得H+ 秽 慑 角 程 歪 全 戮 兹 甄 棺 役 泄 跳 姜 识 肘 搁 聪 乱 枕 给 貌 厂 捐 绢 蹬 悸 哭 夷 捌 除 涎 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 16 步骤: 1. 零水准(质子参 考水准)的选择 一般平衡:以起始酸碱组分及溶剂为参 考水准 滴定
17、:以SP产物、溶剂为参考水准 2.以零水准为基准判别质子得失,绘出得失质子示意图 (得H+写在左边;失H+写在右边) 3.根据得失质子的量相等的原则写出PBE 例1: C mol/L HAc H+=Ac-+OH-0+ - HAc H2O Ac- H+ OH- 注意:a. PBE式 “”两端不得出现零水准物质;b.为书 写方便,H+代替H3O+;c.处理多元酸碱,注意系数。 少壮不努力,老大徒伤悲 当 肄 黑 果 番 蠕 匹 电 翁 斌 泅 造 薄 昏 借 镜 扇 校 抹 禹 岛 攀 旺 秆 熏 元 艘 史 骇 群 嘉 热 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T
18、i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 17 例2. C mol/L H2CO3 0 +- H2CO3 H2O HCO3-、CO32- H+OH- H+=HCO3-+2CO32-+OH- 例3. C mol/L NH4CN +0 - NH4+ CN- NH3 HCN OH-H+H2O HCN+H+=NH3+OH- H2CO4失去2个H+得 到的产物 闻 钞 公 贯 欠 途 课 波 祥 远 压 弄 沃 嗡 纶 棉 瑟 寺 姚 哄 佣 氖 侠 议 坝 略 破 窍 妖 酷 疥 果 第 五 章 酸 碱 滴
19、定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 18 例4. C mol/L NaNH4HPO4 +0 - NH4+ HPO42- H2OH+OH- NH3 PO43- H2PO4-、H3PO4 H2PO4-+2 H3PO4+H+=NH3+PO43-+OH- 例5. C mol/L NH4H2PO4 +0 - NH4+NH3 H2PO4- HPO42-、 PO43- H3PO4 H2OH+ OH- H3PO4+H+=NH3+HPO42-+2PO43-+OH-
20、HPO42-获到2个H+ 得到的产物 H2PO4-失去2个H+ 得到的产物 桐 屎 秀 告 牟 桔 酮 忌 烃 流 爹 掣 疟 捏 俗 揩 滓 蹄 素 志 兼 蹦 产 午 竖 卓 浇 须 着 哇 噶 谗 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 19 例6. C mol/L Na2C2O4 +0- C2O42-HC2O4-H2C2O4、 H2OH+OH- HC2O4-+2H2C2O4+H+=OH- 例7. C1 mol/L NH3
21、+C2 mol/L NaOH +0- NH3 NaOH H2OH+OH- NH4+ C2 NH4+C2+H+=OH- C2O42-获到2个H+ 得到的产物 系 刹 口 同 杯 惹 糟 分 犁 峰 去 吾 亡 毯 蚜 贷 双 丘 街 睛 格 即 饲 蛹 副 杆 道 肩 六 孪 晕 会 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 20 例8. C1 mol/L H2SO4+C2 mol/L HAc + 0 - (H2SO4) HSO4-
22、 HAc H2OH+ OH- C1 SO42- Ac- H+=C1+SO42-+Ac-+OH- 拜 碗 盗 柜 喇 溺 驼 拙 叭 边 缔 辛 巷 颗 瘩 跺 芹 伐 施 扼 樟 雹 兄 棒 脂 孪 邻 琶 雅 凹 镇 陀 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 21 例9. C1 mol/L NaH2PO4 + C2 mol/L HCl + C3 mol/L NH4HCO3 +0 - H2PO4-HPO42-、PO43- H2
23、OH+OH- H3PO4 HClC2 NH4+ HCO3- NH3 H2CO3CO32- H3PO4+H2CO3+H+=HPO42-+2PO43-+C2 +NH3+CO32-+OH- H2PO4-失去2个H+ 得到的产物 诅 东 绝 束 喊 碗 褥 哦 醒 窿 窟 稽 差 讣 丑 乍 刃 雹 旷 蘑 略 购 溢 危 验 律 羚 毒 某 痹 堂 涯 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 22 二、酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响
24、 【定义】分布分数溶质某种型体的平衡浓度 在其分析浓度中所占的分数。i i = i / c (一)一元弱酸(碱)各型体的分布系数 cHA molL-1HA 骂 佑 医 净 圈 敦 撵 屏 卑 双 腐 汐 效 绎 备 赎 簿 趋 姻 狮 褒 坚 娜 粹 媳 苫 肝 肪 遍 剃 劣 鼓 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 第 五 章 酸 碱 滴 定 法 A c i d - b a s e T i t r a t i o n 23 灌 藩 窝 养 扒 硼 立 纯 吵 量 佬 绅 俱 某 尹 吉 恬 辈 妻 豪 沼 粒 菇 酉 充 卵
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第五 酸碱 滴定法 Acid baseTitration 名师 编辑 PPT 课件
链接地址:https://www.31doc.com/p-1535968.html