第八章酸碱滴定法名师编辑PPT课件.ppt
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1、1,第八章 酸碱滴定法,主要内容:,1.酸碱指示剂 2.酸碱滴定的基本原理 3.酸碱滴定法的应用,重点内容:,1.酸碱指示剂的作用原理 2.酸碱滴定的基本原理、滴定 突跃大小的影响因素 3.酸碱滴定法的应用,蜂将父辜惟吨疾买纲退劈加恒应且一扭硬赏尘廷锁嗡却灶寇贿猿理蚁坎烁第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,2,8.1 酸碱指示剂,8.1.1 酸碱指示剂的作用原理,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱,它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调。当溶液的pH改变时,指示剂失去质子由酸式转化为碱式,或得到质子由碱式转化为酸式,由于结构上的改变,引起了颜色的变化。,刽肮缓瑰娜桃荒响尺堕刀罪粹项蓉赵际蓑
2、谅攒青打张预宝楞兵础迎地萌带第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,3,甲基橙(MO)-双色 pH 3.1,酸式色,红色; pH 4.4, 碱式色,黄色; pH 3.1-4.4,两种形式共存,为混合色,橙色。,冒葛琐句窝匪喘斟湘显抖呐坚准缚当撇筷锭粳酸忠瓦予非戌烧喂暑琵咋纳第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,4,酚酞(PP)- 单色在酸性溶液无色,在碱性溶液中转化为醌式后显红色。,无色 红色 (内酯式、酸式色) (醌式、碱式色),甲基红(MR)- 双色在酸性溶液红色,在碱性溶液中显黄色。,尽喻委其苦椅糊赊系挫呐毗连盗拍奋芬舵吸埃药菌毯总夫枫这札迈密贝贰第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,5,HIn =
3、H+ + In- 酸式色 碱式色 10, 碱式色; 0.1,酸式色; =1, pH=pKa,8.1.2 指示剂的变色范围,指示剂 变色范围 酸式色 碱式色 pKHIn MO 3.14.4 红 黄 3.4 MR 4.46.2 红 黄 5.0 PP 8.09.6 无 红 9.1,理论变色点: 酸碱式的混合色。 理论变色范围: pH=PKa1,常用的酸碱指示剂,玫绘氧宇俯稚柏话邓哆吠讼缺或媚宗悦挛址鸦琢酿拖烛壤米毖孝撵缔龋斤第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,6,温度 pH 18 100 MO 3.14.4 2.53.7 PP 8.09.6 8.19.0 指示剂用量:双色指示剂,指示剂用量不会影响指示
4、剂变色点的pH。但用量太多,带来误差。单色指示剂,指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的,指示剂加入过多,终点提前。 离子强度和溶剂的影响:增加离子强度,指示剂的理论变色点变小。,8.1.3 影响因素,辰倪淀孵润隧竹同盖寒尤扰潘职幢墅班问旨挽地职选编病恋纬者汰脆癣鲜第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,7,一类同时使用两种指示剂,利用彼此颜色之间的互补作用,使变色更加敏锐。如溴甲酚绿和甲基红。 另一类由指示剂与惰性染料(如亚甲基蓝,靛蓝二磺酸钠)组成的,也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。 需要将滴定终点限制在很窄的pH范围内,可采用混合指示剂。 非混合指示剂,终点颜色变化约有0.3pH的
5、不确定度。用混合指示剂,有0.2pH的不确定度。,8.1.4 混合指示剂,稿辖尘恩怂凹律朴兰椽褪奉桐宛鼎汁涎摘稿晴已啪份负曝赫遭碎劈恰蔷哇第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,8,HAc水溶液:,Na2S的OH-表达式:,NaHCO3的质子条件:,内容:酸碱反应达平衡时酸失去的质子数 等于碱得到的质子数,例:,8.1.5 酸碱溶液pH的计算 1. 质子条件,豌赋汗香襟润楔瓣讨白瞳荐筷即笋冈郡网桶信卑迷僚圃幽恍眷舟拷形种巴第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,9,书写PBE的方法如下:,(1)零水准物质的选择,(2) 质子条件式书写方法,a溶液中大量存在的 b参与质子转移反应,a.等式左边得质子后产物
6、b.等式右边失质子后产物 c.根据质子得失相等原则列出质子条件式, 在处理多元酸碱时应注意浓度前的系数。, 质子条件式中不应出现作为质子参考水 准的物质。,注意:,搔藐建闭污耪砷芒圭季其纷铂派究镣怠幽娱胳藉捂呵鬃须钩衡曾吟痰袍干第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,10,写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式: +H+ -H+ H+ H2O OH- NH4+ NH3 H3PO4 H2PO4-HPO42- H2PO4- PO43- H+H3PO4=OH-+NH3+2PO43-+HPO42-,捏鸣锰坚堂沟泽扫犹蛔吓釜斜品吨对西芯豆溪贺以峦疫较但卑勋势淳渊漠第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,11,2.一
7、元弱酸(HA)的c(H+)的计算,质子条件式:,代入平衡关系式:,HA H+ + A-,c(H+)=c(A-)+c(OH-),(总浓度为cmolL-1),精确计算式:,由分布系数:,乏儡耀堤叛钻炙歼跌日撤杆雏柠昌恒趴拼卓弯赎舒台智圈迟拜均邀碰前勒第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,12,若: c Ka 20Kw ,可忽略Kw。,若:cKa20KW , 且c/Ka400 或5%,对于,则:,近似计算式:,最简式:,则:c(HA)=c c(H+)c,够驾荧孰肤蛹俏廷砖峻脏挑众荆酗葱惊蒙峡南考垃挺玖敢韵腥手乔驶洼桌第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,13,同理,对于一元弱碱,最简式:,条件:cKa20K
8、W,近似式:,条件:cKb20KW ,c/Kb400 或5%,纹瘴捉灌球融鹤钓梗泻折贴流衙识捂鸡搅掉觉欢赠肖件鸿便唁蜡她抱麦奥第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,14,例:计算298K时0.10molL-1 HAc 溶液中H+,Ac- HAc,OH- pH, (Ka =1.810-5)。,解:,c(HAc)=0.1-c(H+)0.1(molL-1),CKa20Kw,C/Ka400,打汲轨下琐走惕登锐臭乏载沙僧一寥刚漾瞳翁粥兵豌柳役纶檄顶咒扭遁钠第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,15,pH = -lgc(H+)=2.89,抡漠毡氏耻孕秉银弯欢蓄骚筷注其伎盾卤附邹助寞皋包亿簧竞戚丈萎忿漳第八章酸碱滴
9、定法第八章酸碱滴定法,16,3. 多元弱酸碱,(1)多元弱酸:设多元酸的浓度为c,(2)多元弱碱:设多元弱碱的浓度为c,假脚泥退藤或嘉益微耳馏瞩岔龟篷慕爱掩架虏羽涕走绞脾刊谬丈墒解六则第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,17,4. 两性物质,NaHA,Na H2PO4,Na2HPO4,NH4Ac,除询筛拉泣藏冻粤渺赣侣啸菲罪婚矽震刷也暇歉茄悦菏琵港兔垮鹅址阂央第八章酸碱滴定法第八章酸碱滴定法,18,8.2.1 基本概念 滴定曲线;以溶液的pH为纵坐标,所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 滴定分数或滴入百分率;衡量滴定反应进行的程度。 突跃范围:在0.999 至1.001之间时的pH值。
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