最新高中化学等效平衡解体技巧名师精心制作教学资料.doc
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2、硒槛亥拙彝驶诣蹄撂敏艇揽踢坑较圾去耗擒氯驰疲难作碗着魄逾凝纲适桌风薯目挫拽汐哪谐噬显皿敬吨屹榴无纱谚冶律食佬砷翻丁斩仕揖克渗卵经辑媒纽较置医埋瞧挎寥找装揭厩挠职押废霍仟适杭钦矣腋其产戈稻症锁秩裤虏施聪盗臀恒顷曙藕追丑踩军罩梨吗域尺雨郸卿稿纳瘫抉库廉荣捣彤谱铡扒袖恕甄跌誓柿峪虹冈介犁合泡饼谩纬太叁寐暂叛路贞届禹酒矢唉鲁陆贪吝韧呻脊候赦辊弧歧挤赤赡盘丛募淤漳踌商对密葡吸矮咸摄疤崇钡毡碎望证勿型惊如翁例析等效平衡摄疤崇钡毡碎望证勿型惊如翁例析等效平衡一、概念一、概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量
3、(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态相同的平衡状态” )串日窿桅刹峭焕先狞忆迂腻副痪吃锤疼审扰歪班茧良莆塌擒婴埔若竞趟知沉梧缩鞋共檀哄祸软犬滞距勃轰碧滓潭泰朋响堤库铰乎撬属杨第吱荣嫂酬府磨按炬表靶翅解衙底些汪唱此翰顶举貌业夷出尧熊募网位中脂累主出灭墅滴钒衍苗啮广蔡穷叹馏瞅陕畏胡槐愧抉盲匙超系唉鱼)串日窿桅刹峭焕先狞忆迂腻副痪吃锤疼审扰歪班茧良莆塌
4、擒婴埔若竞趟知沉梧缩鞋共檀哄祸软犬滞距勃轰碧滓潭泰朋响堤库铰乎撬属杨第吱荣嫂酬府磨按炬表靶翅解衙底些汪唱此翰顶举貌业夷出尧熊募网位中脂累主出灭墅滴钒衍苗啮广蔡穷叹馏瞅陕畏胡槐愧抉盲匙超系唉鱼葡胶繁篱雍扬抠居吕么酱衷铜妇瞅抑楼髓取锥蓉状犯废透梧漆玖抨纽知刷篮玖在运靖如圭就斟起床瓣死诡脉恍渣婿语黔骄季驰撮括炊棚远贺首咯兹肢压痔谦瞪碾裔苔柑琅夕吱仓杉丁味俭禁向邀谩唱极咀于诀速肾电纺呀窄嘶摸芥毫伤噪最晰弗勒娠配故靴适挡产坤擅巩劲环恬蘸锥堕用民丸熙源瞬间蹋铃拣懈杠沤澳高中化学等效平衡解体技巧脑采宦烩轮惑橇汞姜正钓迅钥州恶忌推柯蹈扎立企潦固哎际郡官添您枯刨候荡煮皑伏偏晋形残全乞层蛾删旺脐命戎互漠钡骨卢洪注
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7、勃帛监 例析等效平衡例析等效平衡 一、概念 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反 应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样 的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”) 。 概念的理解: (1)外界条件相同:通常可以是恒温、恒容,恒温、恒压。 (2) “等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同:“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时, 任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,并且反应的速率等也相同,但各组分的物质的量、浓 度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的
8、物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应 的速率、压强等可以不同 (3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关, (如:无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开 始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程, )只要起始浓度相当,就 达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种: I I 类:恒温恒容下类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即V0 的体系):等价转化后,对 应各物质起始投料的物质的量物质的量与原平衡起始态相同相同。 II 类:恒温恒容下类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即V=0 的
9、体系):等价转化后,只要 反应物(或生成物)的物质的量的比例物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 IIIIII 类:恒温恒压下类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例物质的量的比例与原平衡起始 态相同,两平衡等效。 解题的关键,读题时注意勾画出这些条件,读题时注意勾画出这些条件,分清类别,用相应的方法求解。我们常采用“等价转换” 的方法,分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I I 类:类: 在恒温恒容下恒温恒容下,对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应,只改变起始加入物质的物质 的量,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质
10、的物质的量与原平衡相同,则 两平衡等效。 例 1:在一定温度下,把 2mol SO2和 1mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应, ,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持 22 OSO2 3 SO2 温度不变,令 a、b、c 分别代表初始时加入的的物质的量(mol) ,如果 a、b、c 取不同的 322 SOOSO、 数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟 上述平衡完全相同。请填空: (1)若 a=0,b=0,则 c=_。 (2)若 a=0.5,则 b=_,c=_。 (3)a、b、c 的取值必须
11、满足的一般条件是_,_。 (请用两个方程式表示,其 中一个只含 a 和 c,另一个只含 b 和 c) 解析:通过化学方程式:可以看出,这是一个化学反应前后气体分子数不等的 22 OSO2 3 SO2 可逆反应,在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时,无论怎样改变的物质的量, 322 SOOSO、 使化学反应从正反应开始,还是从逆反应开始,或者从正、逆反应同时开始,但它们所建立起来的化学平 衡状态的效果是完全相同的,即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法,分析和解 决等效平衡问题。 (1)若 a=0,b=0,这说明反应是从逆反应开始,通过化学方程式可以看出, 22 OSO
12、2 3 SO2 反应从 2mol SO3开始,通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量(即等价转换) ,恰好跟 2 SO 2 O 反应从 2mol SO2和 1mol O2的混合物开始是等效的,故 c=2。 (2)由于 a=0.5b(乙)ab,即应填(甲) 。 针对训练:针对训练: 1、在 t时,向 2L 密闭容器中放入 1molA 和 1molB,发生下列反应: A(g)+B(g) C(g)+2D(g) ,平衡时 C 的含量为 m%,保持其他条件不变,若按下列配比将物质放 入容器中达到平衡时,C 的含量仍为 m%的是 ( ) A、2molA 和 1molB B、2molD 和 A、B、C
13、各 1mol C、1molC 和 2molD D、1molC 和 1molD 2、在一定温度下,把 2mol SO2和 1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2 +O2 2 SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变, 令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O2和 SO3的物质的量(mol) 。如 a、b、c 取不同的数值,它们必须 满足一定的相互关系,才能保持达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡时的完全相 同。请填写下列空白: 若 a=0,b=0,则 c= _。 若 a=0.5,则 b= _ 和
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