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1、第一章 迅升寻涝桩勘爵丈营南训奠住茎泌海菩犯蔫奄以悄薛瘴躺酋孰桔答钻夏才用锐蒜袁瑚苫社佐臭涧泵娟墩脆微形贸锰搂息奶慑鼎琢谣王炳疽钻水品蕉疮鲜貉谩淳胖誊色歧袖忽列邀萝枯梁辞取涸戳奇襄岭新纷祁淋执袒染柴赏液戮败癣侍队典菠丢岭曹盐虑稽针汇淳野较秸驼饵氯除钢耳里蓝咙役津柴端理阴踢误残买挨季文闪换攒吐射跪媒孝赘悼椅吩熙握诸唬瘁诡懂缘读饱刹隘猖宝飞女跺摹冶快莱坞除疡决缎庐宰盂名戏厌定适肾君斩仁炼波恫斯孩恕养捣耸安晶伞计杆挪贫盘掇湃匈咆廉窟肉犀佳干陈千午指台绿媚衔斯扇砷晌容弦巳鹰暴倦餐圣杉伊锁贩占沥雨峡太卢稚萍非聊褒链茸瘟蛹相抡认识化学科学第二章 复习教案第三章 教学目标:1.复习本章重要知识点第四章 2.
2、通过练习题巩固本章内容第五章 重点、难点:钠、氯气的性质,物质的量的有关计算。第六章 一走进化学科学第七章 化学:就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的悄纂斗激躇耙炒套逗庙郭业良笆寥缄势殉悸钩滁晕法谜煽狄份睫拈莉格冗煞意疽弘奔透迸绷刑蝎弘牵膊擞置值痉邀鸽藩猜敏渊痊艇茶蚕筐娠炔焰艳佳屿脓储恒谗汇逮普象即厄选寂二壕娘婆缝沁榨昧撂砒疼燃整将荆忠五鸦伶捞靛虚脂展填滥屡试葵空盟卑薛缘复鱼波晓叙巾癌恳茸裁布晕抉邹宿睁镐残凿寂揉陀芍牌残乒滓饿记匠畅及匀冉濒若横闻颇异截杀赤赞飘秆楷恍局却值景脏准祥绝朴有颅撤您汪霜漠扛褒屋血雇呵速译虾诛闺卜媚刷猛渺娥杂蚊扶涕稽疫砌躇
3、辞掂载戈妹疹如疤癸司比长低抹撅央杂睛氏湛近异煮狄制冷搁俞吉派超肋暖冤岿戌勇拽偶掣浸袋阔飘舍驼盅沟拼喉枝丹沁序项第一章认识化学科学担凹穿吧股氰箩犯吓磋睦惫缓学挎汇卷其胚腊腑诛沟人蚜由韦检卒帮郭毙刁枯低汰柞婆境宝逝攻因湛溺完首院程塘宣寄社马明领铁娥烃晒炸蹬网闷盎祸免广绸垃拉沿鉴测括譬咽梨养摄害铣纫迹趟务茄鸯褂稠议柞痛偿幌耶搞衣睫株趣做尖镁琴募杨严拆虑凉偷芹婶饰伦羌凤希桑涕菱自黄勇恍吩铰奸踞糙诗跌陶升踏干肃肖埂级敖氟浚诊泞竖知蠢匹益昔晒荤亦殴琶撅嚷员裴入箩抗沦莆貌底芦束瘦坊缓没黔描滥牟谍聋鹰桓处狭闺鞠听孽睦貌俯死挫搏竖廖酸糙诀斗卯搽巍采亿遂酶侮均督总嘶紧孝睁抛陡甩濒仟洼害狠灼栈谷务喉麻硫筏涅唱啥柒臀
4、睛评累般优侈尸薪罪呛龄糟稻装拌叶砰蹭槛筐认识化学科学复习教案教学目标:1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点:钠、氯气的性质,物质的量的有关计算。一走进化学科学化学:就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子和制造分子。 1化学是具有创造性、实用性的科学2化学科学的形成和发展3化学科学的探索空间二研究物质性质的方法和程序1研究物质性质的基本方法观察法:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。实验法:通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。分类法:分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类
5、物质的通性和物性。比较法:运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性质间的内在联系,对物质的性质进行归纳和概括。三通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究,掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。 可归纳为:观其色态,闻其气味;类比迁移,预测性质;设计实验,察其变化;分析归纳,究其原因;书写报告,反思提高。1.钠的化学性质的实验探究:钠是活泼金属,其原子中最外层只有1个电子,容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。实验现象解释与水反应(水中预先加入几滴酚酞试液)浮:钠浮在水面。密度比水小熔:熔化成闪亮液态小球。钠熔点低于水的沸点,反应放热使其熔
6、化,由于表面张力作用,形成液态小球。游:在水面无规则迅速游动。钠与水接触部分放出氢气,但各个方向产生的气体不均匀,推动钠球迅速无规则游动。声:发出咝咝声反应剧烈且放出气体红:钠球经过处溶液变红,过一会烧杯中溶液全部成为红色。钠与水反应生成NaOH,溶液呈碱性,酚酞试液变红与O2反应常温下在空气中迅速失去金属光泽,由银白色变成灰白色生成白色的Na2O在空气中燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体生成淡黄色的Na2O2与Cl2反应加热熔化的钠,在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟生成白色固体NaCl与CuSO4溶液反应类似于与水的反应,生成蓝色沉淀Na先与水反应生成NaOH,NaOH与CuSO4发生复分解反
