高中化学一轮复习(人教版选修3)课时跟踪练习: 第三章 第四节 Word含答案( 高考)汇编.doc
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4、C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体,无自由移动的离子,不能导电,在熔融态或水溶液中能导电。答案:B2下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数与离子半径有关,如一个Cs可同时吸引8个Cl;选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的;选项C中分子晶体的熔、沸点低,但在常温下也有呈固态的,如S,属于分子晶体,
5、但它在常温下为固态。答案:D3双选题如图为NaCl晶体的一个晶胞,下列叙述中不正确的是()A若晶体中Na与Cl的最小距离为a,则Na与Na最近的距离为aB与Na最近且等距的Cl连线构成的图形为正四面体C与Na最近且等距的Cl连线构成的图形为正八面体D与一个Na最近且等距的Na有6个解析:由NaCl的晶胞图可得晶胞的表面的平面图,图中ABBCa,AC为两个Na的最近距离,AC2AB2BC22a2,故ACa,A正确;从晶胞图可以看出,与NaCl晶胞体心的Na最近且等距离的Cl(NaCl晶胞面心的Cl)的连线构成的图形为正八面体,B不正确,C正确;根据图示进行分析,与一个Na最近且等距离的Na有12
6、个,D不正确。答案:BD4钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,下列有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析:一个晶胞中含Ba2:864个,含O:1214个,故晶体化学式是BaO2.答案:B5下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171219068沸点/1465141818357关于表中4种氯化物有下列说法:(1)AlCl3在加热时可升华(2)CCl4属于分子晶体(3)1500时NaCl的分子组成可用NaCl表示(4)AlCl3
7、是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是()A只有(1)和(2) B只有(3)C只有(1)(2)(3) D全部一致解析:根据各物质的熔、沸点判断,AlCl3和CCl4为分子晶体;AlCl3的沸点低于熔点,所以易升华; NaCl为离子晶体,1500高于其沸点,故以分子NaCl形式存在。答案:C6氧化钙在2973 K时熔化,而氯化钠在1074 K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构类似,下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,晶
8、格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析:CaO和NaCl都属于离子晶体,熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似,故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。答案:C7食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为 g/cm3,摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是()A. cmB. cmC. cm D. cm解析:食盐晶胞中含有4个Na和4个Cl,每个晶胞的体积为4 cm3。设食盐晶体里Na和Cl的间距为x cm,可得(2x)34,解得x
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