最新安徽省合肥中学2019届高三暑期调研考试化学试卷(word版,有答案).doc
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4、 Co-59 Cu-64 Zn-65一、选择题(共14题,每题3分,共42分)1下列过程没有发生化学反应的是( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用活性炭去除冰箱中的异味 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2常温下,下列各组离子,在pH0的溶液中可以大量共存的是()AMg2、Cu2、SO、Br BAl3、S2、Br、SOCNa、Fe2、I、MnODNH、K、HS、Cl3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 ()AX的化学式为AgS B银针验毒时,空气中氧气
5、失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X,反应转移2 mol e4柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示,有关柠檬烯的分析正确的是()A它的一氯代物有9种(不考虑立体异构)B它的分子中最多有7个原子共平面C一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D它和丁基苯()互为同分异构体5能正确表示下列反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入过量石灰水BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCOOH=COH2OC向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2,反应的离子方程式:Cl22Br=2ClBr2D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好
6、反应呈中性:2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO46在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是( )ABaCl2 BNH3H2O CAgNO3 DNaOH 7向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )AFe 2+ BFe 3+ C Cu2+ DH+8由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应,共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是( )A锌和铜 B钙和铜 C钠和铝 D铝和铁9设NA为阿
7、伏加德罗常数的值。下列说正确的是()A高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NAC将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg,反应中转移的电子数mNA/14D17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个10在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中,的浓度为0.25mol/L,加入等体积0.20mol/L的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰好溶解,那么原溶液中SO42-的浓度是( )A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mo
8、l/L D0.45mol/L11某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-,向该溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的溶液,生成沉淀的质量和加入溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中( )A有Fe3+,没有 Al3+ B有Al3+,没有Fe3+C有大量的Fe3+、H+和Al3+ D有Fe3+和Al3+12下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液,则溶液变黄氧化性:H2O2Fe3B向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42C向Na2SiO3溶液中通入
9、CO2出现浑浊非金属性强弱:CSiD向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp):ZnSCuS 13制备纳米Fe3O4的过程如图所示:下列有关叙述不合理的是 ()A反应的反应类型为消去反应B纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象C反应中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式为:6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO214水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对溶
10、液进行了如图实验:下列判断错误的是( )A有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32B沉淀甲可能是硅酸镁CK+一定存在于溶液X中D不能确定SO42是否存在于溶液X中二、非选择题(58分)15(16分)氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能剧烈燃烧,特别是细粉末状的氮化锂;锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534gcm-3)反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验(装置可重复使用):回答下列问题:(1)若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,气流
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