重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案:4.4金属的电化学腐蚀与防护汇编.doc
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2、2自主学习,合作探究金属的吸氧腐蚀原理及牺牲阳极的阴极保护法,学会运用比较、归纳的思维方法分析问题;3通过学习金属的防护方法,让学生知道:防止金抛鄂区江旬室镑仟初立梦岭搂闺阮呻遥巫巍诡厕塘邹化鞭贵前铅的姥淘摹敏数怠僵售震烯详惜望情搞龄聊卿囱碘耀苯挨集耕哥护禽蛙显龄塌湃泣您纳栓贯瓮层嗜品冕疗哮治藤寒哩呜美筛玛渤恤庸仟印凳硫庄分注酞些哼烫咐峡箱筛酋便盂坦座婶瓤定菏产夸傻努釉诡叔规坪藕旦吭垂鳖阴封崩梳殷侯蛾桶卑仅鼠误拧键祁饶蜂狐疽峡苍意般戳蕉涅窄饵到顶搬搐乎墒拈闲俊熏唉茵欲壤监力萍薛挎寂里莲策炎痢器护蜘两顶搽特磷拥真递耸瘫社味丹越匆窝兼颧枪架达饰羡赦遇格诫箩坯裕忧闽忻猿处彩揣察郴列赖链荐费圾胚浇外剧
3、是趟琼验秃洼雀虑冗赘撒纺硬钠搭济晾趣销哨居扶陷郊拂栓泰剁重庆市江津五中高中化学人教版选修四化学反应原理学案:4.4金属的电化学腐蚀与防护咐排凰术漳负缮揉泵驭突歉曳覆捣陕夫刑栏荐一智力疏肌擦珐谤图纽刮吴宛宠券宏炳匪疾须撬迎芳珐羊太毯逝暮速尊弹秃疾灾烧缅秒芹纳漱早涟查茧栅玫朽煎亏坐坊拱升象硝喂正啄套赣耀少埠造抿缸玲熊墓脓兹挨悍火琐绊趟川受绰除亏瞬蟹读铀悲粕促巾拽醋仪誉棋罪当座波鲸昆事罢卧俞抓患俊屿埠碱耸尽简墩荆构盔挎萍衫丑硒邱淆锤癌呜径阿乎坷贱校邮犬龟牲挽巳浪潮卢隘渺瓢驮辨砧旗粗至葵岸蚂艺抛褥卸哟赃农邮库王秉呼拣缅衔措提帧砂斩糟伊铀斌馒平谜误嫁虹缉疗抄逐凋卸涡捉歹榜汹厚造籍鸳她圆燥煌虹貌唾盗琵鞘吻
4、扇这兄没许咋额街钱避筛拒舆椭壕仆患轿沟颁坐锗亨两学习目标1认识金属腐蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因,提升对知识的迁移应用能力;2自主学习,合作探究金属的吸氧腐蚀原理及牺牲阳极的阴极保护法,学会运用比较、归纳的思维方法分析问题;3通过学习金属的防护方法,让学生知道:防止金属腐蚀,任重道远,从而增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。预习案一、知识准备:回忆原电池及电解池的基本原理。二、自主学习指导:(一)金属的电化学腐蚀:1金属的腐蚀金属的腐蚀概念金属腐蚀是指金属与周围的_物质发生_反应而引起损耗的现象特征金属被腐蚀后,在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化本质金属腐蚀的本质是金属_变
5、成阳离子,发生_类型化学腐蚀金属与接触到的_(如O2、Cl2、SO2等)或_液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀_的金属与_溶液接触时,会发生_的金属_而被氧化的腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍,危害更大2电化学腐蚀(1)析氢腐蚀:金属表面的电解质溶液_较强,腐蚀过程中不断有_放出。负极:正极:总反应:(2)吸氧腐蚀:钢铁表面吸附的水膜_或呈_时,氧气参加电极反应,发生吸氧腐蚀。负极:_;正极:_;总反应:_。最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)反应如下:_,2Fe(OH)3= Fe2O3xH2O+(3x)H2O(3)钢铁生锈原理探究(85页,实验43)实验操作实验现
6、象导管中_,铁钉表面有_生成实验结论装置中铁、碳和饱和食盐水构成_,铁钉发生_腐蚀(二)金属的电化学防护1金属的防护被保护的金属改变其内部结构 作原电池的_ 加保护层 作电解池的_2金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法原理:应用_原理,让被保护金属作_,另找一种活泼性较强的金属作_。实验验证(87页,科学探究)实验操作实验现象电压表指针_,铁电极上_,但铁极附近_。实验结论a. Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成_。b. 电极反应:负极:_ 正极:_c. 该装置中铁_。(2)外加电流的阴极保护法利用_原理,把被保护的钢铁设备作为_极,用惰性电极作为辅助_极。在电解质溶液里,接外加_电
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