2018中考化学定量分析必会题型十道.doc
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1、2018中考化学定量分析必会题型十道1.(4分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如 右图所示。(1)实验中生成沉淀的最大质量是 g。(5)(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是 。(稀盐酸先与碳酸钠反应)(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(11.1%)2.(4分)合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为920时,其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生
2、如下反应: 2Fe2O3+C 4FeO + CO2。试计算应向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉质量。(2g)3.(4分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:。若用一定量溶质的质量分数为的稀硫酸恰好处理2000g含铜的废料(假设硫酸不和其他杂质反应),求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(CuSO4:14.8%)4.(4分)过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解,使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量,该瓶中共有116.8 g溶液,取出13.6 g在
3、一定条件下进行实验,发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。(25%)该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量。(6.8g)5.(4分)侯氏制碱法的核心反应原理如下:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气(NH3)和二氧化碳。充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。(1.7g)(已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存在其它溶质,不会对上述比
4、值产生影响)。6.(4分)某化验员取纯碱样品(含氯化钠)44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下:(注:加盐酸时首先发生反应是:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳。(2)计算恰好不再产生气体时,所得溶液的溶质质量分数。(保留一位小数)(1)大于73 (2)14.7%7.
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