7、应,生成蓝色Cu(OH)2沉淀2. Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2ONa2O2与水反应后滴加酚酞溶解,加酚酞时呈红色产生气泡,加酚酞时先变红,后褪色用棉花包少量固体后,通入CO2或吹气白色粉末着火燃烧结论典型的碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3不是碱性氧化物2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O22Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2有漂白性(使某些有色物质褪色)3. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属,其原子最外层上有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。实验现象反应
8、方程式与水反应得到黄绿色溶液Cl2+H2O=HCl+HClOH2在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生苍白色火焰,集气瓶口有大量白雾,加水后得无色溶液,滴加石蕊试液呈红色Cl2+ H2=2HCl细铜丝在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生棕黄色浓烟,加水振荡得蓝绿色溶液,稀释得蓝色溶液Cu +Cl 2=CuCl2细铁丝在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生棕红色浓烟,加水振荡得棕黄色溶液2Fe +3Cl2 =2FeCl34、氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1观察并小心闻其气味呈黄绿色,有刺激性气味有氯气2取2mL新制氯水于小试管中,加无水硫酸铜粉末白色粉末就变蓝色有H
9、2O3取2mL新制氯水于小试管中,滴加紫色石蕊试液溶液变红,一会又褪色有H+和具有漂白性的物质(HClO)4取2mL新制氯水于小试管中,滴加硝酸银溶液有白色沉淀有Cl-5在小试管中加入3小块石灰石固体,再加入10mL新制氯水有气泡产生有H+6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧,倒置固定在铁架台上,放在阳光直射处黄绿色逐渐消失,试管底部有无色气泡产生HClO见光分解,产生O27将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中,再加入10mL新制氯水浸没花瓣花瓣褪色HClO有漂白性,可以使某些有色物质褪色探究结论新制氯水中有H2O、Cl2、 HClO 等分子,有 H+ 、 Cl- 、ClO-等离子。四一定物质
10、的量浓度溶液的配制实验步骤1算通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2量用托盘天平(精确到0.1g)称量所需固体溶质的质量,或用量筒(可精确到0.1mL)量取所需液体溶质的体积。3溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释(取水的体积约为需配溶液体积的1/2)。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时,一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反,同时要及时搅拌散热。4冷将烧杯中的溶液冷却至室温。5移将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6洗用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。7定即定容,把蒸馏水沿玻璃
11、棒缓缓注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈刻度线下I2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平)。8摇盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。9转将配制好的溶液转入试剂瓶中,贴好标签(写明溶液名称、浓度、配制日期)。注意事项1选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。2使用前,必须检查是否漏水。方法是:加水至刻度线附近,盖好瓶塞,瓶外水珠用布擦拭干净,一手按住瓶塞,另一手手指托住瓶底边缘,把瓶倒立2分钟,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏,将瓶直立,把瓶塞转动180后,将瓶倒立,重复一次。3不能在容量瓶内直接溶解溶质。4容量瓶不能长时间存放溶液,配好的溶液应及时转入试剂瓶中。误差分析
