2018-2018学年江西高三阶段性诊断考试化学卷(含答案).doc
《2018-2018学年江西高三阶段性诊断考试化学卷(含答案).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018-2018学年江西高三阶段性诊断考试化学卷(含答案).doc(19页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2018-2018学年江西高三阶段性诊断考试化学卷(含答案)元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。以下是江西高三阶段性诊断考试化学卷,希望考生可以练习。一、选择题:本卷共15小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,共45分。1.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.NH4Cl的电子式: B.Cl-的结构示意图:C.二氧化碳的电子式: D.中子数为16的硫离子: S2-2. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列说法中正确的是 ( )A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的 陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B.二氧化
2、硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A. 0.5mol/L的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NAB. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC. 1.6gNH2离子所含质子数为NAD. 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA4.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是( )A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Fe3+
3、、K+、SO42-、NO3-5.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙CO2SO2石灰水CO2NH3CaCl2 HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2 NH3 CO2 NaClA. B.C. D. 6.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀y mol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是()A. A是NaOH,B是盐酸,且C(NaOH):C(HCl)=2:1B. 原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl)=1:1:5C. A是Na
4、OH,B是盐酸,且C (NaOH):C(HCl)=1:2D. 从6到9,相应离子反应式H+OH=H2O7.某同学设计如 下元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是()A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X和Y形成的化合物只有两种C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性:XYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:X的氢化物8.下列各组溶液,不需要其他试剂就可以鉴别出来的是()A. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB. Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C. FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3
5、D. NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO39.类推是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是( )A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3B.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O H2SC.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生10.下列离子方程式正确的是()A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB. 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO+SO2+H
6、2O2HClO+SO32C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应: H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O11. 用下列装置进行相应实验,一定不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,
7、下列推断不合理的是( )A.N一定是HCl(aq)B.Q、Z中的一种必定为Al2O3C.Y一定 为NaOH(aq)D.X可能为Al或Cl213.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息: R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同; Q的最外层 电子数是次外层的3倍,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数; W与R最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( )A.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:TB.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键。D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直
8、接由单质Y和T在低温下合成。14.下列各组性质比较中,正确的是( )沸点:HFHBrHI离子还原性:S2ClBrI酸性:HClO4HBrO4HIO4金属性:KMgAl气态氢化物稳定性:HFH2S半径:O2Na+Mg2+A. B.C. D. 15.a m ol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL 的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )vc-(a+b)/3 mol (a+b)189 g (3a+3b) mol vc-(9a+b)/3 mol A. B. C. D.第卷二、非选择题:包括
9、第16题第21题,共55分16、(8分)X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系:X+YZ+W(1)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。(2)若Y、Z为同一主族非金属单质,W分子含10个电子。则该反应的化学方程式为 。(3)若构成X的阳、阴离子个数比为12,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子,构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X的电子式为 。(4)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子。则此化学反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2018 学年 江西 阶段性 诊断 考试 化学 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-1650371.html