通用版2019版高考化学微一轮复习第35讲原子结构与性质微课时练20180510268.doc
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1、第35讲原子结构与性质微课时一、选择题1(2018山东潍坊高三质检)下列关于价电子构型3s23p4的叙述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的单质可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为解析:价电子构型为3s23p4,知该元素为S,S单质与H2化合生成H2S气体,D项电子排布图违背了洪特规则。答案:B2(2018黑龙江哈尔滨六中月考)下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(2
2、2Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析:电子的能量与能层和能级都有关,ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量,A错误。答案:A3(2018山西太原模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能FN、PS,又由于第一电离能NP,所以A项正确;原子半径NF,B项错误;电负性SP,即,C项错误;F无正化合价,D项错误。答案:A4(2018吉林高三模拟)X、
3、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析:X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,则Y在周期表中位于X的下一周期,且X为非金属元素,Y为金属元素,Y比X多一个电子层,故原子半径YX,电负性XY,A错误、B正确;电子层结构相同,核电荷数越多,粒子半径越小,C错误;X为非金属元素,易得电子形成阴离子,Y为金属元素,易失电子形成阳离子,第一电离能XY,D错误。答案:B5(2018福建模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列
4、电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2X3X4解析:电子层数越多,最外层电子数越少,半径越大,A正确;B中四种元素均为第三周期元素,中3
5、p能级半充满,第一电离能最大,B正确;C中元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,符合;判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的变化趋势,相邻两级电离能变化特别大,说明再失去一个电子的难度增大,由此可判断出该阳离子为X2。答案:D6(2018黑龙江哈尔滨六中月考)下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析:原子核外电子排
6、布式为1s2为He,原子核外电子排布式为1s22s2为Be,两者性质不同,A错误;原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素,原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素,但价电子数不同,性质不相同,B错误;2p轨道上只有一个电子的X为B,3p轨道上只有一个电子的Y为Al,两者位于周期表同一主族,性质相似,C正确;最外层都只有一个电子的X、Y原子,可能为H与碱金属元素或B族元素,D错误。答案:C7(2018四川成都一模)下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是()A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中
7、有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa解析:元素非金属性ClS的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4H2SO4,A错误;每个CO2分子中有2个键,B错误;同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如Na和Cl,C错误;对于金属元素而言,金属性越强,第一电离能越小,但由于Mg的最外层电子排布为3s2,属于稳定结构,故第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa,D正确。答案:D二、非选择题8(2018黑龙江牡丹江高三模拟)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结
8、构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置是_;离子半径:B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_,其原子核外有_个未成对电子,能量最高的电子为_轨道上的电子,其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_,D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最
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