2018学年高一(下)化学寒假作业.doc
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1、2018学年高一(下)化学寒假作业一、选择题(共20小题,每小题2分,满分50分)1.(2分)(2018春?山东校级期中)2009年的诺贝尔物理奖得主之一美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父,光导纤维的使用,让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅2.(2分)(2018春?山东校级期中)下列叙述中,正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物,既能与水反应,又能与NaOH溶液反应 C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强 D. 石灰石是工业制备普通玻
2、璃和普通水泥的共同原料3.(2分)(2018春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Na(NH4)2CO3 Al.A. 全部 B. C. D. 4.(2分)(2018春?山东校级期中)下列有关金属的说法中,不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金 B. 铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀 C. MgO可以与Al组成铝热剂,进行铝热反应 D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,可以用稀盐酸除铜锈5.(2分)(2018春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击,最大限度地保护使用人员的安全,下列有关复合
3、材料的性质中,与这一用途有关的是()A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好6.(2分)(2018春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与14N含有的中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素7.(2分)(2018春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒,它们的化学性质基本相同 B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成
4、 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含36种元素8.(2分)(2018春?山东校级期中)关于化学键的叙述中,正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键 C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 共价化合物中一定不含离子键9.(2分)(2018春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子,它跟氯元素相结合时,所形成的化学键是()A. 一定是共价键 B. 一定是离子键 C. 可能是共价键,也可能是离子键 D. 可能不形成化学键10.(2分)(2018春?山东校
5、级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 B. 化学反应必然伴随着能量的变化 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11.(3分)(2018春?山东校级期中)下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()A. CaCl2 B. Na2O C. H2SO4 D. NH4Cl12.(3分)(2018春?山东校级期中)从化学键的观点看,化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成,据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4
6、中13.(3分)(2018春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. mol B. mol C. mol D. mol14.(3分)(2018春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A. 原子半径:ACD B. 原子序数:dba C. 离子半径:CBA D. 单质的还原性:ADC15.(3分)(2018春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分,下列说法中,正确的是()A. 元素位于第二周期第A族 B. 气态氢化物的稳定性: C. 元素的最高正化合价:
7、= D. 最高价氧化物对应水化物酸性:16.(3分)(2018春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强 B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17.(3分)(2018春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,以下叙述中,正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2A.
8、 A2+与D2的核外电子数相等 B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C. 原子的失电子能力:CA D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA18.(3分)(2018春?山东校级期中)向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下反应.下列叙述中,能说明上述反应达到化学平衡状态的是()A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 单位时间内每消耗3mol H2,同时生成2mol NH3 C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化19.(3分)(2018秋?昆明校级期末)两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二
9、份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:620.(3分)(2018春?山东校级期中)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中Cl、SO42的物质的量之比为()A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 6:1二、解答题(共3小题,满分50分)21.(18分)(2018春?山东校级期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物
10、所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题:(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(用化学式表示)(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第周期第族.(3)元素C的氯化物属于化合物(填离子或共价)(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为.(5)在生活中,常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式.该反应属于反应(填吸热或放热)(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用,请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学反应方程式:.请举出D的单质在生产和生活中的一种应用.22.(1
11、4分)(2018春?山东校级期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是.(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是.a.t1时,只有正方向反应b.t2时,反应达到限度c.t2t3,反应不再发生d.t2t3,各物质的浓度不再发生变化(3)表中列出的是某温度和压强下,2L容器中,化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的
12、物质的量时间(s)物质的量(mol)物质 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根据以上数据回答问题:计算2030s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 mol/(L?min)1.反应70s后,其他条件不变,只改变一个条件,使反应速率增大.则该条件可能是(要求:写出3点即可)a.,b.,c.23.(18分)(2018春?山东校级期中)表是元素周期表的一部分,针对
13、表中的种元素,填写下列空白:主族周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号);非金属性最强的元素是(填具体元素符号),原子结构示意图为.元素名称为.(2)在这些元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强是(填化学式)(3)的单质能与NaOH溶液反应,离子方程式为(4)在这些元素中,最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是(填编号)(5)四种元素对应的简单离子中,离子半径最小的是(填离子符号)(6)和都是重要的非金属元素.下列叙述中,能说明的非金属性比强的是a.氢化物的沸点:b.的单质与氢气化合比的单质容易c.的
14、单质可置换出的单质d.的氢化物的酸性比的氢化物的酸性强.2018-2018学年山东师大附中高一(下)期中化学试卷(A卷)参考答案与试题解析一、选择题(共20小题,每小题2分,满分50分)1.(2分)(2018春?山东校级期中)2009年的诺贝尔物理奖得主之一美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父,光导纤维的使用,让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅考点: 硅和二氧化硅.版权所有 分析: 光导纤维的主要成分是二氧化硅,是玻璃、石英、沙子的成分,据此解答. 解答: 解:石英的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是光导纤维的主要成分,2.
