陕西省黄陵中学2018届高三理综化学部分下学期第二次质量检测试题普通班201805171944.doc
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1、陕西省黄陵中学2018届高三理综(化学部分)下学期第二次质量检测试题(普通班)7. 下列各组有机物中,其一氯代物的数目相等的是A. 苯和丙烷B. 甲苯和甲基环己烷C. 对-二甲苯和新戊烷D. 正己烷和2,2,3-三甲基丁烷8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,迷迭香酸的分子结构如图,下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水反应C.1mol迷迭香酸做多能与含6mol NaOH的烧碱溶液完全反应D.迷迭香酸结构中含有碳碳双键、酚羟基、羧基、酯基、苯环等5种官能团9. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8g
2、 O3含4NA个电子B.1mol Na2O2中含有阴离子数为2NAC. 常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD.由H2O2制得2.24L(标准状况下)O2转移的电子数为0.4NA10.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与水反应制氧气:2O2- + 2H2O = 4OH- + O2B.向Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32- + 2H+ = HCO3-C.在100mL 1molL-1 Fe(NO3)3(aq)中通入足量SO2:2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D.1molL-
3、1的NaAlO2(aq)和2.5molL-1的盐酸等体积混合:2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + H2O11全钒液流电池充电时间短,续航能力强,被誉为“完美电池”,工作原理如图1所示,反应的离子方程式为:VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图2所示。下列说法错误的是A电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B电池充电时,正极电极反应为VO2+e-+2H+VO2+H2OC电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-SO42-+2H+D若电
4、解过程中图2所有液体进出口密闭,则消耗12.6gNa2SO3,阴极区变化的质量为4.4g12A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A原子半径:CA,简单离子半径:BDB简单氢化物的热稳定性:AC,氧化物对应水化物的酸性:DBCB、C的氧化物均是高熔点物质,故B、C的氧化物中化学键类型相同D可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.
5、00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度ACDBB常温下,测得A点溶液的pH=6,则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C向二甲胺溶液中滴加盐酸1020mL过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)DB点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O26(15分)利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3,FeO,还含有SiO2、Al2O3、CaO等)
6、制备高铁酸钾的流程如下图所示: 已知:KspFe(OH)21.610-14;KspFe(OH)34.010-38;KspAl(OH)3410-33回答下列问题: (1)K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和一种无色无味的气体,该气体是_(填名称)。将K2FeO4溶于四份不同浓度的KOH溶液中,测得K2FeO4的质量分数随时间变化如下图,则四份KOH溶液浓度从低到高的顺序是_(用、表示)。 (2)“滤渣1”的主要成分有_(填化学式)。 (3)“滤液1”中加铁粉调pH的目的有:_、_。若“滤液1”中c(Fe3+)的浓度为0.75 molL-1,若用NaOH溶液调“滤液1”的pH,是否会降低
7、最终高铁酸钾的产率?试通过计算证明:_。(溶液中金属离子浓度110-5 molL-1时可认为该金属离子沉淀完全) (4)由Fe(OH)2生成铁黄时,每生成2.4mol铁黄(FeOOH)理论上消耗氧气的总物质的量为_mol。由铁黄制备高铁酸钠溶液的离子方程式为_。 27(14分)As2O3、As2O5、Na3AsO4是重要的含砷化合物。回答下列问题: (1)1 mol As与O2完全反应生成As2O3放出热量309.6 kJ,1 mol As2O5分解生成As2O3吸收热量295.4 kJ,则As与O2反应生成As2O5的热化学方程式为_。 (2)Na3AsO4和KI在溶液中存在如下反应:。 常
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