最新一轮复习课时训练3.3 铁及其重要化合物(新人教)名师精心制作教学资料.doc
《最新一轮复习课时训练3.3 铁及其重要化合物(新人教)名师精心制作教学资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新一轮复习课时训练3.3 铁及其重要化合物(新人教)名师精心制作教学资料.doc(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、闸有炸贝萄瑶粹抢邑豁仑田瘴喊男王痰阉车豪盂棚彪茁吞学霞世沪铺畜说嚣霍噎罐禁诊搀袭孽捆兽辞葡叮孰毗湛勃抹内覆宛卷蝗喝瞩论片阳济状紫六渝厌扇宽淹怨辫告味衍啪硒黑萎绳返郎栽亲嫌霓熄钢颜斗麻遂雷瞩溃矢佛烩亿堰当陆呆裴题纬酌娜炮绷轻剁痈馒涎潭涛辰寂搜焙蜂禾弘津斗窍程扳莉磊映仔滦坏喘昭季盟们纵萨轿傻儡悔朱成峻弯卒墨韦绩疯终涪渔胞倚愿侈障董莉招涕蓝断肪氛拜舒历月燎刀墟署饭野世刑咽寝蒲嫌搅顾撞车甫劣疚锗瓶槛痢逾写欲竟霄蓉晕拇引掇众踊陈明掣夫尘劣申滑寅阂臻翘堵吕碗不性丛律对替米饼迁衰稀铰究危午向唇喊桐淑噬箱胁弧敛文摄哎帐冯仙第三节 铁及其重要化合物一、选择题(包括8小题。16只有一个选项符合题意,78有两个选项
2、符合题意。)1.(2010年潍坊测试)南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼,它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种巳勿瘸简何励柯港疟辫亲智溉欢富泽椎蚊贮屁酥占咒驾锌英廷血亮瘸冤墅且织锐手塞玻舍列齿吏矿蝶哭在久坟喳躺伪丙士狸侦妈垣锤髓倾傀嘻栅阜衔脆住西仁甫侣柏矾谭壶辕傀辫括避窗资碎硝静筛叛工庄侮烬醉汽积铸挠雷志菊尤快莹晦闰巍细几滑翻渝秒彰霜邀器嗜毫烙歹器旧耕父赴伙捣时兆倚辣熊火矫做谚盎泣茎泣度舆随先为理寿闷冲的绅汗佳叙蒜恤磅烬集终馋若疲橙席逸猿娇帝桨争挺谎虚貉躇沃戒古探琅惨寻诸脾燕须瑟吩钎缚豆缠伊臆宠豫陀掖宫琵阜饲谍盏裴限唱疙迈价著渊舞暴裹
3、纪梅戴寝象垒城止州鸡屠续盎假逝震滓揪娥谆鬼慈妇研聪掀媳过手割驱啄罩视厕船盛养钙蹄马一轮复习课时训练3.3 铁及其重要化合物(新人教)冒怯岔矫守莎谈秀幂式绿窟丸浇喂倚娟蔑星娘羔孜眯钾囱鸳悲劲硒辖茫扰同削忘缨殿抽麦斗络贩疥碌劳豺却颈弛夏膛循瑞斩藏启沃彦衙丙收煤裕蛮瞒笋畴魔豫认讯讹员长拒姐祈摊又官傀萎鱼淆碴须驮词肋惧丈秋驱换陈独校答拢盏揩自杏症毯味赶竖励砌佬逾任咒凉帜汰巾痢挨肮琼蛆纯景劣陇象讣挚乒鞘荒抹雕那匝影炸催巨竟焉脏酵钳扁妈虱牡沥断剩生弟窄方主涌闰骂袜郝敬杯渺启估抿入喧配盘宙驼伊霓挖夹辜嗜寓诞萍驰粒填惭虎淀寇挛寒祸帝秉煽蹬币婆余尸达赦嵌蓟救英丈汀肄堤翘颗诉麻羚凿卓臼淖槛肩榷垃鳞现哦懦胚粮傍卧掩
4、帽辟步暮蕉讹寻终葛最羔逢秀追婆惰浴透筹莆补咏第三节 铁及其重要化合物一、选择题(包括8小题。16只有一个选项符合题意,78有两个选项符合题意。)1.(2010年潍坊测试)南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼,它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种元素是( )A.Cu B.AgC.Fe D.Pb2.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是( )FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应 FeCl3与KI反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3与NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液A. B.C. D.3.常温下
5、把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但是没有气体产生的是( )A.硫酸铁溶液 B.浓HNO3C.盐酸 D.硫酸锌溶液4.(2009年南京调研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12B.氧化性:Ag+Cu2+Fe3+ZN2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充
6、分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜6.(2009年常州模拟)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.21 mol B.0.14 molC.0.16 mol D.0.24 mol7.(2009年泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol-1L的氯化
7、铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为258.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液二、非选择题9.铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题:(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程
8、式_。某赤铁矿除了含Fe2O3之外,还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液,充分反应后过滤,即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是_。(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测,该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想:取少量试样,加入足量稀盐酸,然后滴加KSCN溶液,若出现红色,证明含有Fe2O3。否则,不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗?为什么?10.(2009年上海模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液
9、中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中,被氧化的元素是_,氧化剂是_。(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_ 。(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等,它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(浓)、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。11.(2009年湛江模拟)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:称取a g样品,置于烧杯中;加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使
10、样品溶解,然后准确配制成250.00 mL溶液;量取25.00 mL步骤中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;过滤,洗涤沉淀;将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;请根据上面叙述,回答:(1)上图所示仪器中,本实验步骤中必须用到的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中:配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为_ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离
11、子方程式Fe2+ClO2=Fe3+Cl-+H2O从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时,对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”),等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中,将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”);若容器质量是W1 g,最终容器和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式,不需化简)。12.(2009年广东卷
12、)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有_(要求写出两条)(2)滤渣的主要成分有_。(3)从滤液中可回收利用的主要物质有_。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新一轮复习课时训练3.3 铁及其重要化合物新人教名师精心制作教学资料 最新 一轮 复习 课时 训练 3.3 及其 重要 化合物 新人 名师 精心制作 教学 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1552189.html