2018学年高二年级化学理科第一学期期中考试题.doc
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1、2018学年高二年级化学理科第一学期期中考试题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用,小编准备了高二年级化学理科第一学期期中考试题,具体请看以下内容。一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分)1.下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸A. B. C. D.2.250和1.01105 Pa时, 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应3.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的
2、硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol,可知 金刚石比石墨稳定C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B. pH相同的盐酸和醋酸溶液 ,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.25 ,将pH = 5的盐酸稀释100
3、0倍后,溶液的pH=85.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:H2O2 + I- H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-H2O +O2+ I-(快)下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A.减小体积 B.加大X的投入量C.减压 D
4、.升高温度7.某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体,达平衡时M的转化率为A.20% B.60% C.80% D.90%8.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g), 当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是A.T1T2,正反应放热B.TlC.P1P2,a+b=c+dD.Pl9.一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) H0,达到平衡状态,现进行如下
5、操作:升高反应体系的温度; 增加反应物C的用量; 缩小反应体系的体积;减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、 B、 C、 D、10.下列叙述正确的是A.95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=13的氨水溶液稀释至10倍后pH=12C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=711.下列溶液中导电性最强的是A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C.0.5L 0.1mol/L盐酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液12.下图表示反应N2(g)+3
6、H2(g) 2NH3( g)H=-92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t613.将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:A(s) B(g)+C(g);2C(g) D(g)+E(g)。达到平衡时,c(D)=0.5molL-1,c(C)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为 ( )A.25 B.20 C.16 D.914.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
7、通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等15.容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g) 2C(g) H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂
8、效率较高A. B. C. D.17.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A.平均反应速度:乙甲 B.平衡时C的物质的量甲乙C.平衡时C的转化率:乙甲 D.平衡时A的物质的量甲乙18.可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是A.增大容器体 积 B.温度压强不变,充入N2O4(g)C.温度压强不变,充入NO2(g)
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- 2018 年高 年级 化学 理科 第一 学期 期中 考试题
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