黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高一化学4月月考试题201805041740.doc
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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一化学4月月考试题相对原子质量:H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64第I卷(选择题,共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分)1下列关于元素周期表的描述正确的是( )A. 有7个周期,18个族B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强C. 元素种类最多的族为第IIIB族D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2以下关于原子序数的说法正确的是A. 原子序数与原子的核电荷数一定相等B. 原子序数与微粒的核外电子数一定相等C. 短周
2、期中,原子的最外层电子数随着原子序数的增加而增加D. 原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为323第A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于A族元素预言可能正确的是()常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A. B. C. D.4下列化学反应属于放热反应的是( )A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合5已知H+ClHCl并放出a kJ的热量,下列叙述中
3、正确的是A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子通过电子得失形成共价键6下列离子半径最小的是A. O2- B. Na+ C. A13+ D. Cl-7下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是HC1比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成s Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A. B. C. D. 8已知A为A族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素
4、。下列关系式错误的是 ( ) A. n = m + 1 B. n = m + 11 C. n = m + 25 D. n = m + 109下列说法中正确的是A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,H010短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y和W同主族,Z与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)
5、B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强11五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为712.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是()13下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同
6、一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A. B. C. D. 14下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-517.6kJ mol-1,则氢气的燃烧热是285.8 kJ mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为N
7、aOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)H2,则H1H215根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B. 元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强C. 核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大D. A与A元素形成的化合物都是离子化合物16下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、
8、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. 全部正确 B. C. D. 17下列热化学方程式书写正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
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