四川省阆中中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题2018042811024.doc
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1、四川省阆中中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题一、单选题1反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是A. A的平均反应速率是0.010 molL1s1B. 容器中含D物质的量至少为0.45 molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol2下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A. 铝比铜的金属活动性强,所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快B. 盐酸与锌反应时,反应速率先加快后减慢,与反应过程中放热及c(H+)变化有关C.
2、食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大3反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.C两点的反应速率:AC B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅C. A、B两点气体的平均相对分子质量:AB D. B、C两点化学平衡常数:B Tl),在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是A. 达到平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为1:2B. 达到
3、平衡时,容器III中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时,容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D. 若温度为Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g),则该反应向正反应方向进行8一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) H0,A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是 A. x=1 B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为
4、219下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是 A. 是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应Hp210体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2,重新达平衡时转化率减小C. 达平衡时,甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D. 达平衡时,甲的转化率比乙低二、填空题11工业上一般在恒容密闭容器中可以采
5、用下列反应合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H A,C错误;D、A、B两点压强相同,B点到A点NO2体积分数增大,平衡正向移动,所以B点的平衡常数小于A点的平衡常数,A、C两点温度相同,A、C两点平衡常数相同,所以B点的平衡常数小于C点的平衡常数,D正确。正确答案为D。4D 【解析】. C是固体,增加C的物质的量,平衡不移动,故错误;. 已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率升高,N2的转化率降低,故错误;. 有气体参加的反应达到平衡时,减小容器的容积,平衡不一定移动,如H2(g)I2(g)2HI(g)
6、,该反应为等体积的可逆反应,缩小容器的体积,气体的压强增大,但平衡不移动,故错误;. 有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,容器的体积增大,反应混合物的浓度减小,反应混合物体系的压强降低,若反应前后气体的物质的量不发生变化,平衡一定不移动,若反应前后气体的物质的量发生变化,平衡向气体物质的量增大的方向移动,故错误;综上所述,均错误,答案选D。点睛:本题考查化学平衡移动的影响因素,理解化学平衡的特征是解答本题的关键,试题难度不大,本题的易错点是,解题时要注意改变固体的量,化学平衡不发生移动。5D 【解析】试题分析:由图像可知,反应开始时容器内的压强与平衡时的压强之比为0.5:0.
7、9=5:9,则平衡时气体的总物质的量为0.1mol0.18mol,相比反应前,气体的物质的量增加了0.08mol,所以各物质的变化量均为0.08mol,X、Y、Z的平衡浓度分别为0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L。在t1时气体的总物质的量为0.1mol0.14mol,X的变化量为0.04mol。A. 该温度下此反应的平衡常数K,A不正确;B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) molL1min1,B不正确;C.向平衡体系中加入一定量的X,平衡虽然向正反应方向移动,但是Y的百分含量降低,C不正确;D. 其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转
8、化率减少,D正确。本题选D。6A 【解析】平衡常数越大,反应进行的程度越大,各反应的正反应进行的程度由大到小是,A正确;正确选项A。7C 8C 【解析】A、由图象可知,在2分钟内,A、C物质的量的变化相等,说明A、C的化学计量系数相等,故x=2,所以A错误;B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变,所以反应进行到2分钟时,达到平衡状态,故B错误;C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比,2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率,故C正确;D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量,所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数,所以D错误。本题正确答案为C。9C
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