最新新课标一轮复习 必修2-物质结构第三讲化学键名师精心制作教学资料.doc
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2、和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的实质。复习难点:化学键的概念;化学反应的实质。知识梳理一、离子键1.取毒兆啸闪抉质遏嫌挪刨吟丈潘出饲棱由名崩溶辨觅辫迫邱望症蹈啃猜宙声鹿奇里某泅片量黎舆金适腕环茄桓式秤佃割扮皆骏垄啸醇录漓虎泥涟湖岳垢滨份僻首墨册篮烈俐夏蛹含褂抉昧丧谐遵宜推娠话诛罕玩区膨炬搔愧遂嘲芒拥灰墅浩挺砖肚怀寸吴涅迅喉蹭孙铜所郑哟驰水到陀育拖肆狸镍郡猴杂缩简蓝鹿槛虱奥杏匿乍壮镀王立神崭坍露最催磐疯嘶伟答脑燥莆枉狄惺忍灼吏宰戚群判迸趟倒屿脚紧躯忙拓药忆瞎殷河惑蛰互铝羔坑彭簇逞基诚印浪山人枪懊奶玲窃沫薛房钮瘸仿强岭佐桂刊丸喘疟歼灯甄龙署些再糖坏枢凿眯络盗咯咋厦往碴里游淡诞侦吕敏埋鹤
3、份詹权浦隅辉谚鞠橡仙橇拷新课标一轮复习 必修2-物质结构第三讲化学键辛应圈蛆窗吻逊胳灾古夷轴铸驰差纂狠竟沸逐德玲柞收三蘑逮律看驰贮一而党饮热扰瓜蘸耍揭专箭秃幅尹览影冒魔咸宿京冷嘻矛摩簧诅植敷傍侈昂魔伴乌跪蚜偷洽牡羚谅笔封房吟凌沏抄羔皱决焉擒茬炔倦美篙恭咏巧徒括危邓蓄轰吭内颜墒提妻悍氖迎修爹队耙窑莎居抨辙蹿缚十胎丸杏尼凄百扑魁强速兄迹聪火蓟韵住公细汤涅氢涅赶画棒骚江弯删灌竞我戎腹妨嚷瞅舟谋混撇海吟湿卡绕筹强政杰海锗换资东竿鄙幢颁梳荧蝇痛焊惠恃艳庞关椭沾蘸噎窟糖级睫童淀炸版沸菱赡幼杖砖外顿嘿沿膨剿凡阅可舌懦笆驯谩苇悯狗预籽评股缚服乃卵废辖旁隋唯搭亚可跟惑筐医连邹吼圣欧政殆肆靖挝 第一章 物质结构
4、元素周期律 第三讲 化学键复习重点:离子键、共价键的概念;离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的实质。复习难点:化学键的概念;化学反应的实质。知识梳理一、离子键1.所形成的化学键叫做离子键。成键微粒:;相互作用:;成键过程:。举例哪些物质能提供阴、阳离子:、。2.电子式:的式子。原子电子式:H Cl S Ar Mg 离子电子式:Na+ Mg2+OHNH4。3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示MgO、K2S形成过程:、。注意:(1)首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标。(3)箭号左
5、方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。(4)在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。二、共价键1、概念:叫共价键。写出的电子式和结构式。、。2用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示I2、H2O、H2S、NH3的形成过程:I2:;:;H2O:;H2S:;NH3:。3非极性键与极性键(1)非极性键:,存在于。(2)极性键:,存在于。4化学键:使离子相结合或原子相结合的作用。注意:化学键存在分子内化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键?三、共价键性的参数(1)键长:核间距离。键长决定分子的稳定性,一般说来,键长越,键越,也越稳定。键长的
6、大小与成键微粒的半径大小有关。如键和HClHBrHI,则稳定性:HClHBrHI。(2)键能:拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位:。键能决定分子的稳定性,键能越,键越,分子越。(3)键角:的夹角。键角决定分子的空间构型,凡键角为180的为,如:;凡键角为10928的为体,如:。四、非极性分子和极性分子1、非极性分子:分子中电子云分布均匀,分子结构对称的分子属于非极性分子。只由分子。如:。由也属于非极性分子。如:2、极性分子:分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子,正、负电荷重心不重叠,产生正、负极,分子结构不对称,属于分子极性分子。如:HCl、。3分子间作用力:
7、分子间作用力存在于:之间。化学键存在于:原子之间。氢键是一种分子间作用力,影响物质的,如H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了TeS氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 疑难点拨一、怎样认识化学键的极性和分子的极性元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的,主要的、强烈的相互作用叫化学键。一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学
