通用版2019版高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时练20180510250.doc
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1、第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时一、选择题1(2018山西校级模拟)下列说法正确的是()A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的解析:Ksp只与温度有关,A错误;AgCl溶液中存在:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),Cl浓度越大,则溶解的AgCl越少,B正确;在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(SO)增大,Ksp值不变,故c(Ba2)减小,C错误;物质的溶解度不一定随温度的升高而增大,
2、如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小,D错误。答案:B2(2018昆明一中月考)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag2NH3H2O Ag(NH3)22H2O。下列分析不正确的是()A浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl解析:AgCl为难溶电解质,在浊液中存在沉淀溶解平衡,A正确;Ag与氨气分子结合生成二氨合银离子,导致银离子浓度减小,促使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)正向移动,说
3、明NH3结合Ag能力比Cl强,B正确;银镜反应后的试管壁上是银单质,C错误;浓硝酸能够中和一水合氨,使反应Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O逆向移动,Ag与溶液中的氯离子结合生成沉淀,D正确。答案:C3(2018衡水模拟)下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小解析:同类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,A错误;只有难溶电解质在
4、水中才存在沉淀溶解平衡,B错误;溶度积常数Ksp与温度有关,温度升高,溶度积常数可能增大也可能减小,如果正反应是放热反应,则温度越高,溶度积常数越小,否则越大,C错误;升高温度,沉淀溶解平衡向吸热方向移动,如果某沉淀溶解平衡是放热反应,升高温度,逆向移动,则说明它的溶解度是减小的,溶液中离子浓度减小,Ksp也变小,D正确。答案:D4(2018淄博三模)某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS
5、固体的溶液中c(Cu2):c(Mn2)为(21023)1Da点对应的Ksp大于b点对应的Ksp解析:由图象可知,当c(M2)相同时,含CuS固体的溶液中c(S2)较小,则说明Ksp(CuS)较小,A正确;因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS),则向CuSO4溶液中加入MnS,可发生沉淀的转化,B正确;由图象可知,在此温度下,在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)(61034)(31011)(21023)1,C正确;a、b处于同一温度下,Ksp相同,D错误。答案:D525 时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41
6、056.310507.710131.01016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8105 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)1.0103 mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成解析:氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小,结构相似,溶度积越小,溶解度越小,A项错误;硫化银的溶度积比硫酸银小,将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,可得到黑色沉淀,B项错误;c(Cl)1.8105 mol/L
7、,c(Ag)1.0103 mol/L9.9106 mol/L,则c(Cl)c(Ag)1.81059.91061.781010Ksp(BaSO4)()A原BaCl2溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ba2被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的Na2SO4换成0.1 molL1Na2CO3,则图像在终点后变为实线部分解析:加入Na2SO4之前,pBa0,所以c(BaCl2)1 molL1,A错误;pBa6时,Na2SO4与BaCl2恰好完全反应,所以V(Na2SO4溶液)100 mL,B正确;当c(Ba2)105molL1即认为沉淀完全,x点
8、的c(Ba2)106molL1,C错误;若把Na2SO4换成Na2CO3,由于Ksp(BaCO3)较大,所以c(Ba2)较大,D错误。答案:B9(2018江苏盐城一模)25 时,用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2),所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为11020B向Cu2浓度为105molL1废水中加入ZnS粉末,不会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105molL1Zn2、Fe2、Mn2的混合溶液中逐滴加入104molL1Na2S溶液,Zn2先沉淀DNa2S溶液中:2c(S2)2c
9、(HS)2c(H2S)c(Na)解析:由图示可知,Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)110101102511035,A错误;Ksp(CuS)Ksp(MnS)Ksp(FeS)Ksp(ZnS),B、C错误;物料守恒:c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),D正确。答案:D10(2018江西校级模拟)已知:pAglg c(Ag),Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。如图是某温度下向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液中时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(曲线)。下列根据图像所得结论不正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)()A原AgNO3溶
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