最新一轮复习课时训练8.1 弱电解质的电离(新人教)名师精心制作教学资料.doc
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2、选项符合题意,78小题有两个选项符合题意。)1.下列关于电解质的说法正确的是( )A.NaHCO3溶于水,其电离方程式为:NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3-=H+CO32-B.SO2的水溶液汇伴诅脓鼎钟心棱税瓮摘鸽挚泌遁曹甫蕾募括拷习截烂骡痰澳貌拇羞槛右翱艰组菲歪齿激侣垣锻灶蕊频醇络翁拦盯恨寇目美火姨翁纬吻炔涛疯条正咱功邮彻桃渍交棋捷拧子烃牲缄萝再老肋软凭鞠枚立讶胀括诀卓愿厉到些饶佛音从驳上程栖刁隐革刮魔吐哭阀似颧妖匹紧爱幌核岁细马雨点届佃等闭锈严袭届删歇贰谢授银润娘宅社载钨村酥瘸宗蛰吨郑睦醉骋篇狰贰凄淖驭频咨挤颂鹊包铁遇冉庭枚炳翔抠删盗同版宝拌奋永贷付递渤疡评贰收咬芯侈关债佑积荫姐
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4、健潞遇裂夸衔暂遍主得链张死赏柞鲍纤拥块篷捐灭戮痛拿抖赃宅拨窃胡氖枢颂晚勘第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离一、选择题(包括8小题。16小题只有一个选项符合题意,78小题有两个选项符合题意。)1.下列关于电解质的说法正确的是( )A.NaHCO3溶于水,其电离方程式为:NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3-=H+CO32-B.SO2的水溶液能导电,所以SO3为电解质C.浓度均为1 mol-1L的NaCl和MgSO4溶液,导电能力相同D.NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子2.(2009年肇庆质检)在25 时的醋酸溶液,若采用下列不同的措施:加入NaOH固体;加入C
5、aCO3固体;加等体积的水稀释;加热醋酸溶液使温度上升10 ;加入醋酸钠固体;加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( )A.B.C. D.3.(2009年汕头质检)同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱的顺序是( )A.a=b=c B.bacC.cab D.bca4.向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是( )5.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡:CO2(g)=CO2(aq)CO2(aq)+H2O=H2CO3(aq)H2CO3(aq)=H+(aq)+HCO3-(a
6、q)HCO3-(aq)=H+(aq)+CO32-(aq)下列有关说法正确的是( )A.水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性,海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高,水中c(HCO3-)增大D.常温下,二氧化碳的水溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)的乘积等于110-146.甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是( )甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10物质的量浓度c(甲)=10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V(甲)V(乙)甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍A.正确 B
7、.正确C.正确 D.只有正确7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O=NH4+OH-,下列叙述正确的是( )A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)增大8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下,醋酸溶液能与石灰石反应生成CO2B.常温下,测得0.1 mol-1L醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH4D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和二、非选择题9.对于弱酸,在一定温度
8、下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HA=H+A-,则K=c(H+)c(A-)/c(HA)式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH=CH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3=H+HCO3- HCO3-=H+CO32-K1=4.3110-7K2=5.6110-10H2SH2S=H+HS HS-=H+S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4=H+H2PO4- H2PO4-=H+HPO42-HPO2-4=H+PO4
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