通用版2019版高考化学微一轮复习第37讲晶体结构与性质微课时练20180510274.doc
《通用版2019版高考化学微一轮复习第37讲晶体结构与性质微课时练20180510274.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第37讲晶体结构与性质微课时练20180510274.doc(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第37讲晶体结构与性质微课时一、选择题1(2018浙江宁波慈溪浒山中学高三考)氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的粒子间的作用力与氮化硼所克服的粒子间的作用力都相同的是()A石膏和金刚石B.晶体硅和水晶C冰和干冰 D.铝和蒽解析:氮化硼属于原子晶体,熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键。石膏为离子晶体,金刚石为原子晶体,A项错误;晶体硅和水晶都是原子晶体,熔化克服共价键,B项正确;冰和干冰都是分子晶体,C项错误;铝为金属晶体,蒽为分子晶体,D项错误。答案:B2(2018湖北姜堰期中)以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A18
2、 g冰(图1)中含OH键数目为2NAB28 g晶体硅(图2)中含有SiSi键数目为2NAC44 g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12 g石墨烯中含CC键数目为1.5NA解析:1个水分子中含有2个OH键,18 g冰的物质的量为1 mol,含OH键数目为2NA,A项正确;28 g晶体硅中含有1 mol Si原子,每个硅原子与其他4个Si形成4个SiSi键,每个硅原子形成的共价键为:42,则1 mol单质硅含有2 mol SiSi键,B项正确;1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子,44 g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个,C项错误;在石墨烯中,每个碳
3、原子形成三个共价键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12 g石墨烯即1 mol所含碳碳键数目为1.5NA,D项正确。答案:C3(2018四川成都五校协作体期中联考)下列各物质的晶体中,形成的晶体类型相同的是()ACCl4与H2O BSiO2和CO2CNaCl与金刚石 D.MgCl2与Na解析:固体CCl4和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体,属于分子晶体;SiO2是原子晶体,固体CO2为分子晶体;NaCl是离子晶体,金刚石是原子晶体,MgCl2是离子晶体,Na是金属晶体。答案:A4(2018浙江宁波慈溪浒山中学月考)科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均
4、以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是()A该物质的化学式为CO4B该晶体的熔、沸点高,硬度大C该晶体中C原子与CO化学键数目之比为14D该晶体的空间最小环由12个原子构成解析:晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合,每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合,所以碳氧原子个数比12,则其化学式为CO2,A项错误;该化合物晶体属于原子晶体,所以其熔沸点高,硬度大,B项正确;该晶体中每个碳原子形成4个CO共价键,所以C原子与CO化学键数目之比为14,C项正确;该晶体的空间最小环由 6个碳原子和6个氧原子构成,D项正确。答案:A5(2018湖北师大附中
5、期中)下表给出几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质,以下叙述正确的是()氯化铝在加热时能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合氯化镁的熔沸点比氯化钠低,主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A仅 B仅C仅 D.解析:AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体,沸点低于熔点,加热时能升华,正确;SiCl4的熔沸点较低,是分子晶体,正确;NaCl的沸点为1 413 ,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,错误;氯化镁的熔沸点比氯化钠低,并且都
6、属于离子晶体,所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响,正确。答案:C6(2018安徽五校期中联考)下列说法正确的是()A区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B1 mol金刚石中的CC键数是2NA,1 mol SiO2晶体中的SiO键数也是2NAC水晶和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂D晶体中分子间作用力越大,分子越稳定解析:A.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X射线衍射可以看到微观结构;B.金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成CC单键,这个C原子对每个单键的贡献只有,所以1 mol C原子形成的CC键为42(mol),而二氧化硅晶
7、体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个SiO单键,则1 mol SiO2晶体中SiO键为4 mol;C.水晶是原子晶体,熔化时共价键断裂,而分子晶体干冰熔化时,分子间作用力被削弱而共价键不断裂;D.分子的稳定性取决于化学键的强弱。答案:A7(原创题)下列有关说法正确的是()原子晶体中只存在非极性共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低干冰升华时,分子内共价键会发生断裂晶格能由大到小顺序:NaFNaClNaBrNaI分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定A BC D.答案:
8、D二、非选择题8(原创题)铜单质及其化合物在生活中广泛应用,请回答下列问题:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_。(2)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是_,乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)CuSO4溶液可用于制作波尔多液,其中硫酸根离子的空间构型为_。(4)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构如图所示。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为_gcm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为N
9、A)。解析:(1)Cu位于元素周期表的第四周期第B族,故外围电子排布式为3d104s1。(2)乙醛分子中碳原子的杂化类型:;乙醛分子中HCO的C原子是sp2杂化,键角接近120,乙醇分子中的HCO的C原子是sp3杂化,键角10928。(3)SO中S原子的价层电子对数4,孤电子对数为0,所以采取sp3杂化方式,立体构型为正四面体形。(4)N(Au)81,N(Cu)63,Au原子与Cu原子个数之比为13,根据 gcm3。答案:(1)3d104s1(2)sp2和sp3大于(3)正四面体形(4)13 (其他合理答案均可)9(2018黑龙江哈尔滨六中高考化学一模)A、B、C、D、E代表五种常见元素,它们
10、的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题:(1)E的基态原子价层电子排布式为_。(2)AB2分子中,A的杂化类型为_;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_;1个AB2分子中,含有_个键和_个键。(3)AB2形成的晶体的熔点_(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是_。(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示,其化学式为_(用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业
11、材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式:_。(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:若a5.6108 cm,则该晶体的密度为_gcm3(精确到小数点后1位)。解析:A、B、C、D、E五种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,E为Ti元素;B是地壳中含量
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 通用版 2019 高考 化学 一轮 复习 37 晶体结构 性质 课时 20180510274
链接地址:https://www.31doc.com/p-1564525.html