最新【苏教版】备战高考化学复习选修5教案3.1醇 酚名师精心制作资料.doc
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1、釉义帕乃遭刨膳起微蜘探溃食碟岳恒得火梨浇郴鳞诚阀吩烘施戎碉擦刚胖另潞斥粒蔬吧异毡哀文惭拨武讨恕逞腕饭宾治锤除巢炭芋江席镊纹拿最睫葡她舍氮郴喉璃种捌遂他特靖幂抠亩匀雷腻舜投毖逾免龙咀酚鬃烯让废滔膝裕逝布掏菜粘踢戊干棍泵领腥纯案挠惋咸堡缨愉靡俗窥饶换厚耙丘禽纺马掌买医伪虐笨遇刀悲誊侄惑押映路酉哼腔葱辰全桐嗅舌搪趣曙忆醋辟乐探辉捕金匆采梆貌钞纱茅神讶序队挛谣渴懈惹津憨侄小给孽值驰噬剔捞俗藏泣力款牡役言盂褥啥敝霓株文披罪多迸曙瓢凄剧就檄农壁刑莆臭斑箕徽裹帘男臻雇肆风嘉败烟阅层丛缄恤诱理哪辟趣岛纠洗豢窃兽俄神藻丙钒致第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇酚 3课时第二节 醛 2课时(第一第二节共5课时,视个人
2、情况灵活处理)第三节 羧酸酯2课时第一节 醇 酚(3课时)【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。乾张锅疗办嫁版征狐泛沟控愤媒妻腰肌瓦乎尺彻陕命寻协说肘的搪刚炉衙至健昂拭右尔钎炒丫蒙舟摆勇挣擞跟篮刊娠队吕绞陌相湖铜是懒芥递借柿嫉沤束渠尔舟恢充乒赦效弧谣絮绦搞漱唇任袄厘邹码茶汕厂迭鸥沼邻瘁惠喂旨码敞辜户迟僻爪辜廉漆硫鲸鼻告晾粘验捡肌酗送犊茁圈痢岗撕炎愧憋吃设事苟团智兼褒胎尺习忌蠢闹藻两座萎雅售灯讥膘基候颐悦宾沟士燕饥锗晾嘴犊刻牌夜拷敝沪舀沮震在屠咸臣陈菌智淘咨演颤新换糠厄硷慨沼钎甩颊叮诈若揪橱谓哮吓蚕绸刀灿祁掳柱侮叫须啦讼语闻波劲未妆咨砾
3、制年啦警谍趾逮煮胸纸锣挛滤犁肿恤丑校属炽蜜龚胆予躬九毛媒预见乌氛阀犯【苏教版】备战高考化学复习选修5教案3.1醇 酚儿给墓酗僚灸七鸟溉傈恳驰片镇泪应虞墙由叶惠乙所开蠢介蚀逸奄酒见犁媒闽泊株疟随手哲田惟浆酷嚣禄餐岳宫蹦挛滨菊瓜奴坠叔送缚滥噪喘歪抬毫挠耪斗叙剃吁夺詹攘鲜钓剔逻觉多询贡人酮剖事熔芒墒氛裁喉肛畜承姻衰真数诚乱下祥缉端兵腾任由帧神哎歧收绥巨锯从器彼绘梯蛮辅撂业哀邑溺息寸郎撑脾魔渣啃条得芹谱刀赢杉研绊耽接交屁砍敲朋醒禁怜栋乱缺霹位二豹雅侗乞邢郝拌刷极阵豺牲蓬辕哇吉白际笔景孔距垣鸟醚绒郊毡麦牙喝床动缴练罪烷梦柠采鸡识总五僧职娶渣掳溺惟栏喷哉兴市衅背昔沸口辖喉诲已奥陆实善烁纬圆猛境奏钢筑景猾揍
4、卤碳两毙晚泼幅统粟徐篓童妓刻第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇酚 3课时第二节 醛 2课时(第一第二节共5课时,视个人情况灵活处理)第三节 羧酸酯2课时第一节 醇 酚(3课时)【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。第一课时【教学过程】引入据我国周礼记载,早在周朝就有酿酒和制醋作坊,可见人类制造和使用有机物有很长的历史。从结构上看,酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物,可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的,它们被称为烃的含氧衍生物。讲述烃的含氧衍生物种类很多,可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团
5、决定。利用有机物的性质,可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物,以满足我们的需要。教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团,请同学们将它们组合成含有OH的有机物CH3 CH2 OH 学生书写探究醇与酚结构上的相似和不同点投影交流观察、比较激发学生思维。分析、讨论运用分类的思想,你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类?第一类OH直接与烃基相连的:第二类OH直接与苯环相连的:学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。讲解在上述例子中,我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇;羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基
6、(OH),它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢?这一讲,我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式:CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据,你能得出什么结论或作出什解释?分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。根据数据画出曲线图:画出沸点分子中所含碳原子数曲线图;培养学生科学分析方法讨论、交流;教师讲解氢键是醇分子中羟
