通用版2019版高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律学案20180509127.doc
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1、第18讲元素周期表与元素周期律考纲要求1.掌握元素周期律的实质。2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。4.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以第A族和第A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考点一元素周期表及其应用1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数2编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期):短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)
2、族(18个纵行,16个族):主族列121314151617族AAAAAAA副族列111234567族BBBBBBB族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行 周期表结构巧记口诀横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七未满。纵列称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍。一纵一个族,族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属B族。说明:指 A、A、B、B、B、B、B、;指 B、B、A、A、A、A、A、0。4应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。(2)寻找新材料【多维思考】1在元素周期表中金属元素和非金属元素是如何分区的?提示:沿元素周期表中Al、Ge、
3、Sb、Po与B、Si、As、Te、At画一条线,则左下为金属元素区(H除外)、右上方为非金属元素区。2最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素吗?提示:一定。元素周期表结构中隐含的两条规律1同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差;(2)两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,四或五周期元素原子序数差族序数差10,六周期元素原子序数差族序数差24;(3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11,六周期A与A族原子序数之差为25。2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、
4、18、32;(2)A族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;(3)AA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。考向元素周期表的结构1下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是()解析:本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类分别为2、8、8、18、18、32,分析比较得出C符合题意。答案:C2如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10B5xC5x14 D5x16解析:答案:A3若A、B是相邻周期同主族元
5、素(A在B上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y),则x、y的关系为_。解析:当A、B在A族和A族时,yxm,当A、B在AA族时,yxn。答案:yxm或yxn考点二元素周期律及应用1元素周期律2同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价:由17(O、F除外)最低负价:主族序数8最高正价数主
6、族序数(O、F除外)化合物的性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强气态氢化物形成越来越困难,其稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性依次减弱依次增强3.元素周期律的应用(1)预测元素及化合物的性质(根据递变规律)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶。已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为黑色固体,与氢难化合,HAt不稳定,AgAt不溶于水等。(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。【感悟测评】判断正误(正确
7、的打“”,错误的打“”)(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。()(2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。()(3)同周期元素非金属性PSCl,则酸性:H3PO4H2SO4ClBrI,则酸性:HFHClHBrHI。()(5)第A族最高正价都为7价。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)一、元素金属性和非金属性强弱的判断1根据元素在周期表中的位置2根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前,其金属性越强。3实验依据(1)元素金属性强弱的比较根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度:Na、Mg、AlNaMgAl根据金属单质与盐溶液的置换反应:Fe置换出CuFeCu根
8、据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性:NaMgAl (2)元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与H2化合的难易程度:Cl2、Br2、I2Cl2Br2I2根据形成的氢化物的稳定性或还原性:稳定性:H2OH2S非金属性:OS根据非金属之间的相互置换:Cl2置换出Br2ClBr根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3非金属性:SCSi二、“位、构、性”之间的关系及应用同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:1由原子序数确定元素位置的规律根据稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn8
9、6),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第A族。2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。(2)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。(4)判断
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