高三人教版化学总复习 第7章 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动Word版含解析( 高考)合集.doc
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4、g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂解析:选B特别注意:一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但本身的转化率反而降低,故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应,故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间,并不能使该平衡发生移动,因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热反应,降低温度能使平衡向右移动,从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率,改变可逆反应达到平衡的时间,不能提高CO的转化率。
5、2在容器中进行如下反应:X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/LBY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/LDZ为0.4 mol/L解析:选A用极值法判断平衡时各物质浓度均不为0。3(2014太原五中月考)图中的曲线是表示其他条件一定时,2NOO22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)v(逆)的点是()Aa点Bb点Cc点Dd点解析:选C在曲线
6、上,当温度一定时(横坐标),NO的转化率也一定(纵坐标),所以说,曲线上任意一点均表示达到了平衡状态,而曲线外的任一点均表示未达到平衡状态。在曲线下方的任意一点,如c点,要想达到同温下的平衡状态(即由c点向上引垂直线到曲线的一点),必须使NO的转化率增大,即平衡应向正反应方向移动,在曲线下方的任意一点v(正)v(逆);同理,在曲线上方的任意一点,v(逆)v(正)。4密闭容器中进行下列反应:M(g)N(g)R(g)2L(?),如图所示,R%是反应体系中R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热,L为气体B正反应吸热,L为固体或纯液体C正反应放热,L为气体D正反应放热,L
7、为固体或纯液体解析:选C压强相等时,温度越高,R%越小,即升高温度,平衡逆向移动,所以正反应是放热反应;温度相等时,压强越大,R%越小,即增大压强,平衡逆向移动,所以L一定为气体。5下列反应中同时符合图像、的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0解析:选B由图可知,升高温度,生成物的浓度增大,则符合该图像的正反应为吸热反应,A、C项错误;由图可知,增大压强,混合气体的平均相对分子质量增大,B项中增大压强平衡左移,混合气体的质量不变,
8、物质的量减小,平均相对分子质量增大,图中,两条曲线的交叉点为平衡状态,增大压强后v(逆)v(正),平衡左移,B项符合。6(2014青岛质检)为了探索外界条件对反应:aX(g)bY(g)cZ(g)的影响,将X和Y以物质的量之比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是()AH0,abcBH0,abcCH0,abcDH0,abc解析:选A由图示信息可知:其他条件一定时,压强越高,Z的物质的量分数越高,故abc;其他条件一定时,温度越高,Z的物质的量分数越低,H0,故A项正确。7(2013北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()B
9、.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析:选C选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动,A项正确;选项B说明离子积随着温度的升高而增大,即温度升高,水的电离平衡正向移动,B项正确;选项C是催化剂对化学反应速率的影响,与化学平衡无关,C项错误;选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响,D项正确。8(2014南昌二中月考)下列有关反应限度的叙述正确的是()A可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动B大多数化学反应在一定条件都有一定限度C使用催化剂
10、可降低反应活化能,加快反应速率,改变反应限度DFeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl固体,溶液颜色会变化解析:选BA、C错,催化剂能改变反应速率,但不能使平衡移动;D错,由于K、Cl不能使平衡移动而不使溶液颜色变化。9(2014南昌调研)1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的,则a和b的数值可能是()Aa1,b1Ba2,b1Ca2,b2Da3,b3解析:选A在同温同压下,气体的密度与气体的物质的量成反比,由题给反
11、应方程式可得:X(g)aY(g)bZ(g)起始: 1 mol a mol 0转化: 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol平衡: 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol得:,简化可得a2b1,只有A选项符合。10(2014福州质检)一定温度下,往a、b两容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b两容器起始容积和压强均相同,分别保持恒容和恒压(如图所示),发生以下反应:2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。则两容器中三氧化硫物质的量随时间(t)变化的示意图为() 解析:选Ba容器恒容,b容器恒压,随着反应的进行,b容器的容积不断扩大,SO3的浓度比a容器中SO3浓度减小得快
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