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1、2018学年高中二年级化学寒假试卷从开始用火的原始社会,到使用各种人造物质的现代社会,人类都在享用化学成果。查字典化学网为大家推荐了高中二年级化学寒假试卷,请大家仔细阅读,希望你喜欢。一、选择题(每题有1个正确选项212=42)1、下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3 kJmol1B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);H=-57.3 kJmol1C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H
2、2O(l);H=-5518 kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -533KJmol12、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是A.正极反应为:Cu2+2e= CuB.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于电解质电 离的叙述中,正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电
3、,所以水是非电解质4、氨水有下列平衡:NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4+H2O NH3H2O+H+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ H2O D、HCO3-+H2O H3O+CO32-6、下列溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液 B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
4、D、CH3COONa溶液7、相同温度下,1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c,三者的大小顺序是A、a=b=c B、ac C、ca=b D、无法确定8、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO39.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的A、加入更稀
5、的盐酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a10、室温时,将足量的氯化银固体分别加入10mL蒸馏水中;30mL0.1mol/L盐酸;5mL0.3mol/L食盐溶液;10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和,此时所得各种溶液中,银离子浓度由大到小的顺序是A、 B、 C、 D、11、可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图,则下列叙述正确的是A、a+b 正反应吸热 B、a+b 正反应放热C、a+b 正反应放热 D、a+b 正反应吸热12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(
6、SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为A、0.15 molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.3 molL-1 D、0.4 molL-113 、0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)14、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铝 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠15、 列关
7、于化学电源的叙述错误的是A.普通锌锰干电池中碳棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高点击进入高二年级寒假作业16、在25时,1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c( )分别为a、b、c(单位为molL1),下列判断正确的是A.a=b=cB.acC.abD.cb17、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在
8、盐酸中,而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A.除外 B.除外 C.除外 D.全有关18、在一定温度下,可逆反应 在体积固定的密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成 ,同进生成单位时间内生成 ,同进生成用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混
9、合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再改变A. B.C.D.以上全部19、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H220、250和101 kPa时,反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol,反应能自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应21、在密闭容器中发生如下反
10、应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+n B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加第卷(共58分)二、填空题(2224每空2分 2527每空3分)22、(1)pH相同的溶液,其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH常温下,pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度(填 = )(2)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = -98.30kJ/mol,现将4molSO2与一定量O2混合后充分反
11、应,当放出314.56kJ热量时,SO2的转化率为 。(3)下列三组溶液20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3H2O10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3H2O发生反应的反应热H1、H2、H3大小关系为 。(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_。23、(1)氯化铝水溶液显 (填酸、中、碱)性,原因是(用离子方程式表示): ;把氯化铝水溶液蒸干后,再灼烧,最后得到的主要固体产物是 。(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀,请写出该反应的离子方程式: 。小编为大家提供的高中二年级化学寒假试卷,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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