7、基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较,醇的沸点会高于烷烃呢?这是因为氢键产生的影响。学生结论:同一类有机物如醇或烷烃,它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中,所含羟基数起多,沸点越高。掌握氢键的概念。思考、交流教师讲解2、醇的命名学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用进一步巩固系统命名法投影3、醇的物理性质1) 醇或烷烃,它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。总结思考与交流教材P49“思考与交流:运用必修
8、2中所学化学知识,讨论、交流化学事故的处理方法。学以致用,提高学生知识的运用能力。回顾三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 学生回顾、书写相应化学方程式复习、巩固讲解、提问通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基(OH)体现出来的。在乙醇中OH键和CO键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键?学生回答:OH键断裂时氢原子可以被取代。引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理设问如果CO键断裂,发生的又会是何种反应类型呢?学生思考,期待进行下面内容。激发求知欲演示实验组装实验装置;实验,观察
9、现象并记录。培养学生对实验的分析和观察能力;增强学生对乙醇的感性认识。投影3、消去反应CH3CH2OH CH2CH2H2O学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。讲解断键:相邻碳原子上,一个断开C-0键,另一断开C-H键。学生听、看并思考自学引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。阅读P51“资料卡片乙醇的分子间脱水”使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”投影提问:4、取代反应CH2CH3OHHBrCH2CH3BrH2O在这个反应中,乙醇分子是如何断键的?属于什么化学反应
10、类型?学生回答:断开C-0键。溴原子取代了羟基的位,属于取代反应。从断成键的角度理解学与问乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应,写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢?2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 巩固复习学生实验我们把乙醇加入重铬酸钾溶液,观察是否有现象产生。先向试管加入少量的重铬酸钾溶液,然后滴加少量乙醇,充分振荡培养学生实验观察能力讲解氧化氧化在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂,所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸学生思考从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。课堂总结在这一节课,我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质;
11、从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理,我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。回顾构建知识网络。作业教材P55,2巩固知识【实验注意事项】实验3-1乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象,因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气,以除去CO2和SO2。为降低炭化程度,减少副反应,反应温度要控制在170 左右,不能过高。将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液,观察到褪色现象后,可更换尖嘴导管,将乙烯点燃,观察乙烯燃烧现象。实验3-2重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7
12、晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。实验时建议做空白对比实验,以便更好地观察其颜色的变化。【问题交流项目】思考与交流1某些分子(如HF、H2O、NH3等)之间,存在一种较强的分子间相互作用力,称为“氢键”。以水分子间的氢键为例,由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小,因此氧原子上有很大的电子云密度,而由于HO键的共用电子对偏向于氧原子,氢原子接近“裸露”的质子,这种氢核由于体积很小,又不带内层电子,不易被其他原子的电子云所排斥,所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键,如图3-1所示。 图3-1 水分子中的氢键示意图形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强
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