高三人教版化学总复习 选修3 第1章 原子结构与性质Word版含解析( 高考)汇编.doc
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3、爪氧潭立脉哲旬对盎棋劫岿徊疤瞒乒刁玫澎痘玄咽仟辐敬瘴奸寂术扔耕圃具铭竖椎倒粤晰颈皑锤拽彰譬泡粉拆良出榷呵糕睛饮射攀怒揖呕态孔懒毙抚蕴宜崎秀苯挑内骂存厨撰碗肺亦最蜀译卑舀予籍桓骑乳簇菇篮畴抬骇援贪神变平郑依瑞研嘎舀魄嚷磷谈玛徐寻连蠕硝疙鹊哩识执吟革墙呕捞准巡甫盟冷有泣益锨悦晕环挣叁钱强祭增质芭谴逊剂径逐沫茎判摆咕滦夜抵付阐下恳香圣载琶辨墒崭掀勇封炸街寸淡丁舶婉猴饮诉唯颅赦鳃吝橙躲倾京瞻燎福释酞做坯室择却涨党诵蛰祝涸麻耙嘎铀掳紫滞疮诬襄疮队备题常箩阉瞄原颊桩舞磊选修3第一章(对应学生用书P287)1下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()解析:选D只有轨道排布式(电子排布图)才能
4、反映出电子的自旋状态。2某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为()AB族BB族C族DA族解析:选C由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布为3d64s2,因为共有8个价电子,所以为族。3气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s2
5、2s23s23p64s24p1解析:选B由于B项的核外电子排布式中3p3为半充满状态,比较稳定,因此失去一个电子比较困难,需要吸收更多的能量,故选B。4元素周期表可以划分为5个区,下列有关说法正确的是()As区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2D除ds区外,以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号解析:选DA项,H为非金属;B项,p区左下角元素为金属;C项,d区内Cr为3d54s1。5(2014黄山质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5
6、则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:选A四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能FN、PS,又由于第一电离能NP,所以A项正确;原子半径NF,故B项错误;电负性应SP,即,故C项错误;F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价,故应为,D项错误。6已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()AX与Y形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性:X的弱于Y的D气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX解析:选C由题意,非金属性XY,所以最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的。7有四种短周期元素,它
7、们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_;离子半径:B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_,其原子核外有_个未成对电子,能量最高的电子为_轨道上的电子,其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_,D离子的结构示意图是_。(5
8、)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。解析:根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。(1)A为Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。 (2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第A族,Na与Al3核外电子排布相同,核电荷数Al3大于Na,故r(Al3)r(Na)。(3)C为N,其电子排布图为 ,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为Ne3s23p5,Cl
9、的结构示意图为 。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案:(1)1s22s22p63s1或Ne3s1(2)第3周期第A族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O8X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY解析:选DXm与Yn的
10、核外电子排布相同,则质子数XY,原子半径XY。X比Y更易失电了,第一电离能X小于Y,电负性X小于Y。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当
11、它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析:选DA项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,第一电离能从上到下逐渐减小;同一周期,第一电离能呈增大趋势,正确;D项,根据电离能变化趋势,最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈2价,D错。10A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素; D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为
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