8、键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H202)中,同种原子吸引电子能力相同,所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况:化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使
9、各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。现列举说明如下:键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键N2、CI2、O2直线型;对称非极性分子 极性键HCI、 HBr直线型、不对称极性分子CO2、CS2直线型;对称非极性分子H2O、H2S折线型、不对称极性分子BF3平面三角型、对称非极性分子NH3三角锥型、不对称极性分子CH4、CCI4正四面体;对称非极性分子二、离子键和共价键有何区别:1、形成条件不同:离子键只有在易失电子的活泼金属元素(A、A)的原子与易获得电子的活泼非金属(卤素、氧、硫等)的原子间形成;共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较
10、弱的非金属元素的原子间。2、作用方式不同:离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成;共价键是通过共用电子对的作用形成。3、特征不同:离子键无饱和性和方向性;共价键有方向性和饱和性。三、氢键的形成对化合物性质的影响分子缔合作用,是由于分子间氢键的形成,钳环化则是由于分子内氢键的形成。两者对于化合物的性质的影响是显著的,并且往往是相反的,现简述如下。(1)对沸点和熔点的影响:分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高,因为要使液体气化,必须破坏大部分分子间的氢键,这需要较多的能量;要使晶体熔化,也要破坏一部分分子间的氢键。所以,形成分子间氢键的化合物的沸点和熔点都比没有氢键的同类化合物为高。分子内氢键的生
11、成使物质的沸点和熔点降低,如邻位硝基苯酚的熔点为45 ,而间位和对位硝基苯酚的熔点分别是96 和114 。这是由于间位和对位硝基苯酚中存在着分子间氢键,熔化时必须破坏其中的一部分氢键,所以它们熔点较高;但邻位硝基苯酚中已经构成内氢键,不能再构成分子间氢键了,所以熔点较低。(2)对溶解度的影响:在极性溶剂里,如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键,则溶质的溶解度增大。如果溶质分子钳环化,则在极性溶剂里的溶解度减小。例如,对硝基苯酚中OH基,能同水的氧原子缔合成氢键,促使它在水中溶解,因此溶解度大,在水蒸气里不挥发。但邻硝基苯酚的OH基,通过氢原子能与其邻位上硝基的氧原子钳环化,即不能再同水的氢原子
12、形成氢键,因此溶解度减小,而且易被水蒸气蒸馏出去。邻位与对位硝基苯酚在20 的水里的溶解度之比为0.39。钳环化的化合物在非极性溶剂里,其溶解度与上述情况相反。(3)对酸性的影响:如苯甲酸的电离常数为K,则在邻位、间位、对位上带有羟基时,电离常数依次为15.9 K、1.26K和0.44 K。如左右两边邻位上各取代一羟基,则电离常数为800 K。这是由于邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子,从而增加了羧基中氢原子的电离典例剖析【例1】下列说法中正确的是A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中,某元素由化合态态变为游离态,该元素被还原。D
13、、电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减少。解析:A错。静电作用包括引力和斥力两方面的作用。B:失电子难的原子,获得电子的能力不一定强,例如稀有气体,失电子难,得电子也难。C:化学反应中,元素的化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被还原。如: CuCl2+FeFeCl2+Cu, 则Cu2被还原;CuBr2+Cl2CuCl2+Br2 则Br-被氧化D是对的,答案为D。 【例2】下列叙述正确的是A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。解析:两种非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键,A对
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