15、(2分)(2018春?山东校级期中)下列叙述中,正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物,既能与水反应,又能与NaOH溶液反应 C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强 D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料考点: 硅和二氧化硅.版权所有 分析: A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应;B.二氧化硅不溶于水;C.强酸制弱酸是在常温条件下进行的;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石,制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英. 解答: A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应生成硅酸钠,硅酸钠溶液有粘性,能把瓶口和瓶塞粘在一
16、起,所以氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存,故A错误;B.二氧化硅不溶于水与水不反应,故B错误;C.高温下,二氧化硅能和碳酸钠反应,不能说明碳酸酸性小于硅酸,要根据常温下,强酸制取弱酸判断,故C错误;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石,制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,所以原料中均有石灰石即碳酸钙,故D正确;3.(2分)(2018春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Na(NH4)2CO3 Al.A. 全部 B. C. D. 考点: 两性氧化物和两性氢氧化物.版权所有 专题: 元素及其化合物. 分析: 常见既能与盐酸又能与
17、烧碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐以及金属铝等,以此解答该题. 解答: 解:NaHCO3为弱酸的酸式盐,可既能与盐酸又能与烧碱反应;Al2O3为两性氧化物,可既能与盐酸又能与烧碱反应;Al(OH)3为两性氢氧化物,可既能与盐酸又能与烧碱反应;Na只能与酸反应;(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐可既能与盐酸又能与烧碱反应;Al可既能与盐酸又能与烧碱反应.4.(2分)(2018春?山东校级期中)下列有关金属的说法中,不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金 B. 铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀 C. MgO可以与Al组成铝热剂,进行铝热反应 D. 铜锈的主要成
18、分是Cu2(OH)2CO3,可以用稀盐酸除铜锈考点: 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;生活中常见合金的组成;铝的化学性质.版权所有 分析: A.青铜为Cu的合金,不锈钢为Fe的合金,硬铝为Al的合金;B.铝是活泼金属,在空气中氧化生成致密的氧化膜;C.Mg比Al活泼,MgO与Al不反应;D.盐酸与Cu2(OH)2CO3反应,与Cu不反应. 解答: 解:A.青铜为Cu的合金,不锈钢为Fe的合金,硬铝为Al的合金,则青铜、不锈钢和硬铝都是合金,故A正确;B.铝是活泼金属,在空气中氧化生成致密的氧化膜,则在空气中耐腐蚀,故B正确;C.Mg比Al活泼,MgO与Al不反应,则不能进行铝热反应,故
19、C错误;D.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,盐酸与Cu2(OH)2CO3反应,与Cu不反应,则可以用稀盐酸除铜锈,故D正确;5.(2分)(2018春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击,最大限度地保护使用人员的安全,下列有关复合材料的性质中,与这一用途有关的是()A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好考点: 无机非金属材料.版权所有 分析: 防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击,所以必须要有很强的强度,由于戴在头上,所以必须质量轻,戴着舒适,据此分析. 解答: 解:防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击,所以必须要
20、有很强的强度,由于戴在头上,所以必须质量轻,戴着舒适,而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关,故选A. 点评: 本题考查了复合材料的性能的特点,要根据复合材料的用途来分析其性能的特点,难度不大.6.(2分)(2018春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与14N含有的中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;同位素及其应用;同素异形体.版权所
21、有 分析: A.同一种元素化学性质相同;B.中子数=质量数质子数;C.同一元素的不同单质互称同素异形体;D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素. 解答: 解:A.属于同一种元素,因此化学性质相同,故A错误;B.14C与14N的中子数分别为8、7,中子数不同,故B错误;C.14C是核素不是单质,所以14C与C60不是同素异形体,故C错误;D.14C与12C的质子数相同中子数不同,互为同位素,故D正确.7.(2分)(2018春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒,它们的化学性质基本相同 B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成 C. L层上的电子数为奇数的元素一
22、定是主族元素 D. 目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含36种元素考点: 元素周期表的结构及其应用;原子构成.版权所有 分析: A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等;B、氢原子中就不含有中子;C、L层上的电子数为奇数,则L层未排满,元素处于第二周期;D、最长的周期含32种元素. 解答: 解:A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,化学性质不同,故A错误;B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的,例如氢原子中就不含有中子,故B错误;C
23、、L层上的电子数为奇数,则L层未排满,元素处于第二周期,元素一定是主族元素,故C正确;D、目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含32种元素,故D错误;8.(2分)(2018春?山东校级期中)关于化学键的叙述中,正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键 C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 共价化合物中一定不含离子键考点: 化学键.版权所有 分析: 化学键包括离子键、共价键和金属键,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,以此解答该题. 解答: 解:A.单质不一定存
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