安徽省宿州市埇桥区2017_2018学年高二化学上学期期末联考试题理无答案201804281230.doc
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1、安徽省宿州市埇桥区2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题 理(满分:100分 考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Cl35.5第I卷 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列反应中,属于吸热反应的是 A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应3保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接 A铜板 B石墨 C直流电源负极 D直流电源正极 4下列措施中,一定能使化学平衡移动的是 A改变
2、温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积5下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行6下列说法错误的是A升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应,增大压强,反应速度加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率7下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl8下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液
3、Bc(H+) c(OH-)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液9下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态10某同学按照课本实验要求,用50 mL 0. 50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A实验过程中没有热量损失B烧杯间填满碎纸条的作用
4、是固定小烧杯 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等11下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变D自发反应在任何条件下都能实现 12向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性A增强 B减弱 C不变 D无法判断13下列关于电解池的叙述中,不正确的是A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连接的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极14已知水的电离方程式:H2O H + OH。下列
5、叙述中,正确的是 A升高温度,KW增大,pH不变B向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变C向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低15在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (O2)3mol/(Lmin) Cv (SO2)0.1mol/(Ls) Dv (O2)0.1mol/(Ls) 16下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时,溶液中各离子浓度相等。B达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C达到平衡时,溶液中
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