河北狮州中学2018届高三化学下学期期中试题承智班201805171327.doc
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1、河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题(承智班)一、单选题1羟胺的电离方程式为: NH2OHH2O NH3OH+OH( 25时, Kb9.0l09)。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液,恒定 25时,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg30.5)。下列说法正确的是A. 图中 V110B. A 点对应溶液的 pH9.5C. B、 D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在:c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)2常温下,CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105
2、。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间B. B点溶液中:c(CH3COO)c(Na)c(NH)C. 已知lg30.5,则C点的pH5D. A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大3乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似,水溶液呈碱性,25时,向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示,下列
3、说法错误的是A. 混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10mLB. Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8C. a 点所处的溶液中:c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)D. 水的电离程度:ab4常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是A. Kb1(N2H4)=10-6B. 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)C. N2H5C1溶液中c(H+)c(OH-)D. N2H5C1溶液中存在c(
4、Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)5室温时,体积为1mL、浓度均为0.1molL-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是( )A. n=1B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.010-10.2C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同D. 升高温度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH减小6近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件 下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100mg/L),测得数
5、据如图所示,下列说法不正确的是A. 在pH=7.5、温度为35时,060 h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/(L h)B. 当pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为30C. 当温度一定时,随pH的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大D. 当降解时间为100h时 ,pH=7.5、温度为28与pH=7.3、温度为30两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等7H2RO3是一种二元酸,常温下,用1L 1 molL-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体,溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是A. a点溶液中2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3)C. 向b点溶液中加水可使溶液的
6、pH由6.2升高到8.0D. 当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)88全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是 A. 放电时,右槽发生还原反应B. 放电时,左槽的电极反应式:VO2+2H+e-=VO2+H2OC. 充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1molD. 充电时,阴极电解液pH升高9已知 H2A 为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0
7、. 10molL-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH=7 的溶液中:c(Na+)2c(A2-)B. E点溶液中:c(Na+)- c(HA-) c(HA-)10为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀取中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀取中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A. 原固体中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+B.
8、元固体中一定含有Cl-、NH4+,不能确定是否含有SO42-、Fe3+C. 原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D. 原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物1111体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是A. XOH是弱碱B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.010-10.2D. 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小12常温
9、下,向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH与NH3 H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是()A. 在M点时,n(OH)n(H)(a0.05) molB. 随着NaOH的加入, 不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)0.1 mol时,c(OH)c(Cl)c(NH3H2O)13已知:pKa=lgKa,25时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不
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