2018-2018学年上学期高二化学期末联考试题.doc
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1、2018-2018学年上学期高二化学期末联考试题世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了上学期高二化学期末联考试题,具体请看以下内容。(考试时间:2018年1月28日上午8:30-10:30 满分:100分)第I卷(共46分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共计46分。每小题只有一个选项符合题意)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是A.石油
2、B.太阳能 C.煤 D.天然气2.下列叙述正确的是A.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度变为0B.反应NH3+H3O+ NH4+H2O能自发进行,说明NH3结合H+能力比H2O强C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH3.将1 molL-1的下列物质的水溶液,从常温加热至100 ,溶液的pH保持不变的是A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸铵 D.硫酸4.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A.滴定达终点时,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用
3、标准液润洗D.滴定振荡锥形瓶过程中,有少量溶液溅出5.醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中微 粒浓度的关系错误的是A.c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)6.关于化学平衡常数K的叙述正确的是A.K值越大,表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大C.一般情况下K值越大,可逆反应进行的越彻底D.加入催化剂或增大
4、反应物的浓度时,K值均增大7.将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法,不正确的是A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极,保护Y金属B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C.三种金属的活泼性顺序为:ZYD.X和Y能构成电压最大的原电池8.某同学用地下水稀释浓硫酸,将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时,发现烧杯中溶液变浑浊,由此推测地下水中可能含有的离子是A.Na + B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+9.碘与氢气一定条件下反应的热
5、化学方程式如下() I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= 9.48 KJ/mol() I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol下列判断正确的是A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应()的产物比反应()的产物稳定D.物质的量相同时,反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高10.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g); H 0,下列各图正确的是11.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂
6、电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物只有氯气12.下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液
7、、0.1mol/L硝酸银溶液中,所得溶液Ag+浓度大小关系:13.下列装置或操作能达到实验目的的是14.下列事实或因果关系正确的是A.SO2的水溶液能导电说明SO2是电解质B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质C.某无色溶液加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液含有NH4+D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定存在大量CO32-15.常温下,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液,滴入甲基橙试剂后显红色,该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/L
8、BaCl216.常温下,下列过程能自发进行的是A.水由高处向低处流 B.水结成冰C.CaCO3分解为CaO和CO2 D.石墨转化为金刚石17.HCN无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知:HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变H=-12.1 kJ HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变H=-55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变H等于A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-118.在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH的平衡中,要使水解平衡向右移动,
9、应采取的措施是A.加入NaOH固体 B.加入冰醋酸 C.增大压强 D.升高温度19.下列离子方程式书写正确的是A.NaHS水解反应:HS-+ H2O H3O+ S2-B.明矾加入在水中起净化作用的原因:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO2-4+H+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+ 2H2O20.下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是A. B. C. D.2
10、1.对化学平衡移动的分析,下列说法不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡向正反应方向移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不一定移动A. B.C.D.22.常温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L,下列说法正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同B.甲、乙两
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