四川省成都石室中学2017_2018学年高一化学4月月考试题2018051711015.doc
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1、四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学4月月考试题试卷说明:本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷满分100分,考试时间100分钟。第卷(选择题 共46分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46分)1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑B. 迄今为止,宇宙中最丰富的元素仍然是氢C. 常用元素周期表中元素排序的依据是原子的相对原子质量D. 现行元素周期表中,总共有18个纵行,16个族2.下列叙述不正确的是( )AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BH2S、H2Se、H2
2、Te、H2O的熔沸点依次增大CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次减小 DRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 3.下列表达方式中错误的是( )A. S2-的电子排布式:1S22S22P63S23P6 B. H2O2的电子式: C.原子核中有10 个中子的氧离子: D. CO2分子的结构式:O=C=O 4.下列有关碱金属的叙述中,不正确的是( )K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,溶、沸点越来越高从Li
3、到Cs,碱金属的第一电离能逐渐减小A. B. C. D.5.有甲、乙、丙三种溶液,可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再继续向甲中加入丙,溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有( )A. NaBr、KCl、KI B. KCl、KI 、NaBr C. NaBr、KI、KCl D. KI、NaBr、KCl6.下列各组物质中,所含化学键(离子键、共价键)类型完全相同的是( )AH2O2、K2O2、N2H4 BCaCl2、AlCl3、MgF2 CCO2、CS2、KO2 DNH4Cl、NaOH、KHSO47.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是( )A
4、. 20g D2O中所含O原子的个数为NAB. 标准状况下,22.4L HF中所含原子总数一定为2NAC. 12.0g熔融的NaHSO4中,阳离子的总数一定为0.2NAD. 1mol I2与足量的H2在一定条件下充分反应生成HI,共转移2NA个电子 8.下列说法中正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A B C D 9.下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应
5、,判断金属活动性强弱BBr2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱C碳酸是弱酸,硫酸是强酸,判断硫与碳的非金属活动性强弱 D在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱10.同主族元素所形成的同一类化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中错误的是( )A. 它是共价化合物 B. 在加热时,它能分解 C. 它能跟碱发生反应 D. 它可由PH3和HI化合而成11.氧元素可形成多种单质,也可与许多元素形成化合物,下列有关叙述正确的是( )A16O2、18O3互为同位素B次氯酸的电子式为,其酸性比碳酸弱C氧与氟形成的
6、化合物(OF2)中,氧元素的化合价为-2价D一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物12.下列有关叙述正确的是( )A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 BR2离子核外有a个电子,b个中子,R原子表示为:R C14NH3T + 中,电子数、质子数、中子数之比为 10118D已知114号元素最稳定的一种核素的质量数为298,则该元素的相对原子质量为29813. X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系式一定错误的是( )Ab-d=n+m B原子半径:Y X RZ C离子半径:Zn-Rm-
7、 Yn+ Xm+ D原子序数:badc14.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH4、NH2CH3O、NH4、NH2 DHCl、F2、H2S15.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y的M电子层中成对电子所占的轨道数与未成对电子所占的轨道数之比为1:2。下列叙述不正确的是( )A. 原子半径大小:YZWXB. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构C. WX2、ZX2均能使澄清石灰水变浑浊,ZX2能使品红溶液褪色,WX2不能使品红溶液褪色D. 由于X的常见氢化物(H2X)分子间存在氢键
8、,故H2X比H2Z稳定16.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn,则下列说法正确的是( )A. X元素的原子序数为16 B. X位于第三周期第A族 C. X的最高化合价为+5价 D. 1mol/L H3XO4溶液中H+的浓度为3 mol/L17.在前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种( )A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 18现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下: 3s23p3 3s23p4 2s22p3 2s22p5则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能: B. 原子半径: C. 最高正化合价: = D. 电负性: 1
9、9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42B. 加入石蕊呈蓝色的溶液:K+、Na+、AlO2、SO42C. 使pH试纸显红色的溶液:NH4+、Ba2+、Cl、HCO3D. 与铝反应产生大量H2的溶液:Na+、K+、NO3、Fe3+20.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )ACa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2+2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3+2HC1OCFe2O3溶于HI溶液中:Fe
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