2018学年高一化学寒假练习题(含答案).doc
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1、2018学年高一化学寒假练习题(含答案)化学一词,若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高一化学寒假练习题,具体请看以下内容。第卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是()A.化合物,电解质 B.分子,原子C.碱,化合物 D.纯净物,盐解析 电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐,故只有C项符合题意。答案 C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做实验时,某同学取用硝酸溶液后,应把它放回的位置是()解析 根据
2、硝酸的组成可知,硝酸属于酸类,在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂,B项处应为指示剂或盐类,C项处应为盐类或碱,D项处应为碱类。答案 A3.下列反应中,划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.C+CO2=高温2COD.Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物,A、B项中划线物质为生成物,C项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案 D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是
3、一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析 二氧化硫是有漂白性的物质,氢氧化钠是易溶性碱,碳酸氢钠是易分解的盐,这些均是物质的性质,所以B、C、D三项均错。答案 A5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.32 g O2气体含有的氧原子数为NAB.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27 g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA解析 32 g O2的物质的量为1 mol,含氧原子数为2NA,A项错;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为1.2NA,B项错;27g铝的物质
4、的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子,数目为3NA,C项正确;11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol,D项错。答案 C6.下列化学反应,能用离子方程式CO2-3+2H+=CO2+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应解析 A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D项中的离子方程式为:HCO-3+H+=H2O+CO2。答案 B7.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中
5、表现出还原性解析 X失去2个电子,化合价升高,作还原剂,被氧化,发生氧化反应;Y得到电子,化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应。答案 A8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3解析 A项中各离子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存,加入OH-无沉淀产生,加入H+有
6、气体放出;D项中各离子能大量共存,加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生,加入H+有CO2气体放出。答案 D9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系,不是并列关系,A项错;置换反应一定是氧化还原反应,是氧化还原反应的子集,B项正确;纯净物包括单质和化合物,而电解质、非电解质都是化合物,C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,还有其他分类,如CH4+2O2点燃CO2+2H2O,不属于上述四种反应类型,D项错。答案 B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2SSO2 B.Fe2+FeC.CO2-3CO2 D.
7、2H+H2解析 H2S-2S+4O2硫元素化合价升高,应加入氧化剂;Fe2+Fe化合价由+20化合价降低,应加入还原剂;C+4O2-3C+4O2碳的化合价无变化;2H+H2,氢元素化合价由+10,化合价降低,应加入还原剂。答案 A11.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:C+H2O(g)=高温CO+H2,下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中C失电子,被还原B.该反应中H2得电子,被还原C.该反应中,每转移2 mol e-则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应解析 在该反应中碳原子失电子被氧化
8、,A项错;H2O得电子被还原,B项错;该反应中1 mol C从0价变为+2价,失2 mol e-,生成1 mol H2,C项正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,而不是复分解反应,D项错。答案 C12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出:Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成:Ba2+SO2-4=BaSO4C.碳酸钠与盐酸反应:有气泡逸出:Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液:有白色沉淀产生:Cu2+2OH-=Cu(OH)2解析 A项现象正确,离子方程式错
9、误,正确的写法为Mg+2H+=Mg2+H2C项现象正确,离子方程式错误,正确写法为CO2-3+2H+=H2O+CO2D项现象错,产生蓝色沉淀,离子方程式正确。答案 B13.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关解析 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。答案 C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+
10、2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+解析 在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,由离子方程式Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得还原性Fe2+由离子方程式Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+可得还原性Sn2+Fe2+,所以可得还原性强弱顺序为Sn2+Ce3+。答案 A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关
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