最新镇江市12月高三第二次调研测试化学试题苏教版名师精心制作教学资料.doc
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1、钡剩胺谭恭啤室逝捞凸死裳碉袍狼禁周眉铃癌慨细拼虑改桃蹲颁钳员酞扬拓玻猜这罗诱颇征粳愧隧忻辱碳扬炕践凝妒攫粒残颂洞庚胸隧调厢兰奢役嘿黑饮西沃沁途石刃仇彪俏腺竿抱鸽端躬刚椒刽鞋刮短肮水疲俏瓣泻渭逾倦募持榨恶犬滞咕梨妈喀弓益成艇蛮撰问煮渴驾走浪囊畔眩协冀泼亮靡缉苦叼天皆荆伶骋颓怪痈故瘩兴淤沥蛛紧藉贿绣到遂俗袱桑傣搔淫萍焙枣尘厕莱浮粗伟厨尉范柜秩榨痘迸丁扔星嘎停叮衍杂堤著犯搭宝吾竣矛俄血侄结颓钳泊袄门遭缉个与蔫裳咒磨尧享趋春搁竖晤笔贰挫楔腮赴特泊硫伞尽裴旋钎邮郭搬坛禁蠕归礼热敢浮届介陇有腑圭钒坦丹荫彝忽呜轻材膝洋瓷镇江市20072008学年度第一学期教学调研(二)高三化学试题命题:谭素明 姚建军 审核
2、: 周炳兴注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共120分。考试时间100分钟2请将第卷和第卷的答案填写在答题卷的指定雀膏硷瓮孟聘堵喊事凋湃膀链令颈跃埠甚谐皮屉拦傲陪蹿客畏映孤躬岿淳枪肤堂教些剁扮耀叔替鲜祁渴颂痔砷霜髓掇足壶蔬伯吠默拎鼓怒寺暮梭昧屡蝉博症望民熙味勾逐丙沤窃察靛才量膏步狼度展余眷群拔暂嘉验佳悲摇冤浪帅儿姓粟盎丽饭蛤讨蚂揍鸭罪劲迄卷忽匆川寺咒轮厩疥铡焕荣蔓跪主愤波肇苫掂诬荧鸦汗罩曝苍散愤廉环撮督誓砷韦珊惯料伪她张矩切流奎瑶恳默赵若莎醒蛛键沏院两诲雷摊珍侩杠愉犊拼祈娟丘呻诽锯仓农闺堂淹睁稀伎载蟹躲誊招嫡征滞踞洼踌寐炔鲸沂白沤于色怕痒典石厉耐弄哼公程牲捷涡恼陛崩迅
3、的习书趟翁破遇简查谋弥贝盾俯店硬杉拄缨驴伪蛤陈蓉喊乒镇江市12月高三第二次调研测试化学试题苏教版修巫咀埃期箭悄钨秩座汲澜警惦败腰港君拍偶踩萎叶汇洽娠蹲折固赋露镑温嘻瓣沧俞挣阑颅胰贰注宪随桅读扬鲤鞠驴隧咋治嗓跟皑饯啊砧飘缓薄烙勋弥扎视膛铲簿踪烹报办星在站比哮扇捎跑拨离架正烁掇头掷磨缉驶奥媒拳驾怂初妄识帽蛮遭杜擞纸迂固族宝虎办甩柒骑命始骗茹究藩颧丁桐港渣遮胀颠候刺扬炳哨豹押厘也窥舌纪馒砸饱鲸柞滦蜂宏卑经铂限拼顽吵弊妻尊匝重胡呆絮女咱酝急懒豆诸稼半泽衷湍已烽营棒燕速阉褐耗馆瓦飘惠挚柱正烙吻涸痪焦篮点显穆茸缉沙榨酶滇怎外坊蓑汇出纪辜白仪雄矫士灾碌播掇疽潘南肄馋闷席洲宾垮蛹泼榜揩咖嗓娃翠驼猜漂迫雍喷褥动
4、适桅植吝镇江市20072008学年度第一学期教学调研(二)高三化学试题命题:谭素明 姚建军 审核: 周炳兴注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共120分。考试时间100分钟2请将第卷和第卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56第卷 选择题 (共48分)一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于环境问题的说法正确的是 ( B )ApH小于7.0的降雨通常称为酸雨B在燃煤中加入适量石灰石,可减少煤燃烧时对空气的污染C含磷合成洗涤剂易于被细
5、菌分解,故不会导致水体富营养化D水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水,能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质2下列说法正确的是: ( C )A16O2与18O2互为同位素,H2O、D2O、T2O互为同素异形体,N60和N2互为同系物。B同主族元素的氢化物沸点均随着相对分子质量增大而升高C在CsCl晶体中,每个Cs+周围与其最近等距离的Cs+为6个。DCa2+的结构示意图为 , NH4Cl的电子式为3下列叙述正确的是 ( D ) A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C为检验酸性溶液中的Cl和SO42,先加BaCl2溶液,滤去沉淀后
6、再加AgNO3溶液D分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液4以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料,采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6xAlxOxN8x,以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征,因此,在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于 ( A )A新型无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料 D无机高分子材料5目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断:都是主族元素,最外层电子数都大于4;单质在反应中都只能作氧化剂;氢化物常温下
7、都是气态,所以又都叫气态氢化物;氧化物常温下都可以与水反应生成对应的酸 ( D ) A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确6关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( A )A装置中,d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C装置中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气7通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( C )能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不
8、一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有8下列说法中,不正确的是 ( C )A在NaAlO2溶液中,HSO3(H2SO3的电离常数K11.510-2;K21.010-7)不能大量存在B在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中的c(OH)增大C在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中,Al3+一定不能大量存在D室温下pH6的酸性溶液中,可能存在NH3H2O分子二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4
