高三人教版化学总复习 第7章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向Word版含解析汇编.doc
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4、185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向解析:选BH0、S0,则G0,在任何温度下反应都能自发进行,A项错误,B项正确;用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应使用复合判据,C项错误;使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,D项错误。2在某温度下,可逆反应mAnBpCqD的平衡常数为K,下列说法正确的是()AK越大,达到平衡时,反应进行的程度越大BK越小,达
5、到平衡时,反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变解析:选AK是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,显然,K越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大,A项正确、B项错误;K只受温度的影响,故C、D项错误。3Ni(CO)4可用于有机合成,也常用作催化剂。一定条件下,一定容积的密闭容器中,发生反应:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产B平衡时向密闭容器中加入少量镍粉,平衡向正反应方向移动,新平衡时CO
6、浓度比原平衡小C在80时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)v(逆)D25达到平衡时,向容器中继续通入CO,镍粉转化率增大,CO转化率减小解析:选C温度越低,反应速率越慢,不利于Ni(CO)4的生产,A错误;镍粉是固体,平衡时向密闭容器中加入少量镍粉,平衡不移动,B错误;Qc82,此时v(正)v(逆),C正确;25达到平衡时,向容器中继续通入CO,镍粉和CO的转化率都增大,D错误。4(2014广州模拟)在容积为2 L的密闭容器中进行反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在300和500时,物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线
7、如图,下列说法正确的是()A该反应的H0B其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大C300时,0t1 min内CH3OH的平均生成速率为 molL1min1DA点的反应体系从300升高到500,达到平衡时减小解析:选CA项,温度升高,甲醇的含量降低,平衡逆向移动,故逆向吸热,正向放热,错误;B项,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,错误;C项,体积为2 L,正确;D项,温度升高,逆向移动,n(H2)增大,n(CH3OH)减小,故比值增大,错误。5可逆反应:2SO2O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)()AQc不变,K
8、变大,O2转化率增大BQc不变,K变大,SO2转化率减小CQc变小,K不变,O2转化率减小DQc增大,K不变,SO2转化率增大解析:选C当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,平衡向右进行,但O2转化率减小,浓度商Qc变小,K不变。6(2014合肥模拟)在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生反应:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。5 min时达到平衡,有关数据如下表。下列判断不正确的是()PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4A若
9、升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应吸热B反应5 min内,v(PCl3)0.08 molL1min1C当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0.2 molL1解析:选A如果升高温度,平衡常数减小,则正反应为放热反应,故A不对;v(PCl3)c(PCl3)/t0.4 molL1/5 min0.08 molL1min1,故B对;平衡时,c(Cl2)1 molL10.4 molL10.6 molL1,n(Cl2)0.6 molL12 L1.2 mol,故C对;题中PCl3、Cl2的
10、起始量分别为4.0 mol、2.0 mol,放在2 L的密闭容器中反应达平衡时,PCl5的浓度为0.4 molL1,若将PCl3、Cl2的起始量改为2.0 mol、1.0 mol,然后放在1 L的密闭容器中反应,达到平衡时,PCl5的浓度应为0.4 molL1,然后将容器由1 L扩大到2 L,由于容器体积增大,压强减小,平衡逆向移动,达到新平衡时,PCl5的浓度小于0.2 molL1,故D对。7(2013安徽高考)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,
11、重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:选A温度升高,平衡正向移动,混合气体的密度增大,A项正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B项错误;增大SO2的浓度,平衡逆向移动,但平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数K不变,C项错误;增大MgSO4的质量,平衡不移动,CO的转化率不变,D项错误。8(2014绵阳诊断)人体吸入CO后在肺中发生反应COHbO2O2HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混
12、合气c(CO)1.0104mol/L,c(O2)9.9104mol/L,氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A反应开始至4 s内用HbO2表示的平均反应速率为2104mol/(Ls)B反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小C将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D该温度下反应COHbO2O2HbCO的平衡常数为107解析:选C反应开始至4 s内,v(HbO2)2105mol/(Ls),A错;反应达平衡之前,HbO2逐渐减小,说明平衡从正反应方向建立,则O2与HbCO的反应速率逐渐增大,B错;将CO中毒病人放入高压氧舱治疗,O2浓度增大,
13、平衡逆向移动,有利于缓解中毒,C对;平衡建立过程中HbO2转化0.8104mol/L,则平衡时HbO2、CO、O2、HbCO的浓度分别为0.2104mol/L、0.2104mol/L、10.7104mol/L、0.8104mol/L,故平衡常数K214,D错。9加热N2O5,依次发生的分解反应为N2O5N2O3O2,N2O3N2OO2;在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol,则t时反应的平衡常数为()A10.7B8.5C9.6D10.2解析:选B题设中有两个反应,可理解为先发生反应,其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应
14、,且在两个反应中都有O2生成,再由已知条件列方程组求解。设反应中生成N2O3物质的量浓度为x,反应中生成N2O物质的量浓度为y。则: N2O5(g)N2O3(g)O2(g)起始浓度/(mol/L)4 0 0转化浓度/(mol/L)x x xN2O3(g)N2O(g)O2(g)起始浓度/(mol/L)x 0 0转化浓度/(mol/L)y y y平衡浓度/(mol/L)xy y y依题意O2的平衡浓度为xy4.5 mol/LN2O3的平衡浓度为xy1.7 mol/L解得x3.1 mol/L,y1.4 mol/LN2O5的平衡浓度为4 mol/L3.1 mol/L0.9 mol/L则反应平衡常数K(
15、1.74.5)/0.98.5。10已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比n( )n()分别为31和11,反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是()A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为21解析:选C根据转化率变化规律,再结合图像可知,曲线b所对应的投料比为11,A错误;平衡常数只与温度有关,根据图像可知,N点CH3OCOOCH3的平衡转化率大于Q点,即N点相对于Q点,平衡向正反应方向移动,故K(N)K(Q),而K(M)K(N),故
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