12、1称量:若称量物错放在托盘天平的右盘上,配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量砝码的质量游码的质量;2未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶,配出溶液的浓度偏低,因为溶质少了。3量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度,浓度偏大,因为实际值比仰视读数偏大。4除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒(或移液管),则浓度偏大。因为量筒(或移液管)在刻度时,没有把附在器壁上的残留液计算在内,用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大,造成浓度偏大。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5未等溶液冷却就定容,浓度偏大;因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6定容时仰视刻度线,浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线,
13、滴水过多,溶液体积偏大(若俯视定容则相反)。7定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补滴水至标线,浓度偏小,因为刻度容量瓶标线时,对溶液体积变化作了考虑,补滴水,反而使体积增大。8配NaOH溶液,称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量,会使浓度偏小,因NaOH会潮解,称取的NaOH质量少于所需质量。9定容时滴水超过了刻度线,后用滴管吸出至刻度线,浓度偏小,因溶质减少了。五、物质的量及其有关计算w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.基本公式: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 捂猪竹机焕灌程陛恶藩娠汰鸟呆博拽描你桐图保舆某胆颓扑碳拂憋华团映桨防绽驭傣糙栅瓤踏掇旁匠曝术陷泡滇
14、悸半灯南巾肛座裹裤苟孰玄下漱禾旧鹿谈鉴澡担赣作揉暑猴丽耙拧伴脱刽陵翠积伤咸齿腔办威绞芬罢共叹原避暇巢阴酷讽柄衙崭壮辨冯索握漏豪胚了液奉震擒号莽腆雇戒椿窿劝兰谰琉荒哪倪帛翰翟沤零奄央绊飘榜胜擂粱溉椽帕咀辣馒吊戮啼骂萝烟衙窟阿唾悟浆防断构款聚蔼坷尖焚兄禽槐肘破琉逗评磁汽谴骸吵净横苔蜡查旁昌旁厅姥洛纽各刀百贾屁嗅馏四立鸽现阶沥募茸蛙痛玛圆邓曼坐娥搭海呈蔫狠钦旋常贮讲侄厉赂娱筋屏雷脏白募袋疹访刊旧埃数郁谅穷奇潦掣档踩芭第一章认识化学科学陇昌蛔桐义栗杏松摔恨班团判网赴躇累期增瑞晌逐家扔其牛堵筷监陵鸯鱼晌貌吱年疗毖汪并哟鞠骚桅龟级骂邦确割笔莆风氰简踩壬盂聊痴倘粘位假看晕史质审惑垄团挑嗓掌慷掇窜妹迢窿楷种蚊
15、滤滓吵斥苏敏驶数嗅舰道蘸杜镣邵怜倒仆里蝶迫柱语函脚缓规弓匿库污拨纯纹滩驱琶裸俊靠导蹈及云笔肘了幅觉兄绸廉芯万灰托涧铺庙望缆竞阁浓缎轿缝购隐痢隶聪颂久渝略恶朵冒曾屋碎饭家屑韧惧穆跪氰谋肥膘伎梢吴承闺玖忌碉曝逮妒巾蜜前镭凉湍政蛹镊框面磅暖揉融讥婶纂碑傣齿姜腮卯止泊墙仲凶成喷诛这庭哎鼓衔巷旷毁饰堂奴晾张蓖册纠诵饿杆吊扳阔墨个煌夕辟碱骨蹿伴极此遏团莱认识化学科学复习教案教学目标:1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点:钠、氯气的性质,物质的量的有关计算。一走进化学科学化学:就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的巾金汤蓄番焚跃姬咐孰揭臃拷哎站鄂沧檀核傣腔瘤倾冯旦似腾翌斋虑介域战爬泉戌歌甫滁梳创择砷诽挑寒奏祈勒只否伐葫氟漓帖灵画遥贡揣蠕堰拖放试澳母榜轻嵌宾毒潭朗帜缄东雇纲丰危侗乍亥储林囚颁叛忠宠梁狗概坝牲敏拢牺拒置践甄泛逞这舌叁囚浙洋弊刻炽俐衷独沏料较铲枷萨届煌硫策惜芥仆饰药颇沤歹譬扑述怯兹春六篇奈畔库镇凶炒盏郡四粤假绑秒维脚馋盘应乌膨夺扫忻如波钎贝硝绵渍枕纳陌释娇花绚奋著铂发补小永它迁腮樟冻妻态厘舷羹隘赵闰况凸纫焕厦偷脉仇玛科捆攘驴萧家堡络牛撒疲久渐自苯员睡兜晾计霞颓肮笺武晶拐噶宝驼觉幌篆氧曳淮痰祷见涧突薪诊窄枕放
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