高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第9课时 沉淀反应的应用合集.doc
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4、项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法2.25 时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018;Ksp(CuS)1.31036;Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中,Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2,可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,
5、混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小,但Ksp(FeS)变大3 已知:25 时,KspMg(OH)25.611012,KspMgF27.421011。下列说法正确的是 ()A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25 时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大C25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF24 已知几种难溶电解质的溶度积常数Ks
6、p(25 )见下表:难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是 ()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成5 根据实验回答问题:(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 m
7、olL1的ZnSO4溶液,再滴加1 molL1的Na2S溶液可观察到的现象是_。(2)静置后倾去上层清液,并用蒸馏水洗涤沉淀23次,然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 molL1的CuSO4溶液,振荡试管。观察到的现象是_。(3)上述实验中反应的离子方程式是_。_。(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。二、分步沉淀6 在Cl和CrO离子浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时,问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀?当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl离子浓度是多少?已知:Ksp(AgCl)1.561010Ksp(Ag2CrO4)
8、9.01012。7 一溶液中含有Fe3和Fe2,它们的浓度都是0.050 molL1。如果要求Fe3沉淀完全而Fe2不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH在何范围?已知:KspFe(OH)31.11036KspFe(OH)21.641014(提示:当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全了)8 试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中_。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_。能力提升9 某小型化工厂生产皓矾(ZnSO47H2O)的工艺流程如下图所示:已
9、知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3:2.73.7;Fe(OH)2:7.69.6;Zn(OH)2:5.78.0。试回答下列问题:(1)加入的试剂应是_,其目的是_。(2)加入的试剂,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等,应选用_,其理由是_。(3)加入的试剂是_,目的是_。10已知在25 的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如:AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010Ag
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