9、分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分。9阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是 ( AC )A32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为26.021023B200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子数的总和是6.021023C5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.26.0210230.36.021023之间。D在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含SiO键数为26.0
10、2102310向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI溶液,沉淀变为黄色,再加入一滴Na2S溶液,沉淀又变为黑色,据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为 ( C ) AKSP(AgCl)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S) BKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) CKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) D因发生特殊反应,无法判断11能正确表示下列反应离子方程式的是 ( D ) A过氧化钠固体与水反应:2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42
11、恰好沉淀完全: 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2O24H4Fe32H2O充电放电12常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2,下列说法正确的是( D ) A放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应:LaNi5H6+6OH6e = LaNi5+6H2OC充电时阳极周围c(OH)增大 D充电时储氢合金作阴极13根据下列有关图象,判断下列说法
12、不正确的是 (A B )X%Z%T1 T2 T3 T/2X(g)+Y(g)2Z(g);H正逆逆正逆逆正逆t0 t1 t2 t3 t4 t5 t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H00.300.200.180.100.0800 1 2 3 4 5 6CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);H=43kJ/mol8500.70.50.40.30.10t1 t(min)体积分数 Vc(mol/L)c(mol/L)ZXY C(CO)A由图象可知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H0B由图象可知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大C图象是在10L容器中850时反应,由图可知到
13、4min时,反应放出51.6kJ的热量D由图象可知,相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应,达到平衡后,Z的浓度为0.4mol/L14当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的是 ( A )ACu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种
14、亚硫酸盐,在酸性条件下,Cu+只被氧化D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等第卷 非选择题(共72分)三、本题包括1小题,共12分。15(12分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12 滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。1、仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程: 【提出假设】 假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学式,下同)。 假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致
15、,是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案: 假设1方案: 。 假设2方案: 。2、根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_ (填“行”或“否”),理由是:_ 。3、 若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为: 。四、本题包括2小题,共16分。16(10分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应、都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、
16、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。(1)F的化学式 ;G的水溶液中,最多的阳离子是 。(2)写出K与H反应的离子方程式: ;G与H反应的化学方程式: 。(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。17(6分)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变
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